1. 如圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖：（1）圖中B處的實驗現象是______．（2）該裝置存在的主要問題是_
（1）因為氧化銅是黑色固體，被一氧化碳還原成銅，而銅是紅色固體，同時生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（2）因為一氧化碳有毒，所以不能直接排到空氣中，需進行尾氣處理，可將其點燃轉化為二氧化碳再排到空氣中，故答案為：從導管中排出的尾氣中含有CO會污染空氣；須將尾氣點燃或將尾氣集中收集；
（3）鐵能被磁鐵吸引，而鐵會與稀硫酸或稀鹽酸反應有氣泡產生和淺綠色溶液；氧化鐵會與稀硫酸或稀鹽酸反應但無氣泡產生，有黃色溶液生成，所以實驗如下：
| 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論和解釋 |
| 猜想一：殘留固體成分為鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體； 法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體全部被吸引； 法②固體全部溶解，有氣泡產生，溶液為淺綠色． | 剩餘固體中沒有氧化鐵，只有鐵粉． |
| 猜想二：殘留固體成分為鐵和氧化鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體； 法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體部分被吸引； 法②反應有氣泡產生，也有黃色溶液生成 | 剩餘固體中有氧化鐵，也有鐵粉 |
| 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論和解釋 |
| 猜想一：殘留固體成分為鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體； 法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體全部被吸引； 法②固體全部溶解，有氣泡產生，溶液為淺綠色． | 剩餘固體中沒有氧化鐵，只有鐵粉． |
| 猜想二：殘留固體成分為鐵和氧化鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體； 法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體部分被吸引； 法②反應有氣泡產生，也有黃色溶液生成 | 剩餘固體中有氧化鐵，也有鐵粉 |
2. 鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，下圖是模擬煉鐵的實驗裝置圖．（1）請你寫出冶煉生鐵的化學方程式_
（1）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應式是：3CO+Fe 2 O 3
故答案為答：3CO+Fe 2 O 3
（2）鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，所以我們可以取少量產物於試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產生證明含鐵粉． 故答案為：取少量產物於試管中，滴加適量稀鹽酸，如有氣泡產生證明含鐵粉． （3）尾氣中可能含有污染空氣的CO，所以要進行尾氣處理，可用點燃尾氣的方法處理． 故答案為：用燃著的酒精燈燒掉有毒的尾氣． （4）一氧化碳能夠還原氧化鐵，而二氧化碳不能，所以一氧化碳和二氧化碳的化學性質的不同是：一氧化碳有還原性，二氧化碳沒有還原性． 故答案為：一氧化碳有還原性，二氧化碳沒有還原性． |
3. 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，有以下實驗步驟：①加熱氧化鐵 ②通入一氧化碳 ③點燃酒
（1）一氧化碳還原氧化鐵先裝好葯品，再通一會一氧化碳然後才能加熱回，反應完全停答止加熱繼續通一氧化碳直到試管冷卻；故填：③②①④⑤；
（2）由於在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變為黑色；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
4. 鐵與水蒸氣反應實驗裝置圖
望好評額～親～感謝您對我的支持～若有疑問可以追問我～
5. 根據CO還原鐵的氧化物的實驗裝置圖
1
若裝置中有氫氧化鈣溶液就是石灰水它變渾濁也可以說明開始反應
2有淡藍色火焰，因為要燃專盡過量的co以免屬造成污染(你沒發圖我想A處應該是最後一步，如果是的話就沒錯)
3選4(一是防止以還原的灼熱Fe再被氧化二是防止氫氧化鈣溶液倒吸炸裂玻璃管，點燃是因為一氧化碳有毒若不燃盡進入空氣中會造成污染)
以上是我的答案希望給你幫助。我是很喜歡化學的還是課代表呢。
6. 如圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖．（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與______直接接觸．保護
（1）鐵在與水和來氧氣並自存時易生銹；保護金屬資源可以從金屬防銹、回收廢舊金屬、合理開採金屬資源和尋找金屬代用品的角度進行，故填：氧氣和水，ABDE．
（2）圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內容，寫出有關探究實驗的假設（或目的）：比較鐵釘在潮濕空氣中、在食鹽水中、在食醋中的銹蝕情況．
故填：比較鐵釘在潮濕空氣中、食鹽水中、食醋中的銹蝕情況．
7. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
8. 如圖為「金屬銹蝕」探究實驗中部分裝置圖（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與______、______ 直接接觸
（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與水和氧氣直接接觸．故填：水，氧氣；專
（2）A是在水中，屬只與水和氧氣接觸，B試管中盛有的是食鹽水，在食鹽水中鐵銹蝕加重；C試管中盛有的是食醋，在酸性溶液中，鐵銹蝕更嚴重，故填：C，在酸性溶液中鐵的銹蝕加快；
（3）A．用塑料管代替鐵制管道可以保護金屬資源；
B．用鋁合金代替鐵制門窗不能保護金屬資源；
C．公園採用鐵制柵欄不能保護金屬資源；
D．嚴禁開采各種金屬，這主公做法是錯誤的；
故填：A；
（4）在金屬製品表面刷漆能防止銹蝕，故填：刷漆．
9. 下圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答 （1）儀器②的名稱是______；儀器③的名稱是______．（2）按上
| （1）根據實驗室常用儀器的名稱可知：②為鐵架台、③為試管， 故答案為：鐵架台、試管； （2）因為一氧化碳有毒，不能直接排到大氣中，可以用點燃的方法除去一氧化碳，所以應該先點燃酒精燈，然後通一氧化碳；為了趕凈裝置中的空氣，所以應該先通一氧化碳再點燃酒精噴燈，若在實驗前未趕裝置中的空氣，則最後生成的鐵又會在高溫條件下與空氣中的氧氣反應重新生成氧化鐵；實驗結束後應該先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄滅酒精噴燈，則空氣又會進入裝置中；最後熄滅酒精燈． 故答案為：③①⑤⑥②④ （3）一氧化碳還原氧化鐵的同時生成二氧化碳，二氧化碳會使澄清石灰水變混濁． 故答案為：3CO+Fe 2 O 3
（4）鐵有個重要的性質就是可以被磁鐵所吸引． 故答案為：用磁鐵吸引或取少量加入稀鹽酸（或稀硫酸）觀察有氣泡． （5）一氧化碳有毒，不能直接排入空氣中．故答案為： CO有毒，會污染空氣 （6）煉鐵要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳． 故答案為：產生CO、因為生鐵密度大於爐渣密度 |
10. 該圖是鐵與水在高溫下反應實驗裝置圖，請問實驗開始時
（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：回3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+H2↑，故答案答為：3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+H2↑；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經鹼石灰乾燥後加入裝置E，氧化鐵與氫氣加熱發生反應生成了鐵和水，所以反應的現象為：紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠，故答案為：紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠；（3）裝置A需要加熱產生水蒸氣，裝置B是鐵與水蒸氣的反應，需要高溫下才能反應，需要加熱；裝置E是氫氣含有氧化鐵的裝置，反應需要加熱，所以需要加熱的裝置為：A
B
E，故答案為：A
B
E；（4）檢驗三價鐵離子的方法為：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，故答案為：取少量濾液於試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．