苯甲酸乙酯實驗裝置

⑴ 為什麼採用分水器除水。。苯甲酸乙酯的制備實驗

產物水會抑制反應的進行，而生成的水和環己烷不互溶，出現分層現象，水在下層，用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使反應像正方向進行，提高苯甲酸乙酯的產率。

⑵ 有機化學實驗需要考試，有關尼泊金乙酯（對羥基苯甲酸乙酯）的制備，急需求助，在線等！！！

在三口燒瓶上，球形冷凝管，依次加入對羥基苯甲酸、乙醇、苯的摩爾比為：內1：4：2，放容攪拌子，溫度計，混均後裝上分水器．滴幾滴濃硫酸催化，加熱迴流。反應結束後旋蒸過量的乙醇，用5O%NaOH中和至pH=6，。析晶後，用1O%NaHCO3調pH=7～8
重結晶的話是加乙醇將它水浴加熱至全溶，稍冷，加入活性炭迴流10分鍾脫色，趁熱抽濾，將濾液，慢慢倒入熱水中，自然冷卻，帶結晶析出完全後用少量稀乙醇洗滌，烘乾
其他的催化劑有對甲苯磺酸，缺點是對甲苯磺酸難除去。硫酸在加熱時會引起有機物炭化、氧化、醚化、磺化等副反應，同時其腐蝕性強，操作、使用和保管不
夠方便和安全。
還可以用二氯亞碸，優點是沸點低，易除去

⑶ 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用於配製香水香精和人造精油，大量用於食品工業中，也可用作有機合

（1）①該實驗過程中，給試管中的混合液體加熱若不均勻，容易發生倒吸現象，實驗試管Ⅱ中的導管不插入液面下，目的是防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
②乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，所以濃硫酸的作用為催化作用、吸水作用；
故答案為：催化劑；吸水劑；
③氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，生成的乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發生水解；
故答案為：否；氫氧化鈉是強鹼，促進乙酸乙酯水解；
（2）①如果使用製取乙酸乙酯的裝置，反應過程中加熱，會使乙醇大量蒸餾出去，乙醇揮發混入酯中，降低反應物的利用率，實驗效率大大降低，
故答案為：如果使用製取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②酯化反應是可逆反應，使用分水器不斷分離除去水，促進酯化反應正反應方向進行，提高生成酯的產量，
故答案為：分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
（3）①由實驗過程分析可知，將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應選擇飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和Na₂CO₃；
②用分液漏斗分出有機層得粗產品，水層用乙醚萃取後，醚層與粗產品合並，減少產品的損耗，故答案為：萃取；
③操作③採取蒸餾的方法，將苯甲酸乙酯與乙醇、水分離，由苯甲酸乙酯的沸點可知應收集沸點212.6℃的餾分，故答案為：蒸餾．

⑷ 如何用苯甲醇制備苯甲酸乙酯

將苯甲醇氧化成苯甲酸,氧化劑可用鉻酸，再在酸性條件下與乙酸進行酯化反應，生成苯甲酸乙酯。
至於詳細的步驟，建議你去借一本實驗書看看。

⑸ 苯甲酸乙酯的制備 如何運用化合物的物理常數分析現象及指導操作的

1、本實驗的重點與難點：

重點：苯甲酸乙酯的制備。 難點：反應產物的洗滌過程（分液漏斗的使用）。

2、為保證實驗圓滿成功，需提醒學生以下幾點：

1）．加入濃硫酸後，搖動燒瓶，充分混合。

2）．待反應混合液溫度低於80℃，方可加環己烷，防沖料。迴流過程火可大點，可用空氣浴進行。

3）分水過程中注意防火。蒸發乙醇、環己烷時注意要使用小火進行，最要用水浴進行，防反應液變色。

4）．分批用碳酸鈉洗，攪拌進行，直至沒有二氧化碳逸出，溶液呈鹼性，再將混合物轉入分液漏斗進行分液。

5)．水浴蒸去乙醚。在通風良好的環境中進行操作。

6）．因產品沸點較高，最好減壓蒸餾；沒有，也可用在石棉網上加熱進行蒸餾，收集210～213℃餾分。
苯甲酸乙酯的沸點212攝氏度。

⑹ 苯甲酸乙酯的合成

苯甲酸乙酯的合成：
在50ml乾燥的圓底燒瓶中放入12.2g苯甲酸和11.1ml乙醇，在搖動下慢慢加入3ml濃硫酸，加入幾粒沸石，裝上迴流冷凝管，在石棉網上用小火加熱迴流75分鍾。將迴流裝置改為蒸餾裝置，在水浴上加熱，蒸餾出乙醇，殘留液冷卻後倒入分液漏斗中，因此用水（2*20ml）10%碳酸鈉溶液（2*10ml）和水（2*20ml）洗滌，粗苯甲酸乙酯用無水硫酸鎂乾燥後，倒入50ml圓底燒瓶中，加入幾粒沸石，裝配成用空氣冷凝管的蒸餾裝置，在石棉網上加熱蒸餾！收集211-213攝氏度的餾分！！

⑺ 為什麼制備苯甲酸乙酯的實驗儀器裝置與制備乙酸乙酯的裝置不同,而與制備正丁

這應該與酸的性質有關，以及產品酯的性質有關，比如苯甲酸常溫是固態，揮發性較小了，而乙酸等常溫是液態，易揮發，必須保證原料不損失，所以是用迴流裝置，苯甲酸不存在這個問題，可能裝置就不同，另外為提高產品轉化率，通常需要蒸出產物水。

乙酸乙酯反應沸點為77.6度，低於100度水浴加熱，利於加熱均勻易控溫。乙酸丁酯反應沸點為126.3度，水浴加熱無法達到此溫度，所以採用直接加熱法(空氣浴)。

(7)苯甲酸乙酯實驗裝置擴展閱讀：

苯甲酸乙酯的化學性質比較穩定，在苛性鹼存在下發生水解，生成苯甲酸和乙醇。在封管中加熱至305℃，部分發生分解。在電火花下分解生成乙炔、氫、一氧化碳、二氧化碳及少量的甲烷。

在氧化釷存在下加熱至400℃，生成苯甲酸和乙烯。苯甲酸乙酯與乙醇鈉加熱到120℃比較穩定。但在160℃時分解成苯甲酸鈉和乙醚。苯甲酸乙酯與氯在200℃反應得到苯醯氯及少量乙醯氯。與溴一起加熱到170～270℃生成苯甲酸和溴乙烯。與五氯化磷在140℃反應生成氯乙烷和苯甲醯氯。

⑻ 苯甲酸乙酯制備可以用分水迴流裝置嗎

苯甲酸乙酯制備可以用分水迴流裝置。

只要是酯化反應一般都是要水浴的，而且這個反應是要好像在50到60度控制溫度下進行的而，水的沸點比較低容易控制。迴流是為了使原料充分反應，產生更多的苯甲酸乙酯；水浴加熱是為了控制反應的溫度，使受熱均勻。

化學性質

苯甲酸乙酯的化學性質比較穩定，在苛性鹼存在下發生水解，生成苯甲酸和乙醇。在封管中加熱至305℃，部分發生分解。在電火花下分解生成乙炔、氫、一氧化碳、二氧化碳及少量的甲烷。在氧化釷存在下加熱至400℃，生成苯甲酸和乙烯。苯甲酸乙酯與乙醇鈉加熱到120℃比較穩定。但在160℃時分解成苯甲酸鈉和乙醚。

以上內容參考：網路-苯甲酸乙酯

⑼ 苯甲酸乙酯的減壓蒸餾實驗

1.可能裝置氣密性不好！
2.裝置出問題。。。
3.你的文獻可能錯的。。。