定量裝氨裝置的作用

⑴ 怎樣用氨水定量的製取氨氣

一、加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝置：固體+固體==△==氣體
凈化裝置;用鹼石灰 乾燥
收集裝置:向下排空氣法,驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口,試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口,有白煙產生.
尾氣裝置：收集時,一般在管口塞一團棉花球,可減少NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3.
實驗室,氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸,且產物與溫度有關,可能產生NH3、N2、N2O、NO
(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼,具有吸濕性(潮解)易結塊,不易與銨鹽混合充分接觸反應.又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下,對玻璃儀器有腐蝕作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3.
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小,易與空氣發生對流,堵棉花目的是防止NH3與空氣對流,確保收集純凈.
(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麼用鹼石灰,而不採用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4
NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水）
二,加熱濃氨水
反應原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O
三,濃氨水中加固態鹼性物質
裝置：
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ,
加入固態鹼性物質（如CaO,NaOH,鹼石灰等）,消耗水且使c(OH-)增大,使平衡移動,同時反應放熱,促使NH3*H2O的分解.

⑵ 加氨加葯裝置的工作原理及特點

該裝置由控制系復統和加葯制系統組成，控制系統由工業酸度計，調節儀，變頻器及控制電路組成。加葯系統由加葯泵，葯箱組成。
樣水經冷卻器後冷卻為溫度在20～35℃之間，酸度計檢測被測樣水的PH值，一方面以數字的方式顯示，另一方面將其轉換為4～20mA的標准信號輸出至MPS可編程序控制器。 MPS可編程序控制器將輸入信號與給定值比較，根據比較結果按一定的演算法進行邏輯運算，並輸出相對應的4～20mA電流控制變頻器改變加葯泵電機的轉速，加葯泵電機轉速的改變達到控制加葯泵量的要求，從而使被控對象的參數運行在最佳狀態。 該系統設有保護功能：當葯箱液位為低液位時，有低液位接點信號送至MPS， MPS將不啟動加葯泵。當加葯管道的壓力高時，有壓力高信號接點送至MPS，MPS將不啟動加葯泵。（此二接點信號有用戶提供，或在訂貨時訂此二套儀表）

⑶ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。

反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣

⑷ 簡要說明合成氨工業對於我國社會的影響

摘要 氨作為化工產品的重要組成部分，也是化肥的最主要原料之一，在我國的消耗使用量巨大。氨的生產對農業的發展具有十分重要的作用，據統計，化肥對世界糧食增產有超過40%的貢獻率。近百年來，世界人口增加了4.5倍，而口糧的產量卻增加了7.7倍。現在全球氮肥產量約1.2億噸，世界人均消耗氮肥20kg，合成氨工業為人體提供了50%的氮元素。可以這樣說，如果沒有合成氨技術，世界上將有近一半的人無法存活。現階段，每年有3億噸的大氣中的N2通過活化作用被固定，但通過反硝化作用返回到大氣中的N2隻有1億噸。其他活化的氮素以氮氧化物形式返回大氣中會造成空氣污染和溫室效應，若以NO3-的形式進入地表水體會造成富營養化和近海赤潮。減少合成氨工業負面影響並發揮其正面作用對保護生態環境具有十分重要的意義。隨著合成氨生產的競爭日益激烈，增加工廠產量和降低生產成本一直是合成氨工業的探索主題。

⑸ 水處理加氨作用

水處理加氨是水處理工藝中的情況如下：
一、脫硝工藝過程 ，脫硝的目的是將氮氧化物專變成空氣中的屬正常成分（N2與H2O）其中氮氧化物的價態位+2+4價，需要還原到0價，氨的價態為-3價，可以進行反映。反應式如下：4NH3+6NO=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NH3可逆生成N2+3H2
二、鍋爐給水的pH控制，採用加氨的方法來提高給水pH值，減緩C2腐蝕。由於H2CO，是二元酸，用氨來中和水中的CO2反應，在熱汽器管道ph大於10的情況下，有利於表面形成鈍化膜，減緩金屬的腐蝕速度。

⑹ 實驗室合成氨

答案： 解析： (1)①乾燥N2、H2②通過觀察氣泡速率，調控N2、H2的體積比 (2)N2、H2、NH3 (3)將濕潤的紅色版石蕊試紙置權於乙導管出口，紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於乙導管出口，有大量白煙產生，則證明有氨氣生成) 提示： 本題考查NH3的製法、檢驗．N2和H2反應合成氨的反應是一個可逆反應，因此反應不能完全生成氨，會有N2和H2剩餘．檢驗氨氣的方法有兩種，一是用濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗，二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生大量的白煙檢驗．

⑺ 加氨加葯裝置的介紹

加氨加葯裝置是華來博生產用於鍋爐自給水PH值的自動調節，使鍋爐給水的PH值保持在一定范圍內而運行在最佳狀態，從而防止因給水的PH值失調造成鍋爐等熱力設備的酸鹼腐蝕，使熱系統工作在最佳狀態，節能30～50%。 用氨量可節約20～30%。延長熱力設備的使用壽命，保證熱力設備長期穩定地安全運行

⑻ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；葯品是氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。

氨氣

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

以上內容參考：網路——氨氣

⑼ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(9)定量裝氨裝置的作用擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

⑽ 液氨有什麼作用，有什麼用途

液氨主要用於生產硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫葯和農葯的原料。

液氨在國防工業中，用於製造火箭、導彈的推進劑。可用作有機化工產品的氨化原料，因為液氨在氣化後轉變為氣氨，能吸收大量的熱，被譽為「冷凍劑」，同時液氨具有一定的殺菌作用，在家禽養殖業中，被用於殺菌和降溫製冷作用。液氨還可用於紡織品的絲光整理。

液氨多儲於耐壓鋼瓶或鋼槽中，且不能與乙醛、丙烯醛、硼等物質共存。液氨在工業上應用廣泛，具有腐蝕性且容易揮發，所以其化學事故發生率很高。

(10)定量裝氨裝置的作用擴展閱讀

氨進入人體後會阻礙三羧酸循環，降低細胞色素氧化酶的作用。致使腦氨增加，可產生神經毒作用。高濃度氨可引起組織溶解壞死作用。

中毒症狀

1、吸入

吸入是接觸的主要途徑。氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。

1）輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、氣管炎、支氣管炎。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

2）急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

3）嚴重吸入中毒可出現喉頭水腫、聲門狹窄以及呼吸道粘膜脫落，可造成氣管阻塞，引起窒息。吸入高濃度可直接影響肺毛細血管通透性而引起肺水腫。

2、皮膚和眼睛接觸

低濃度的氨對眼和潮濕的皮膚能迅速產生刺激作用。潮濕的皮膚或眼睛接觸高濃度的氨氣能引起嚴重的化學燒傷。

皮膚接觸可引起嚴重疼痛和燒傷，並能發生咖啡樣著色。被腐蝕部位呈膠狀並發軟，可發生深度組織破壞。

高濃度蒸氣對眼睛有強刺激性，可引起疼痛和燒傷，導致明顯的炎症並可能發生水腫、上皮組織破壞、角膜混濁和虹膜發炎。輕度病例一般會緩解，嚴重病例可能會長期持續，並發生持續性水腫、疤痕、永久性混濁、眼睛膨出、白內障、眼瞼和眼球粘連及失明等並發症。多次或持續接觸氨會導致結膜炎。