1. 氯氣製取中凈化裝置有什麼用
氯氣來製取的凈化裝置一般包括飽源和食鹽水，以及乾燥裝置（濃硫酸等）。
飽和食鹽水是為了除去氯氣製取中一般會混有的HCl氣體（因為一般來說，鹽酸是製取氯氣的重要原料）。
乾燥裝置則是為了除去製取裝置和飽和食鹽水中帶來的水分。不過某些情況下，如果不需要乾燥的氯氣，可以不需要乾燥裝置。
一般而言，由於氯氣是有毒氣體，還需要在接收或實驗裝置後加一尾氣處理裝置。常用的處理液為濃NaOH溶液。
2. 這個高中化學實驗用什麼裝置
abc是氣體發生裝置。
de是氣體凈化裝置。
fgh是氣體收集裝置。
①存在液體濃氨水顯然不弄用a，由於採用與生石灰方法產氨氣，故需加熱，只能選c
②MnO2 + 4H+ + 2Cl- ====（加熱符號） Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
原因是 由於氯化氫溶於水 體積1：500極易溶於水，只要有水既能溶解。而氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度明顯小於水中溶解度。可減少氯氣的損失。
③bdf 產生氧氣無需加熱，故選b，反應產生氣體含水，題目要求乾燥，所以要加上凈化裝置，氧氣既可用酸性乾燥劑也可用鹼性乾燥劑乾燥，綜合考慮一般採用濃硫酸乾燥，故選d乾燥。需要乾燥氣體，所以收集時避免用水，採用向上排空氣法，選f
3. 高中化學
某校學生活動小組設計如圖所示裝置探究工業制硫酸接觸室中反應產物，並測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產生白色沉澱，裝置E中溶液褪色。
為了讓更多同學搜到我這么細致的回答，我把題目打成文字。
先看題目，這個實驗的目的：1，探究工業制硫酸，接觸室中的反應。2，當前條件下SO2的轉化率。你搞清楚實驗目的，才能按著這個目的去思考。
工業接觸法制硫酸這個書上有，是SO2跟O2在五氧化二釩做催化劑的條件下，產生SO3,用水吸收後變成硫酸。
裝置A是SO2的發生裝置，B是凈化裝置，C是反應裝置，D，E是鑒定作用的，F是尾氣處理。
1）B的作用，反正制備氣體，只要用到溶液了，一定要有乾燥過程，所以第一個作用乾燥，很好推測。
後面2個作用，稍微有點難。就像滴定時要搖晃錐形瓶，溶解時要攪拌一樣，要讓他們反應快點，你得混合均勻。在進入反應裝置前，預先將二者混合好，有利於原料的充分利用。
第三個作用，控制SO2跟O2的比例，你仔細觀察進氣口，那裡有個夾子，這樣帶開關的功能的裝置，都是起控製作用的。所以很好推斷這個控制流量的作用。畢竟SO2比較難獲得，盡量別浪費，如果不控制比例，讓SO2過量很多，那純粹就是浪費啊。至於數氣泡，這個辦法在化學試驗中是常用的手段。
2）催化劑表面紅熱，移開酒精燈。因為SO2制SO3是放熱反應，降溫有利於平衡朝著SO3方向移動。當催化劑表面不紅熱了，就繼續把酒精燈拿來加熱，（要不然反應無法進行），如是再三，直至反應結束。並且催化劑也有一個最適宜的溫度，催化劑都變紅了，那就會影響到它的性能。
3）因為要做定量分析，測定SO3（就是題目說的，被氧化的SO2），所以要確保SO3全部轉化為沉澱。那麼反應完畢後，在C裝置的管子里還有一部分SO3，由於大氣壓強的緣故，不會自己進入D中，那麼就得把他們「趕」進D中。所以辦法就是繼續通空氣。反正只要選擇正確的試劑，空氣也不會跟D產生沉澱。
那最後選擇試劑的問題，已經知道D中是SO3的溶液（就是硫酸），題目明確說了白色沉澱，所以AB直接排除啦。最難的地方出來了，CD都含有鋇離子，都能讓硫酸根沉澱，為啥不選D？
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
沉澱之後，得到的溶液是硝酸，你要注意，從C出來的氣體有SO3，還有O2，SO2，因為這個反應是可逆的，不是完全轉化的。SO2碰到強氧化性的硝酸，會被氧化成硫酸根。那這部分硫酸根最後也會變成沉澱，你無法區分哪些沉澱是反應產生的，哪些是被硝酸氧化而來的。
這樣會導致最後得到的沉澱更多，使實驗結果偏大。
而用氯化鋇，產生的鹽酸就不能氧化SO2，這樣獲得的沉澱，就是反應產生的SO3溶水後形成的硫酸生成的沉澱。
4）你要知道這個這個轉化率，那麼轉化率的意思就只，轉化的：全部的×100%
現在轉化的知道了，就是變成沉澱的那部分，全部的不知道。
那看看選項給出的分別是什麼？裝置B起乾燥作用，它增重的是氣體中水蒸氣的質量，跟我們要的一點關系都沒有！
E裝的是品紅，品紅跟SO2反應退色。所以它增重的部分就是SO2導致的。F增重是E沒有吸收完的SO2
所以EF增重部分相加就是沒有轉化的SO2。 全部的SO2=轉化的+沒轉化的
那就很好算了，根據硫守恆：
SO2~S~BaSO4。
64 233
？ m
硫酸鋇是m克，那轉化的SO2就是：64m/233g
轉化率就是：（64m/233）÷（64m/233+a+c）×100%
自己化簡一下，我懶得動了。因為分子分母都是同一個東西SO2，所以無需轉化為物質的量，用質量就可以了，最後一約分，什麼單位都沒有了，只是一個百分數，所以不必自找麻煩轉化為物質的量。
4. 請給出高中化學各儀器用途
中學化學儀器使用總結
⑴反應器、容器、量具
儀器名稱
主要用途
使用方法
試管
常用做反應器，也可收集氣體
裝溶液時不能超過試管容積的1／3。加熱時需試管夾，可直火加熱。拿取試管時要用食指、 中指、 拇指拿住其上部。
燒杯
用作配製、 濃縮、 稀釋溶液。也可用作反應器和給試管水浴加熱等。
加熱時應墊石棉網。
平底燒瓶
用作反應器（特別是不需加熱的）
不能直火加熱，加熱時要墊石棉網，不適宜長時間加熱，當瓶內溶液過少時，加熱容易使之破裂。
圓底燒瓶
用作在加熱條件下進行的反應器
不能直火加熱，應墊石棉網加熱。所裝溶液的量不得超過其容積的1／2。
蒸餾燒瓶
用於蒸餾與分餾，也可以用做氣體發生器。
不能直火加熱，加熱時要墊石棉網。
錐形瓶
常用於中和滴定，也可以用於作反應器
可放於石棉網上加熱。
坩堝（一般為瓷製）
用於灼燒固體，使其反應或分解
可直火加熱至高溫。灼燒時應放於泥三角上，應用坩堝鉗夾取，應避免驟冷。
啟普發生器
製取某些氣體的反應器
控制導氣管活塞可使反應隨時發生隨時停止。不能加熱，也不能用於強烈放熱和反應過於劇烈的氣體的制備。
洗氣瓶
用於除去氣體中的雜質，凈化氣體。
洗液的量不能超過容器的2／3，要控制氣體的流速，以有效的吸收雜質。進氣口決不能接錯。
集氣瓶
用於收集和貯存少量氣體
上口為平面磨砂，內側不磨砂，玻璃片要塗凡士林油，以免漏氣。如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細沙。
滴瓶、 細口瓶、 廣口瓶
分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶，廣口瓶用於存放固體，細口瓶用於存放液體。
瓶口內磨砂，且與瓶塞一一對應，切不可蓋錯。玻璃塞瓶不可盛放鹼性溶液，滴瓶內不可久置強氧化劑。
托盤天平
用於稱量葯品的質量
葯品不可直接放在托盤內，物左碼右，一般精確至0。1克。
酸式、 鹼式滴定管
用於中和滴定（也可以用於其他滴定）反應，也可以准確量取液體的體積。
酸式滴定管不可以盛放鹼掖，「0」刻度在上方，精確度至0。01毫升。
量筒
用於量取液體的體積
要根據所要量取液體的體積數，選擇大小合適的規格，以減少誤差。不能用做反應器，不能用做直接在其內配製溶液。
膠頭滴管
用於吸取或滴加液體
必須專用，滴加時不要與容器壁接觸。
容量瓶
用於准確配製濃度溶液
不能長期存放溶液和用做反應器。
溫度計
用於測量溫度
不可超過其最大量程，不可用做攪拌器。
(2)用來加熱的儀器
酒精燈
用做熱源，火焰溫度為500-600℃
所裝酒精量不能超過其容積的2 ╱3，當也不能少於1 ╱4。加熱時要用外焰加熱，熄滅時用燈帽蓋滅。
酒精噴燈
用做熱源，火焰溫度可達1000 ℃
需要強熱的實驗用此加熱，如煤的干餾，炭還原氧化銅。
（3）用作過濾 、分離 、注入溶液的儀器
三角漏斗
用作過濾或向小口容器中注入溶液
不能加熱
長頸漏斗
用於裝配反應容器，便於注入溶液
長頸漏斗使用時，下端必須插入液體中，否則氣體會從中跑掉。
分液漏斗
用於分離密度不同的溶液，也可以用做組裝反應器，以便隨時加液體。
旋塞處帶有磨口，使用時要塗一層凡士林油，以免漏油。放液時要打開上蓋或將塞上的凸槽對准容器口上的小孔。上層液體由上口到出。
（4）蒸發 蒸餾 結晶的儀器
蒸發皿
用於蒸發溶劑和濃縮溶液
可以直火加熱，但不能劇冷，蒸發時溶液不可加的太滿。
表面皿
可用做蒸發皿或燒杯的蓋子，可觀察裡面的情況。
不能加熱。
蒸餾裝置
可對互溶的液體混和物（一般沸點相差30 以上）進行分離
溫度計的下端水銀球的位置低於支管口處。蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防爆沸，冷凝管的下端為進水口，上口為出水口，不可反接。
（5）乾燥的儀器
球型乾燥器
內裝固體乾燥劑或吸收劑，用於乾燥或 吸收某些氣體。
要注意防止乾燥劑液化和是否失效。進氣方向為「粗進細出」。
乾燥器
用於存放乾燥的物質或使潮濕的物質乾燥。
很熱的物質應稍冷卻後放入。開蓋時應水平用力，失效的乾燥劑要及時更換。
（6）夾持的儀器
鐵架台 鐵夾 試管夾 滴定管夾 三角架 泥三角 鑷子 石棉網等。
（7）連接的儀器及用品
單孔橡膠塞 雙孔塞 無孔塞 玻璃導管 橡皮管等。
（8）其它儀器
葯匙 燃燒匙 玻璃匙 試管架 試管刷 研缽等。
5. 試列出四種常見的壓縮空氣的凈化裝置,他們各起什麼作用
四種常見的壓縮空氣的凈化裝置：
1）冷干機，除掉空氣中大部分的水分和油分，滿足一般用氣需要。
2）微熱再生乾燥機。除水，。
3）變壓吸附乾燥機。無熱式乾燥機，除水。
4）分子篩凈化裝置。可以深度除掉壓縮空氣中的水分，二氧化碳和硫化氫等雜質。常用於深冷空分。
6. 請問有沒有高中化學實驗裝置的作用
舉個例子來說：洗氣瓶的作用是，除去XX雜質，防止對實驗現象的觀察造成干擾/影響（又或回是答防止污染答大氣之類的）。
總的來講就是：先答起到什麼作用（如凈化、除雜等），再答防止造成什麼樣的後果（如防止大氣污染或干擾試驗）。
希望你對此滿意，也希望你高考成功，畢竟本人兩年後也要參加國考。如有不明或疑問請指出，謝謝。
7. 實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳製取氯氣的時候，凈化裝置為什麼是飽和食鹽水和濃硫酸濃硫酸是用來乾燥氯氣
飽和食鹽水是用來除掉氯氣中的HCl氣體，濃硫酸是用來除掉氯氣中的水蒸氣的。
原因：
1、4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)
由於濃鹽酸易揮發，加熱會產生水蒸氣，故生成的氯氣不純，混有氯化氫氣體和水蒸氣。
2、用飽和食鹽水除掉氯化氫的原理：
(1)HCl氣體極易溶於水（溶解度1：700）
(2)氯氣與水的反應：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(該反應為可逆反應，而且常溫正反應的程度不高)，在飽和的食鹽水中，氯離子的濃度很高，可以氯氣與水的可逆反應平衡向逆向移動，減小氯氣與水的反應程度，降低了氯氣在水中的溶解。
故飽和食鹽水能降掉氯氣中的氯化氫氣體。
3、濃硫酸除掉水蒸氣：
(1)濃硫酸是一種實驗室常用的乾燥劑，具有強的吸水性。
(2)a、濃硫酸能乾燥三類氣體：
中性氣體，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性氣體：O3、F2、Cl2。
b、不能乾燥兩類氣體：
鹼性氣體，如氨氣（NH3）；
還原性氣體，如HBr、HI、H2S等 。
因為濃硫酸有強氧化性和酸性，所以不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體。
注意：凈化時一定要先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，因為通過飽和食鹽水時會引入水蒸氣。
8. 化學中,尾氣處理裝置是用來幹嘛的
用來處理反應生成或者通入過多的會污染大氣的氣體,使之轉化成對大氣無害的氣體排放出去或者將有害氣體收集起來並且統一處理
9. 空氣凈化裝置有哪些的作用，謝謝
個人覺得吧，飛利浦牌子貨，估計是品牌效應，但價格跟質量也確實擺在那，不然怎麼會那麼貴，還是有人去選擇呢。但這個價格裡面也包含了各種如廣告宣傳、明星代言等費用，所以價格自然就高了。
DGQ，據個人了解，是一個擁有20年技術的韓國品牌，好像是13年才進駐中國這邊的市場的。技術方面，個人覺得韓國技術的話應該是過關的，價格方面還是挺良心的，據了解，DGQ的產品某些零部件是跟飛利浦的一樣，所以個人感覺，這是家良心企業。
功能上，個人覺得，凈化器就那麼幾個功能，除甲醛、除PM2.5、花粉、除異味、增氧清新、空氣監測、紅外遙控、定時童鎖、風速等，這些功能，基本所有凈化器都會有的，可以說是凈化器的標配來的，所以個人覺得，沒什麼可比性。
個人覺得，凈化器主要的是看凈化的效果和凈化的效率，而凈化效果主要是看濾網，凈化效率主要是看風機。
飛利浦是使用多層分離濾網的，分離式濾網的好處是，有些濾網是可以拆洗再重復使用的，某程度上可以降低使用成本（如：前置初效濾網） 壞處：因為是分離式的過濾，所以在濾網與濾網之間會有較大的空隙，使得凈化效率大打折扣，而且在拆洗過後安裝會容易把順序混淆，使得過濾的效果降低；再者就是，若更換時，有些濾網是新的，有些是舊的重復使用的濾網，這類濾網在使用過程中可能會造成二次污染。
DGQ的濾網都是使用復合的集成濾網，因為不能拆洗，如更換的話，要整個更換，在使用成本方面是比分離式濾網的成本要略高一點，但是這個復合濾網也有好處，因為是復合集成濾網，所以它能層層無縫隙的凈化，凈化效率更高更徹底，在安裝方面也十分方面，直接安裝就行了，無需要擔心正反問題，也無需擔心會有二次污染。
10. 高中化學 這四個裝置的作用 最好有例子
1、保持壓強穩定的，防止裝置內壓強過大的保護措施。
2、發生裝置恆壓，使回分液漏斗內液體答順利滴落，避免揮發性物質污染環境，防止氣體從分液漏斗逸出。
3、棉花團防止乾燥管內固體顆粒隨氣體帶出而堵塞。
4、固液反應比較劇烈時應用，濾除雜質、平穩氣流。（乙炔的簡易製法中有應用）