氫氧化亞鐵的制備實驗裝置圖

㈠ 制氫氧化亞鐵用什麼裝置具體怎麼做

1．實驗部分 1．1實驗分析及原理 要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，關鍵在於減少影響氫氧化亞鐵沉澱生成的各種因素。首要的因素就是溶液中氧氣的含量，只有減少溶液中氧氣的含量，才又可能制的白色的氫氧化亞鐵沉澱；其次就是要隔絕溶液與空氣的接觸，以免剛生成的氫氧化亞鐵沉澱，又被新溶進溶液里的氧氣所氧化;再次是盡可能減少中間過程，這樣有利於減少反應物與空氣的接觸，也就是減少了溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。為了達到以上的要求，本文設計了這樣的一個實驗，實驗過程與各步的分析如下： 實驗原理：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe（OH） 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1．2實驗過程及分析 實驗儀器：大試管，玻棒，鑷子，濾紙，膠片（有孔的），小刀，葯匙 實驗葯品：稀鹽酸，還原性鐵粉（分析純），金屬鈉，銅片，錫紙（帶小孔），煤油 實驗步驟及分析： 1．取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。 鐵粉與鹽酸反應要過量，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵，但是不能太多，太多會造成浪費。 2．向使管中加入幾毫升的稀鹽酸，振盪讓其充分反應。 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反應為放熱反應，反應放出的熱量能使溶液的溫度升高 而氧氣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。 3．再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。 再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣，而加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮於水面，使溶液和空氣隔絕開來，這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵，備免了被空氣中的氧氣氧化。 4．將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。 這步是為了下面的反應做一個反應的平台，這是必需的，因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話，由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力，會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉，使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。 5．取出一塊鈉，用濾紙把它表面的煤油吸干凈，然後切取一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與氯化亞鐵溶液反應。 紙上的小孔，為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉，能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起，就使得鈉塊能沉到水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的，沒有經過中間的放置過程，所以它是沒有受到污染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣，氫氧化鈉溶液溶氧氣，影響氫氧化亞鐵的製取。 反應裝置： 1．3實驗結果 製得白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，沉澱能保持白色絮狀這種狀態可達一個星期，效果十分明顯。 2．結論 此實驗方案是可行的，且其原理簡單，操作簡便，現象明顯，利於課堂演示實驗，可以推廣。

㈡ 電解法怎麼制氫氧化亞鐵啊（要裝置圖）

陽極為鐵棒

陰極為碳棒

電解質溶液為氯化鈉溶液

最好在氯化鈉上放一層植物油，隔絕外界空氣影響

陽極鐵失去兩個電子

陰極氧氣得4個電子和2個水生成4個氫氧根離子。

㈢ 氫氧化亞鐵的制備方法

工業製法
氫氧化亞鐵的製造通常是向亞鐵鹽溶液中添加鹼金屬氫氧化物，由於容易被氧化，所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。純Fe(OH)2雖是白色的，但被氧化時則從綠色變為深綠色。
製法1：用煮沸充分去掉溶解於其中的空氣後的水，來配製硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正好成為滿滿一瓶。液量不足時，可以添加除掉空氣的水，然後密封暫時放置。
當氫氧化亞鐵在瓶底部沉澱出來之後，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然後沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復進行這個操作，直至洗凈SO42-離子為止。如果洗滌時間過長，沉澱就有水解的危險，因此操作要快。可以將製得的含有白色沉澱的溶液上層澄清液舍棄，在氬氣或氮氣流中過濾，然後乾燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。
製法2：選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。准備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配製。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉澱沉降之後，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾後在室溫下乾燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。
實驗室製法
原理
① 製取硫酸亞鐵
用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （反應類型屬於置換反應）
② 製取氫氧化亞鐵
用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 （反應類型屬於復分解反應）
方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉澱：Fe(OH)3
改進
已知Fe(OH)2是白色絮狀沉澱，並極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉澱。右圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內觀察到生成的Fe(OH)2白色絮狀沉澱。
①A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是
導管口有氣泡產生
②為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉澱下一步
夾緊止水夾
③生成氫氧化亞鐵的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

㈣ 如何製取氫氧化亞鐵

可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。

反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(4)氫氧化亞鐵的制備實驗裝置圖擴展閱讀

氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)₃，故多呈紅褐色。

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵。

所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱，然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。

灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致。

氫氧化亞鐵受熱時分解，不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽，在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。

㈤ 想知道這個氫氧化亞鐵的制備是怎麼個流程

先擠壓裝有稀硫酸的膠頭滴管，待試管內溶液淹沒右側膠頭滴管下端，擠壓右側膠頭滴管，就在試管中製得氫氧化亞鐵。鐵和稀硫酸反應產生亞鐵離子同時生成氫氣，氫氣將裝置內的空氣排出，防止了亞鐵離子被空氣氧化。

㈥ 氫氧化亞鐵的制備

1、製取硫酸亞鐵來，用硫源酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應類型屬於置換反應）

2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反應類型屬於復分解反應）

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。

另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

(6)氫氧化亞鐵的制備實驗裝置圖擴展閱讀：

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

㈦ 在如圖所示裝置中用氫氧化鈉鐵屑稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵急！！！

左邊I號試管中放Fe和稀硫酸，產生了H2，
若止水夾打開，則H2從短導氣管逸出，進入試管II，並經過將試管II中的溶液將其中的空氣排出
保證整個容器中沒有了O2
然後關閉止水夾，則Fe還在與稀硫酸反應，但是產生的H2無路可走，充滿在試管I中，將反應混合液沿著長導管壓入試管II，而試管II中放的就是NaOH，與過來的FeSO4反應，就生成了Fe(OH)2沉澱
由於裝置中幾乎沒有O2，所以Fe(OH)2就不會變質了

㈧ 如何制備氫氧化亞鐵

實驗室制備

實驗步驟
①在圖1的Ⅰ中加入20mL 0•2mol/L FeSO4溶液,2g還原鐵版粉,5mL 3mol/L H2SO4溶液; 在Ⅱ中加入20mL 20%的NaOH溶液。
②用權夾子將C處夾住,將Ⅰ和Ⅱ同時加熱煮沸,並保持2min,充分排氧後,立即用夾子將A、B兩處夾住,靜置待溶液冷卻,且酸與鐵反應產生極少量的H2為止。這時試管Ⅰ中的壓強比試管Ⅱ中的壓強大,因Ⅰ中產生了H2,Ⅱ中大部分空氣已排出。
③小心輕輕打開C處的夾子,試管Ⅰ內的FeSO4會自動流入試管Ⅱ內,可明顯看到白色絮狀Fe(OH)2生成,並保持很長時間。
④再打開B處的夾子,使空氣進入Ⅱ內,可看到Fe(OH)2在空氣中逐步被氧化為Fe(OH)3的全過程。實驗現象十分明顯,能更好地輔助於教學,有利於學生對氫氧化亞鐵性質的認識與學習。

氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。

氫氧化鐵膠體可以用來凈水等。

㈨ (7分)某學生設計了一個製取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程： （1）在B試管中加入Na