⑴ 實驗通常先通入一段時間一氧化碳再點燃酒精燈
（1）由於CO氣體與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，因此，在進行加熱前要把玻璃管中空氣全部排出，所以進行操作時應先通入CO排出管內空氣然後再進行加熱；一氧化碳和氧化銅在加熱時生成銅和二氧化碳，會觀察到會黑色粉末變紅；
（2）C中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故其化學方程式為Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；一氧化碳是有毒的氣體，點燃能防止有毒的一氧化碳排放到空氣中污染環境；
（3）A、實驗結束時應先熄滅B處酒精燈，故A錯誤；
B、C中增加的質量是二氧化碳的質量，B中固體減小的質量是氧元素的質量，故質量不相等，故B錯誤；
C、該反應前後都要通入一氧化碳，所以若生成了6.4g的銅，則通入的一氧化碳質量一定大於2.8g，故C正確；故選：C；
（4）省略A可達到同樣的目的，因為為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO，故填：為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO．
故答案為：
（1）把玻璃管中空氣全部排出，黑色粉末變紅．
（2）Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O，防止有毒的一氧化碳排放到空氣中污染環境．
（3）C；（4）為了排盡裝置內的空氣，反應前已經通入一段時間的CO．
⑵ 高二生物。探究酵母菌細胞呼吸方式的實驗。為什麼裝指甲有氧呼吸，裝置乙無氧呼吸為什麼裝置乙中應該先
甲中，橡皮球鼓入空氣，co2被Ⅰ吸收，氧氣進入Ⅱ抑制酵母菌無氧呼吸，而進行的是有氧呼吸，裝置乙Ⅱ放置一段時間待消耗盡瓶中氧氣再相連，則可證明無氧呼吸產物
⑶ 化學題目
28、（1）①甲→乙→戊→丁→丙
②產生CO氣體，排盡裝置內的空氣，防止加熱爆炸
除去CO中的甲酸氣體
③紅色粉末變成黑色
3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2
（2）不正確，未反應的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應，溶液也可變為淺綠色．
分析（1）①根據甲酸（HCOOH）是無色易揮發的液體，製取的一氧化碳（甲裝置）中可能含有甲酸，用乙裝置處理，再乾燥（戊裝置），通入反應裝置（丁），處理二氧化碳（丙）再進行尾氣處理；
②根據一氧化碳還原氧化鐵實驗主要步驟為：（一）先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時玻璃管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發生爆炸）；（二）點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；（三）熄滅酒精噴燈，繼續通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；（四）停止通入一氧化碳；
根據甲酸是無色易揮發的液體，裝置乙用來處理製取的一氧化碳可能含有甲酸；
29、猜想3、CaCO3
化學變化過程中元素不變
CaO能與水反應
通入二氧化碳氣體 有白色沉澱出現
氣泡放出
希望我的回答能對你的學習有幫助！
⑷ 如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．（1）實驗時，要先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱，其
（1）由於CO氣體與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，因此，在進行加熱前要把玻版璃管中空氣全部排出權，所以進行操作時應先通入CO排出管內空氣然後再進行加熱；
故答案為：排除玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；
（2）A處，黑色的氧化銅與CO反應生成紅色金屬銅同時產生氣體二氧化碳，因此在此處可觀察到黑色固體變成紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色固體；CO+CuO?Cu+CO2；
B處，前一裝置反應生成的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱和水，因此可觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
C處，沒有反應的CO在此被點燃生成二氧化碳，CO燃燒時產生藍色火焰；
故答案為：尾氣燃燒發出藍色火焰；2CO+O2
|