㈠ 將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Zn電極上發生還原反應B．片刻後鹽橋中的Cl-向乙
甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，版銅作正極，則含有權硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A．甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，Zn失電子發生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，則片刻後鹽橋中的Cl-向甲裝置中移動，故B錯誤；
C．含有氯化鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，陰極上氫離子放電，所以陰極附近氫氧根離子濃度增大，滴加酚酞會變紅色，故C正確；
D．電解池中，b是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以片刻後在b點滴加澱粉碘化鉀溶液觀察到濾紙會變藍色，故D錯誤；
故選：C．
㈡ 將如圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（）A．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動B．片刻後甲池
將K閉合，甲、乙兩個燒杯構成原電池，濕潤的濾紙構成電解池，
A．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動回，故A錯誤答；
B．原電池放電時，鋅作負極，銅作正極，鹽橋中鉀離子向銅電極移動，所以乙中鉀離子濃度增大，故B錯誤；
C．鋅作負極，銅作正極，濕潤的濾紙相當於電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點變紅色，故C正確；
D．乙池中銅離子放電析出銅，故D錯誤；
故選C．
㈢ 將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．片刻後可觀察到濾紙b點變紅色B．電子沿Zn→a→b
甲、乙裝置能來自發的進行氧化還原源反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，
A、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液鹼性增強，所以a極變紅色，故A錯誤；
B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故B錯誤；
C、鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；
D、銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅，故D正確；
故選D．
㈣ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
| A、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2- 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池專中負極A上金屬失電子發生氧屬化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A 2+ ）濃度增大，故A錯誤； B、當K閉合時，在交換膜處SO 4 2一 從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B 2+ +2eˉ═B，故B錯誤； C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，故C錯誤； D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，x極上發生的電極反應式為2H + +2e - =H 2 ↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確． 故選D |
㈤ （2012福建）將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發生還原反應B．電子沿Zn
A，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發生還原反應；故A正確；
B、電子流專向是負極到正極，屬但a→b這一環節是在溶液中導電，是離子導電，電子並沒沿此路徑流動；故B錯誤；
C、選項中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯誤；
D、選項中是濾紙a點是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．
㈥ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變
A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．