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請用下列裝置設計一個實驗
發布時間：2022-07-12 10:44:07⑴ 已知：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O請用下圖裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．請
（1）製取氯氣的裝置為：DEF，氯氣氧化碘離子的實驗裝置為：BA，導管要長進短出，故答案為：DEFBA；
（2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質，即2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇澱粉變藍色，證明Cl2比I2的氧化性強，故答案為：裝置①中KI-澱粉溶液出現藍色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣能將溴離子氧化為單質，可以證明氯氣的氧化性強於溴，所以將裝置①中KI-澱粉溶液改為NaBr溶液即可證明，故答案為：將裝置①中KI-澱粉溶液改為NaBr溶液；
（4）氯氣是有毒氣體，反應後不能直接排入到空氣中，必須進行尾氣處理，可在①的裝置後連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完的氯氣，以免污染空氣，故答案為：不完善；因氯氣是有毒氣體，反應後不能直接排入到空氣中，可在①的裝置後連接一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完氯氣，以免污染空氣．
⑵ 水蒸氣通過熾熱的焦炭得到的水煤氣，其主要成分是CO和H2，還含有少量CO2和水蒸氣，請用下列裝置設計一個
（1）要驗證一氧化碳和氫氣必須先除去原來的二氧化碳和水，要先通過氫氧化鈉除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水，否則再通過氫氧化鈉時，又會帶上水，除完二氧化碳和水，再通過氧化銅，在驗證生成物時要先驗證有沒有水，通過無水硫酸銅，看是否變藍，變藍說明有水生成，再通過石灰水看是否變渾濁，變渾濁說明有二氧化碳生成，即原氣體中有一氧化碳；
（2）除雜質連接儀器的原則是：長進短出；
（3）由於氫氣能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成水，能使白色的無水硫酸銅變成藍色；
（4）由於一氧化碳能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
（5）由於一氧化碳還原氧化銅時尾氣中會混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空氣，所以缺點是缺少尾氣處理裝置，應該將尾氣點燃．
故答案為：（1）丙戊甲乙丁；（2）A；（3）甲中黑色物質變紅乙中無水硫酸銅變藍；（4）甲中黑色物質變紅丁中石灰水變渾濁；（5）沒有尾氣的處理在B導管處點燃．
⑶ 請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl 2 的氧化性比I 2 的氧化性強。 請回答下列問題： (1)若
| (1)F ；B ；A ；C (2) MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O(3)①中溶液變藍；Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 (4)吸收多餘的氯氣 (5)將①中KI澱粉版溶液換成權NaBr溶液 |
⑷ 若用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是
（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後版再進行二氧化硫氣體權的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S03，S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO2，故答案為：h；i；b；c；f；g；d；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先先加熱V2O5，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱V2O5，後緩緩滴入濃硫酸；
（3）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（4）nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO2的轉化率為
| 64n?m |
| 64n |
| 64n?m |
| 64n |
⑸ 水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成份是CO、H2，還含有CO2和水蒸氣請用下列裝置設計一個實驗，
| (1)混合氣→(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)接(J)(I)接(H)(G)。 (2)無水硫酸銅變藍；從B逸出的氣體中含有水蒸氣，而此處的H2O只能由H2還原CuO時產生，所以原混合氣中一定含有H2。 ⑹ 水蒸氣通過熾熱的煤所產生的混合氣體主要成分是CO、H2，其中混有CO2和水蒸氣．請用下列裝置設計一個實驗
（1）為了驗證混合氣中含有CO和H2，實驗儀器的連接先後順序為：除二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳；除雜質連接儀器的原則是：長進短出；
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