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『柒』 苯和溴的取代反應注意事項
按照現行高中化學課本第二冊132頁（人教版）做演示實驗時，常存在如下問題：
（1）實驗儀器容積大，葯品用量多，反應劇烈難以控制；
（2）裝置不密閉，不能避免苯、溴和溴化氫蒸氣對空氣的污染；
（3）錐形瓶上玻璃導管易下垂而插入蒸餾水中，有礙實驗正常進行。
現將我的改進方法介紹如下：實驗裝置如圖所示:
1.吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉團；2.硝酸銀溶液；3.滴有硝酸銀溶液的濾紙；4.苯、溴和還原鐵粉的混合物。
實驗方法
（l）取一吸有氫氧化鈉溶液的脫脂棉團，鬆鬆地塞在上部乾燥管口內。取一滴有2％硝酸銀溶液的濾紙條，放入中部乾燥管內。將兩乾燥管通過橡皮塞組裝起來，備用。
（2）用膠頭吸管吸取一管苯（約lmL）注入試管中。將吸有半吸管液溴（約0.5mL）的長吸管插入試管底部，慢慢地將液溴排出；再吸取試管中上層的苯將吸管內殘留的溴沖洗出來。取出吸管，將其插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。振盪試管使苯和溴混合均勻，並將試管固定在鐵架台上。
（3）將准備好的還原鐵粉（約0.1g）迅速傾入試管內，立即塞上備用的乾燥管。苯跟溴立即發生反應，逐漸呈沸騰狀。一會兒，中部乾燥管內的濾紙條上的硝酸銀溶液跡處呈現出淺黃色，並且由下而上擴展開，現象十分鮮明。
（4）反應完畢後，將試管小心倒置在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部沉有褐色不溶於水的油狀液體，即為不純的溴苯。用水或稀氫氧化鈉溶液洗滌，可得到無色透明的油狀液體。
裝置圖見下面
『捌』 苯和溴的取代反應方程式
C₆H6₆+ Br₂→ C₆H₅Br + HBr（條件為溴化鐵）
取代反應（substitution reaction）是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，用通式表示為：R－L（反應基質）+A-B（進攻試劑）→R－A（取代產物）+L-B（離去基團）屬於化學反應的一類。
苯與溴的取代反應是指苯分子中一個原子被溴取代的反應。鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X進攻苯環，X與催化劑結合。
(8)取代反應的實驗裝置如圖所示擴展閱讀
實驗：1、用品：鐵架台、圓底燒瓶、分液漏斗、導管、洗氣瓶、普通漏斗、錐形瓶
2、原理：用鐵作催化劑（實際起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe與Br2反應生成），苯能跟溴發生反應，苯環里的氫原子能被溴原子取代生成溴苯。
3、操作
（1）裝置如圖所示，在分液漏斗中加入苯和溴的混合液，圓底燒瓶中加入鐵屑。
（2）在洗氣瓶里放少量四氯化碳（或苯），在燒瓶里加適量AgNO3溶液。
（3）打開分液漏斗活塞，反應即開始。
（4）實驗完畢，在燒瓶里有油狀的溴苯生成。燒杯中產生淺黃色沉澱。
4、注意
（1）倒置漏斗的作用是防倒吸。
（2）四氯化碳用來除去溴蒸氣。
參考資料來源：網路-苯與溴的取代反應
參考資料來源：網路-取代反應
『玖』 苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改製成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉
（1）苯與液來溴反應的化學方程式為：源；
（2）B中的NaOH溶液作用是吸收反應生成的溴苯中溶解的溴單質，故答案為：除去溶於溴苯中的溴；
（3）溴易揮發，易溶於有機溶劑，所以用C來吸收吸收溴化氫中的溴和揮發的有機物蒸汽，防止對溴化氫的檢驗造成干擾；溴化氫溶於水電離產生氫離子和氯離子，所以溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，並在導管口有白霧產生，硝酸銀中的銀離子與溴離子反應生成淡黃色的沉澱，所以D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，並在導管口有白霧產生，然後E試管中出現淺黃色沉澱，此現象可以驗證苯和液溴的反應生成溴化氫為取代反應，
故答案為：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，並在導管口有白霧產生，然後E試管中出現淺黃色沉澱；取代反應．
『拾』 如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管製成的反應容器，在其下端開了一個小孔，
（1）苯與液溴反應的化學方程式為：；
（2）溴易揮發，內易溶於有機溶劑，所以用C來吸收容吸收溴化氫中的溴和揮發的有機物蒸汽，防止對溴化氫的檢驗造成干擾；溴化氫溶於水電離產生氫離子和氯離子，所以溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，硝酸銀中的銀離子與溴離子反應生成淡黃色的沉澱；
故答案為：吸收溴化氫中的溴和揮發的有機物蒸汽；D中石蕊變紅色；E中產生淡黃色的沉澱；
（3）苯與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴苯是密度大於水，無色的油狀液體，溴化氫易揮發，能與水蒸氣結合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉澱，
故答案為：溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧；
（4）裝置D和E導管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF．
