⑴ 如圖是一個實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開
（1）A裝置產生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：C+2H2O+2Cl2
| △ | .
⑵ 如圖是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置．（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式
（l）分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑶ 下圖是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置；已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常小．（1）A是
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑷ 下圖是一個實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置圖。 （1）A是氯氣發生裝置，其中發生反應的
（1） MnO 2 +4H + +2Cl -  CO 2 +4HCl，提供水蒸汽 （4） 儲存氯氣
⑸ 圖是一個實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程為
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，
故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2 | △ | .
⑹ 如圖所示，是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴
(1)MnO 2 ＋4H ＋ ＋2Cl － (濃) △ Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O (2)飽和食鹽水 (3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，壓強增大會有危險 (4)①觀察，當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置 ②溶液由淺綠色變為深紅棕色溶液變藍生成白色沉澱溶液變為淺黃綠色 (5)C＋2H 2 O＋2Cl 2 △ CO 2 ＋4HCl向G中提供反應所需的水蒸氣 (6)生成HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩餘的氯氣又與水反應生成HClO，起漂白作用，使紅色褪去
⑺ 下圖是一個實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置：（1）A是氯氣發生裝置，寫出該裝置發生反應
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑻ 如圖是實驗室製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置．其中：A中盛有MnO 2 ，B中盛有濃鹽酸． （1）
（1）由圖可知，儀器B為分液漏斗，答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水，氯氣能溶於水，且與水反應，Cl 2 +H 2 O=H + +Cl - +HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：HCl；
（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸乾燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化成最高價態，所以氯氣和鐵反應的生成物是氯化鐵，故答案為：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ；
（5）氯氣有毒，污染環境，所以不能排空，氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，所以可用氫氧化鈉吸收多餘的氯氣，
故答案為：吸收多餘氯氣，防止污染空氣；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O． |
⑼ 圖是實驗室製取Cl2並以純凈、乾燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：（1）寫出實驗室製取氯氣的離子
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃） | △ | .
⑽ 圖是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行特定反應的裝置 （1）A是氯氣發生裝置，其中的化學反應
（1）4HCl+MnO 2 4HCl↑+CO 2 ↑吸收Cl 2 中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
（3）生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl 2 與H 2 O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失
（4）B
（5）瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，貯存少量Cl 2 |
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CO 2 +4HCl，提供水蒸汽