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Ⅳ 某班同學利用了右圖的發生裝置完成了實驗室製取二氧化碳的實驗，實驗後對回收的溶液進行了以下實驗：取40
（1）實驗室製取二氧化碳的原理是鹽酸與碳酸鈣製取，所以對應的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）由於開始加入的碳酸鉀沒有生成對應的沉澱，說明溶液中有物質能夠消耗碳酸根而無法使碳酸根與鈣離子結合．所以溶液為酸性的．由於是碳酸鈣和鹽酸反應後的液體，所以溶液中一定有 Ca2+、H+、Cl-、H2O．水分子很容易被忽略掉．這個在解題時要多加註意．故填：酸； Ca2+、H+、Cl-、H2O．
（3）當沉澱產生2g時，與沉澱有關的溶液消耗是30g-10g=20g．所以設碳酸鉀溶液的質量分數為x
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓
138 100
20g×x 2g
＝
x═13.8%
恰好反應時消耗的碳酸鉀溶液的總質量為30g，所以共有碳酸鉀的質量為13.8%×30g=4.14g．
設反應後所得固體氯化鉀的質量為y．
由於反應後所得溶液中的KCl和碳酸鉀中鉀元素相等，所以根據關系式法可得
K
2CO
3～～～～2KCl
138 149
4.14g y
＝
y=4.47g．
（4）為獲得平穩氣流，需要加入試劑的速度保持平穩，所以可以採用分液漏斗來適當控制反應的速度．故填：分液漏斗．
Ⅵ 在利用鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳的實驗中的發生裝置中
這是可以的！
這個裝置類似於啟普發生器
可以去網路看看它的使用范圍
3．使用范圍
啟普發生器是用固體與液體試劑在常溫條件（不用加熱）下起反應製取氣體的典型裝置。如氫氣、二氧化碳、硫化氫等均可以用它來製取。但對於固體呈粉末狀或固體與液體相遇後溶解或反應時產生高溫者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不適宜用此裝置製取。
Ⅶ 對以雙氧水和二氧化錳為原料製取氧氣的實驗，你有其他發生裝置嗎請畫出實驗裝置
發生裝置用分液漏斗和錐型瓶,可控制反應速度
其實用長頸漏斗和錐形瓶也是可以版的，只要瓶中的雙氧水沒過權漏斗下端就行了。目的嘛就是「液封」
也可以在漏斗下端套一個小試管，這樣的目的除了控制反應速度還可以節約葯品
答案僅供參考
Ⅷ 某化學興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置及葯品，完成以下實驗任務：①制備純凈乾燥的二氧化碳氣體②用一
（1）實驗室中制備並收集乾燥的二氧化碳氣體，要選用的葯品是稀鹽酸和石灰石、乾燥二氧化碳的葯品是濃硫酸，因為二氧化碳比空氣重，所以選用向上排空氣法來收集氣體；因而需要用到的裝置是發生裝置A、吸收氯化氫氣體用C，乾燥二氧化碳氣體裝置D；收集裝置F；在連接順序上應該是製取氣體、除雜質、乾燥氣體、收集氣體；
（2）裝置A中為碳酸鈣與稀鹽酸反應，則其化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）①設氧化鐵的質量為X．
Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
Ⅸ 實驗室製取二氧化碳的氣體發生裝置還可以製取其他氣體，試舉一例；1.可製取的氣體是 。
發生裝置 可製取氫氣
氫氣比空氣輕 這是選擇收集裝置
Ⅹ 如圖是實驗室常用的裝置，（1）實驗室利用分解過氧化氫製取氧氣時選用的發生裝置是______，可選用的收集
（1）實驗室利用分解過氧化氫製取氧氣不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置回H，氧氣密度答比空氣大且不易溶於水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗前要檢查裝置的 氣密性，防止裝置漏氣；反應中二氧化錳能加快反應速率，而本身的質量和化學性質不變，起催化作用，二氧化錳不溶於水，所以從剩餘物中回收二氧化錳可採取過濾、洗滌並烘乾的方法；
（2）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，屬於固液常溫型，故選發生裝置H，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，故用向上排空氣法收集；要得到乾燥的二氧化碳還應將氣體通過濃硫酸進行乾燥；
（3）據質量守恆定律反應前後元素的種類不變，所以生成的另外兩種化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，無水硫酸銅遇水變藍，常用來檢驗生成物中是否有水，由於氣體從溶液中出來要帶來水蒸氣，所以要先檢驗水蒸氣，再檢驗二氧化碳，且氣體從長導管進入；
故答案為：
（1）H；A（或B）；檢查裝置的氣密性；催化；過濾、洗滌、烘乾；
（2）H；B；F；
（3）CO2；H2O；E；D；c、d、E．
與利用其他實驗發生裝置相關的資料
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發布：2025-09-21 12:55:39
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