氫氧化鋇和氯化銨反應的實驗裝置圖

① 氯化銨晶體與氫氧化鋇的反應

現象：，反應物呈糊狀，有刺激性氣味氣體產生成糊狀的原因:有一水合氨形成，分解了就剩水了，溢出的刺激性氣味氣體就是氨氣

② 氫氧化鋇和氯化銨的化學方程式

氫氧化鋇和氯化銨的化學反應方程式如下：

Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O

③ 氯化銨和氫氧化鋇會發生怎樣的化學反應

在水溶液中兩者會發生反應，氯化銨中的銨離子和氫氧化鋇中的氫氧根離子：NH4+ + OH- = NH3.H20 = NH3+H2O,
產生的氨氣對人體有害。氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，並使組織脂肪皂化，破壞細胞膜結構。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結膜上，從而產生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易於侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。進入肺泡內的氨，少部分為二氧化碳所中和，餘下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。 短期內吸入大量氨氣後可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合症，同時可能發生呼吸道刺激症狀。若吸入的氨氣過多，導致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。 長期接觸氨氣，部分人可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等症狀。

在一般的化學試劑品店都可以買到。

④ 氫氧化鋇八水與氯化銨晶體反應

1、葯品變質或量不夠,
2、外界氣溫很高,
3、底下的水太多,
4、實驗過程中燒杯一直在移動.

⑤ 氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱嗎

1、氫氧化鋇晶體一般是一水合氫氧化鋇，溶於水幾乎不放熱。氯化銨晶體溶於水吸熱很多你是知道的，所以最終一定吸熱。
2、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應需要不斷加熱，所以反應是一定吸熱。
3、氯-銨的鍵能很大，要破壞氯化銨中氯-銨之間的鍵變為氨氣，是很困難的，這就是吸熱的原因，如果是碳酸氫銨就容易了。

⑥ 氫氧化鋇和氯化銨反應是什麼現象

反應物呈糊狀，燒杯外壁有水珠出現，溫度變冷逐漸凝固成冰，使得底部的玻璃片被吸附，同時產生強烈刺激性的氣味

⑦ 氯化銨和氫氧化鋇反應

化學方程式：2NH₄Cl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應現象：有刺激性氣味，且反應容器冰冷。

氫氧化鋇高毒。有強腐蝕性。從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料。屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽鹼土上施用，不宜用作種肥、秧田肥或葉面肥。

(7)氫氧化鋇和氯化銨反應的實驗裝置圖擴展閱讀：

氫氧化鋇應用：

用作合成酚醛樹脂的催化劑，縮聚反應易控制，製得的樹脂黏度低，固化速度快，催化劑易除去。參考用量為苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛膠黏劑的催化劑，固化產物為淡黃色，殘存在樹脂中的二價鋇鹽不影響介電性和化學穩定性。

用作分析試劑，也用於分離沉澱硫酸根和製造鋇鹽，測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清潔劑。殺蟲劑。橡膠工業。

氯化銨儲運：

應儲存在陰涼、通風、乾燥的庫房內，注意防潮。避免與酸類、鹼類物質共儲混運。運輸過程中要防雨淋和烈日曝曬。裝卸時要小心輕放，防止包裝破損。失火時，可用水、沙土、二氧化碳滅火器撲救。

氯化銨用途：

工業級氯化銨的用途主要用於電池、電鍍、染織、鑄造、醫葯、植絨，絨毛，化工中間體等方面。

⑧ 求：氫氧化鋇晶體和氯化氨晶體的反應！！！！

Ba(OH)2
+2NH4Cl
=
BaCl2
+
2NH3.H2O
由於生成了弱鹼氨水而使反應可以發生。而且這個反應在固體情況下就能反應，這個反應是吸熱的，可以在反應的燒杯外壁看到有水珠，且燒杯冰冷！
這在高一2003版老教材中講到反應的能量變化那節有的。

⑨ 氫氧化鋇+氯化銨 反應 生成什麼東西 氫氧化鋇+氯化銨 反應 生成什麼東西 還有生成物的作用

有氯化鋇和氨水,如果溶液較濃,還會生成氨氣.
氨水的介紹：
分子式：NH3.H2O 分子量：35.045
氨的水溶液叫氨水,分子式為NH3.H2O及NH4OH,含氮12％～16％,氮素形態為NH3、NH4,屬於銨態氮肥.我國目前氨水的產量不到氮肥總產量的0.2％.氨水的生產是由合成氨導入水中稀釋而成.氨水除由氮肥廠生產外,煉焦工廠、煤炭干餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品.還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣,用水吸收後生產稀氨水,含氮量為1％～3％,價格低廉,適於就近施用.我國常用的氨水濃度為含氨15％、17％和20％三種,國外農用氨水的濃度稍高,一般含氨25％(含氮20％)的產品.
氨水為無色透明或微帶黃色的液體,工業副產品的氨水因含有多種雜質而有不同的顏色.氨在水中溶解度很大,一體積水可溶解700體積氨,但由於氨在溶液中呈不穩定的結合狀態,大都以氨分子狀態存在水中,只有一部分以氨的水合物(NH3.H2O)和極少量NH4OH存在.所以氨水是一種弱鹼(pH值10左右),但因氨分子極為活潑,使氨水在常溫下容易揮發,對容器有腐蝕性,對人有刺激性.在貯運和施用時要用耐腐蝕並能密封的容器及機具.
氨水的揮發損失受濃度,氣溫及容器的密閉程度等因素的影響.氨水的濃度越高,放置時間越長,液面暴漏越多,則氨的揮發損失越多.為了盡可能減少貯運和施用過程氨揮發損失,目前生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化,使一部分氨與二氧化碳結合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3.H2O)的混合液,稱」碳化氨水」.碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發.
氨水的施用原則是」一不離土,二不離水」.不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發,或結合灌溉施用.由於氨水比水輕,灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株.氨水可作基肥也可作追肥.
氨水是氨溶於水得到的水溶液.它是一種重要的化工原料,也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中堅產品,易溶於水而生成氨水,呈鹼性.由於氨水可以作為肥料直接施於農田,所以在農村使用很普遍.在氨水分裝、運輸和使用過程中,常有不慎濺入眼睛的事故發生.當眼部被氨水灼傷後,如不採取急救措施,可造成角膜潰瘍、穿孔,並進一步引起眼內炎症,最終導致眼球萎縮而失明.
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體,它的熔點為-79℃,因此NH3·H2O是氨存在於水溶液的主要成分.氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離,
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子,有少量OH-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分,而使其表現出多重性質.
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子.
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發.
(3)不穩定性：—水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水.
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做「噴泉」實驗效果更佳.由於氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處.
(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱鹼性,具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍.實驗室中常見此法檢驗NH3的存在.
②能與酸反應,生成銨鹽.濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙.
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象.實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在.
工業上,利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物.例如：
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水.
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質,實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等.
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解.
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液.
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅.
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化.如氨水可與Cl2發生反應：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中毒如何處理
氨水中毒在農村較為常見,因為它是廣泛使用的化肥之一.
一旦氨水沾污皮膚,先用清水或2%的食醋液沖洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡,可用2%的食醋液沖洗；若皮膚局部出現紅腫、水泡,可用2%的硼酸液濕敷.鼻粘膜受到強烈的刺激,可滴入1%的麻黃素溶液,重者應吸入糜蛋白酶.
氨水濺入眼內,應立即用生理鹽水反復沖洗,再滴入氯黴素眼葯水,仍感不適時須請醫生急診和治療.
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、皮膚粘膜的嚴重刺激感,並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀）,應讓他迅速離開現場,並脫去被氨水污染的衣、褲；口服食醋50-100毫升,同時服用維生素c50毫克,每日3次；若出現咽喉梗塞,肺氣腫等症狀,應請醫生急診治療,以免發生意外.
一份氨氣溶於一份水中稱為一合水氨
氨氣物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水,溶解度1：700
化學性質
跟水反應
氨溶於水時,氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3?H2O),一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子,所以氨水顯弱鹼性,能使酚酞溶液變紅色.氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

⑩ 氫氧化鋇與氯化銨反應

用無水氫氧化鋇在加熱的條件下，也能反應。就和氫氧化鈣和氯化銨反應一樣。