濃硫酸和鋅反應實驗裝置

⑶ 鋅於濃硫酸的反應

濃硫酸有強氧化性，加熱能與鋅反應生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(濃)==加熱==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
當反應進行到一定程度，硫酸濃度下降，硫酸失去強氧化性，發生置換反應生成氫氣：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
不管是生成SO2還是H2，1mol硫酸轉移的電子數都是2mol，因此可以通過電子守恆直接求出鋅的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L
x=97.5g
設生成氣體中SO2和H2的物質的量分別為a，b（單位為mol）
則a+b=22.4/33.6=1.5mol
根據兩個反應方程式，可以得出：
每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+
根據反應前硫酸的濃度、體積，以及反應後溶液的pH、體積，可以算出反應後消耗的H+的物質的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol
根據以上3行的敘述可以列出方程：
4a+2b=3.6mol
求解方程組：
a+b=1.5mol
4a+2b=3.6mol
得出a=0.3mol，b=1.2mol
生成0.3molSO2。
所以剛生成H2時消耗的H+的物質的量為4a=1.2mol，
最後算出此時硫酸的濃度為（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L

⑷ 請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應時可得到SO2、H2兩種氣體，所需要試劑自選（1）在下面的方框中

（1）要驗證二氧化硫和氫氣的存在，先通過盛有品紅溶液的試管，然後通過盛有氫氧化鈉的試管吸收過量的二氧化硫，用濃硫酸乾燥剩餘氣體，再通過灼熱的氧化銅，無水硫酸銅檢驗水的存在，同時還要考慮防止空氣中的水蒸氣產生的干擾，故共需要六種裝置才能實驗上述目標，如圖為

⑸ 某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式為Zn+2H2SO4(濃)== ZnSO4+SO2+H2O

好老的題啊。。。
1、二氧化硫是酸性氧化物，高錳酸鉀褪色因為二氧化硫具有還原性。
2、當濃硫酸變稀後會發生稀硫酸與鋅的反應，生成氫氣。H2SO4+Zn=H2|+ZnSO4
3、檢驗氣密性
4和5圖看不到。。。不過A如果是濃硫酸而且放在第一個位置，通常是吸收水汽，5的話通常是一個褪色，一個不褪色，這題會有變數的，因為有時候會換成品紅溶液之類的，樓主要麼把圖片貼上來吧。