請用下列裝置設計一個合成so3的實驗

❶ 用如圖裝置進行SO2轉化為SO3的轉化率測定實驗：2SO2+O2Cl2O22SO3；△H=-196kJ/mol．已知： 熔點

（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，Ⅲ中加濃硫酸的吸收裝置及氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置，故答案為：B；A；BE；
（2）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）為使液體順利流下，則甲裝置所起的作用是保持分液漏斗內壓強與燒瓶內壓強相等，實驗室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO₂的原因是二氧化硫在水中溶解度，常溫常壓1：40，硫酸濃度越大，二氧化硫不易溶於其中，從而有利於二氧化硫逸出，
故答案為：保持分液漏斗內壓強與燒瓶內壓強相等；二氧化硫在水中溶解度，常溫常壓1：40，硫酸濃度越大，二氧化硫不易溶於其中，從而有利於二氧化硫逸出；
（4）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸，
故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（5）以防溫度過高，這樣做的原因是溫度過高不利用二氧化硫的生成，且影響催化劑的活性，故答案為：溫度過高不利用二氧化硫的生成，且影響催化劑的活性；
（6）由硫原子守恆可知，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，n（Na₂SO₃）=0.2mol，則生成n（SO₃）=0.2mol，其質量為0.2mol×80g/mol=16g，稱得Ⅱ處裝置的質量增加11.3g，SO₂的轉化率為

❷ SO2被空氣氧化生成SO3是個放熱的可逆反應．實驗室根據該反應設計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體．請完成

（1）凡是有到導氣的實驗裝置，都需要進行氣密性檢驗（特別是有毒氣體通過的裝置），這一步驟在安裝好整個裝置之後，裝入葯品之前進行．所以，實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．故答案為：檢查裝置的氣密性
（2）實驗中A裝置製取SO₂，制備原理本質為：SO₃^2-+H⁺=SO2↑+H₂O，反應通常加熱進行，便於SO₂逸出，所以加幾滴水的作用是水與濃硫酸作用放熱，有利於SO₂的放出，
故答案為：水與濃硫酸作用放熱，有利於SO₂的放出；
（3）實驗過程用到加熱操作以及氣體易溶於水的要防倒吸，實驗中B裝置通過加熱制備O₂並將其通入溶液，要防止因反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內．所以小試管C的作用是緩沖、防止D中的液體倒吸到B中，故答案為：緩沖、防止D中的液體倒吸到B中；
（4）氣體SO₂和O₂在E試管中以Cr₂O₃作催化劑、加熱條件制備SO₃，並且SO₃易吸水．為實驗安全、防止催化劑中毒以便得到SO₃固體，進入E試管的氣體應乾燥．氣體SO₂和O₂在催化劑表面反應生成SO₃，為充分反應、原料利用充分，防止浪費．進入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快．所以，裝置D的作用是①乾燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均勻③通過觀察控制氣體比例和氣流速度，故答案為：乾燥SO₂和O₂；使SO₂和O₂混合均勻；③通過觀察控制氣體比例和氣流速度；
（5）實驗取用或制備易吸水、潮解、水解的物質，要採取必要的防水措施，保證達到實驗目的．SO₃易吸水，所以裝置G的作用是防止外界水蒸氣進入與SO₃反應．
故答案為：防止外界水蒸氣進入與SO₃反應．

❸ 實驗室製取so2的反應原理

制出的SO2首先用濃磷酸乾燥,否則SO2中的水可能會使催化劑中毒,然後經過催化氧化裝置,得到SO2與SO3的混合氣,在用4裝置利用沸點不同分離SO2和SO3,最後用3吸收剩餘的SO2
1的漏斗叫做「恆壓分液漏斗」
SO2轉化要有特定的溫度
溫度高SO3分解速率大於其生成速率

❹ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是 16.8℃，沸點是44.8℃．已知發

（1）SO₂轉化成SO₃之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：B、A、D；
（2）為保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫盡可能的參與反應，故答案為：加熱催化劑；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，故答案為：Na₂SO₃變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；硫酸濃度較低；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，故答案為：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根據元素守恆Na₂SO₃～SO₂，則25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）會生成二氧化硫0.2mol，裝置Ⅲ增重了3.2g，說明剩餘的二氧化硫為3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的轉化率=

❺ 實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱製取乙烯，常因溫度過高而發生副反應生成一定量的二氧化硫．請用下圖裝置設

（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
（2）乙醇發生消去反應生成乙烯的方程式為CH₃CH₂OH