噴泉實驗裝置步驟

『壹』 求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟 如題

高中化學第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣專,用帶有玻璃管和滴屬管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口.立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液）,把實驗裝置裝好後.打開橡皮管的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶.觀察現象.
可以看到,燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
從上面的實驗可以看出,氨極易溶於水,經試驗測定,在常溫,常壓下,一體積的水中能溶解700體積的氨.

『貳』 噴泉實驗的實驗關鍵

實驗器材：

剪刀、水瓶、吸管、膠帶

實驗步驟：

1、在瓶蓋上用剪刀扎兩個吸管專口大小的孔；屬

2、將兩個吸管插入瓶蓋，一根沒入水中，一根在水面上；

3、用透明膠帶封住瓶蓋的洞與吸管的缺口；

4、向水面上的吸管裡面吹氣，就可以看見噴泉形成。

實驗原理：

在吹未接觸空氣的吸管的時候，瓶內外的壓強是一致的；用力吹吸管導致瓶內壓強增加，因此瓶內的水就會被瓶內氣壓壓入直吸管，直至噴，形成了噴泉。

這樣一個簡單的實驗就可以感受到壓強的力量和存在，是不是非常有趣呢?同學們在家也可以進行這樣的噴泉實驗喲~想要學習更多初中物理知識點學習視頻，請持續關注科學高分網。

更多信息可以參考 噴泉實驗

『叄』 氨溶於水的噴泉實驗的步驟

高中化學第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣，用帶有專玻璃管和屬滴管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
可以看到，燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
從上面的實驗可以看出，氨極易溶於水，經試驗測定，在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

參考資料：高中化學第2冊的氨這一節

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『肆』 初中物理實驗中的 噴泉 實驗的原理和具體步驟是什麼

http://ke..com/view/879352.htm

噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。為了解決這個問題，我們想起影響氣壓的幾個因素。根據克拉伯龍方程：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如，用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。
對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成敗。
通過分析噴泉實驗的原理和條件，我們總結出了噴泉實驗成功的關鍵是：①盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉」無力」）；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

1.形成噴泉的組合
(1)NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。
(2)酸性氣體與NaOH(aq)組合能形成噴泉。
(3)有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。
(4)O2、N2、H2 等不溶於水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。
2.噴泉的計算
根據充入燒瓶中液體的體積可以計算燒瓶內所盛氣體的純度或平均式量。
3.噴泉的設計
關鍵是如何使燒瓶內的氣體大量地減少。

『伍』 噴泉實驗

應該是捂燒瓶，捂燒瓶，使氨氣膨脹，氨氣向下走與水接觸，溶於水，造成內外壓強差，大氣壓把水擠入燒瓶，形成噴泉

『陸』 氨氣溶於水的噴泉實驗

1.實驗原理
由於氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨（版1：700），使瓶內壓強迅速減小，外界權大氣壓將燒杯中的水壓入上邊的燒瓶，形成美麗的噴泉。

2.實驗現象 產生紅色噴泉（氨溶於水後形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）

3.實驗關鍵 氨應充滿，氨和燒瓶應該乾燥，裝置不得漏氣

『柒』 噴泉實驗裝置原理是什麼

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗

實驗過程

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

以上內容參考網路-噴泉實驗

『捌』 噴泉實驗的原理

實驗的基本原理是使瓶內外在短時間內產生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標准大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶於水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩餘氨氣又溶於進入瓶中的水，最終水充滿燒瓶。 這類實驗的要求是：1.裝置氣密性好 2.所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應 推薦幾組氣體和液體： 1.氯化氫氣體和水（ HCl溶解度為1：400） 2.二氧化碳和氫氧化鈉溶液（效果不明顯）

『玖』 求噴泉反應的步驟和化學方程式

（1）氨氣極容易溶入水。

（2）氯化氫氣體極容易溶入水。

（3）二氧化硫溶入氫氧化鈉2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。

根據克拉伯龍方程：pv=nrt，推出p=(nrt)/v (r為常數)。要使p變小，可改變n、t、v中的一個變數。

(9)噴泉實驗裝置步驟擴展閱讀：

值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。盡管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。

理想氣體狀態方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯龍於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合並起來。特此澄清一點，部分國內教材將理想氣體狀態方程和克拉伯龍方程畫等號，這是不正確的。