物質的量實驗裝置

⑴ 下圖是鐵粉和硫粉反應的實驗裝置,完成實驗步驟

1\反應放熱，觀察到的實驗現象有 黃色的硫粉逐漸消失，生成黑色物質（FeS）

2.吸收硫蒸汽及二氧化硫
3.不可以。

⑵ 某同學利用圖甲所示實驗裝置來測定鋁元素的相對原子質量。 (1)圖中儀器C的瓶頸上標有刻度。將一定質量的鋁

Al和稀硫酸反應生成氫氣

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
氣態的氫氣進入B將水排入C則可測氫氣體積
進而算出氫氣的物質的量與鋁的物質的量
結果偏大是因為鋁中夾雜了比鋁摩爾質量小但同樣可以和稀硫酸反應的金屬

所以

（1）c的作用是 測量氣體體積
（2）③

⑶ 圖1為兩套實驗裝置（1）寫出標號為①的儀器的名稱：______．（2）若利用裝置Ⅰ製取蒸餾水，還缺少的儀器

（1）標號為①的儀器的名稱是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）製取蒸餾水，需要用酒精燈加熱，故答案為：酒精燈；
（3）配置0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL則需要碳酸鈉的物質的量為n=0.1mol?L^-1×0.5L=0.05mol，其質量為m=n×M=0.05mol×106g/mol=5.3g；應選用500ml的容量瓶，傾倒溶液應用玻璃棒引流；
故答案為：5.3；未用玻璃棒引流；未採用500ml容量瓶；
（4）物品質量=砝碼質量+游碼質量=27+0.4=27.4g；
故答案為：27.4；
（5）配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減小，n偏小，濃度偏小，故①錯誤；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質的質量減小，n偏小，濃度偏小，故②錯誤；
③容量瓶不幹燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和最終溶液的體積都沒有影響，不會影響配製結果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容搖勻後發現溶液體積低於刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致配製的溶液體積偏大，配製的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；
故答案為：④．

⑷ 「配製一定物質的量濃度的溶液」裝置圖

DA，此裝置為蒸餾或分餾的裝置，用於分離沸點相差較多的組分形成的混合液。B，此裝置為分液的裝置，用於分離互不相容有分層的混合液。C，為過濾裝置，用於分離液體與不溶物。D，為配製一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置。配製一定物質的量濃度的溶液要用容量瓶。故選D

⑸ 可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m

（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO₃反應，開始應有紅棕色的NO₂氣體生成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；隨著反應的進行，HNO₃不斷消耗，HNO₃的濃度逐漸降低而變成稀HNO₃，此時雖反應仍繼續進行，但產生的氣體主要為無色的NO氣體：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故由氣體發生裝置導出的氣體主要是NO、NO₂組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O₂氧化，所以在反應開始前，向裝置中通N₂，以驅趕其中的空氣，故答案為：B
（2）裝置中測定氣體體積的裝置是利用氣體壓強關系在可有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，裝置圖為：VL22.4L/mol-0.5n）：1.5n=（V-11.2n）：33.6n，
故答案為：（V-11.2n）：33.6n．

⑹ 如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5molL-1．不同時間電

（1）樣品的質量為120g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量為135g-133.8g=1.2g，反應中生成氣體的質量1.2g，故答案為：1.2g；
（2）1.2g氫氣的物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，鋁的質量為 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以鋁的質量分數為

10.8g

(135?120)g

×100%=72%，
答：計算樣品中鋁的質量分數72%．
（2）樣品的質量為15g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量1.2g，其物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，過量的NaOH為0.45mol-0.4mol=0.05mol，反應後溶液中的c（OH^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反應後溶液中的c（OH^-）為0.5mol/L．

⑺ 高一化學 物質的量

先說一下原理：
生成XY，則氣體體積不變；生成X2Y氣體體積由3變成2.
過程：利用氣球，把氣球中沖入X2,Y2氣體，使其反應。
（1）若實驗結果是：氣體體積不變，則生成物C的化學式為XY。判斷的依據是：_X2+Y2=2XY____。
（2）若實驗的結果是：氣體體積變小，則生成物C的化學式為X2Y。判斷的依據是：2X2+Y2=2X2Y__。

⑻ 一定物質的量濃度實驗裝置

A、這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配製一定物質的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；
B、此裝置是萃取裝置，不是配製一定物質的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；
C、該裝置是過濾裝置，不是配製一定物質的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；
D、該裝置是配製一定物質的量濃度的溶液的裝置，故D正確；
故選D．

⑼ 某課外學習小組設計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質的量濃度也相同的兩種強弱不同

⑴②酸式滴定管；③0.12 g；⑤反應起止時間 ⑵②①③ ⑶ B ⑷ ；偏小