都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是

① 都能用水來進行噴泉實驗的一組氣體是

氣體溶於水,形成內外壓力差.
A.HCl極易溶於水,1體積水可溶解500體積HCl,可以.CO₂可溶於水,效果不是很明顯,增壓倒是可以.
B.NH₃極易溶於水,1體積水可溶解700體積NH₃,可以.CH₄難溶於水,不可以.
C.SO₂易溶於水,1體積水可溶解40體積SO₂,可以.CO難溶於水,不可以.
D.NO₂易溶於水,NH₃極易溶於水,可以.
選D.

② 根據如圖所示的裝置做「噴泉實驗」,這個實驗可以說明: ①容器里的氣壓大於大

分析「噴泉實驗」的原理可知，球體內的氣壓只有小於外界大氣壓時，水才會在內大氣壓的作用下被壓進球容體中，形成「噴泉」，故①說法錯誤，②說法正確；
當噴泉停止時，內外壓強平衡，此時容器中的氣壓與容器內水的壓強之和，等於外界大氣壓，故③說法錯誤；
如果噴泉最後能將水灌滿A球，說明噴泉前A球內為真空，因為大氣壓完全可以支持容器中的水柱的高度，故④說法正確．
綜上所述，②④說法正確，符合題意．
故選C．

③ 下列圖示是某課外活動小組設計的製取氨氣並進行氨氣溶於水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

(1)2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 4NO+6H 2 O、2NO+O 2 =2NO 2

④ 可以進行噴泉實驗的有哪些氣體

氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。氣態物質發生化學反應生成固態或液態物質的反應可設計成噴泉實驗

1、氯氣跟氫氧化鈣的反應

在500ml圓底燒瓶里收集滿氯氣(Cl₂)，加入約10g氫氧化鈣(Ca(OH)2)，塞緊帶尖嘴的玻璃管的膠塞。小心搖動燒瓶，使氯氣跟氫氧化鈣充分反應後，將玻璃管插入盛有紅顏色水的燒杯中，打開玻璃管上的止水夾，燒瓶內即出現美麗的噴泉。

反應方程式：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

2、二氧化氮跟水反應

在500ml燒瓶內加入10ml濃硝酸(HNO3)，再放入一小塊銅片。待反應產生的紅棕色二氧化氮(NO2)氣體趕盡空氣充滿整個燒瓶時，立即用尖嘴下綁有一團浸濕水的棉團的玻璃管的膠塞塞緊燒瓶瓶口，並將燒瓶固定在鐵架台上，將玻璃管插入盛有紫色石蕊試液的燒杯中(裝置如圖2)。打開玻璃管上的止水夾，輕輕搖動燒瓶，即可產生美麗的紅色噴泉。

反應方程式：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)₂+2NO₂↑+2H₂O

3NO₂+H₂O=2HNO3+NO

3、二氧化碳跟氫氧化鈉反應

在500ml燒瓶中收集滿二氧化碳(CO2)氣體，小心地加入10ml40%的氫氧化鈉(NaOH)溶液，立即用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊(或不加氫氧化鈉溶液而直接在尖嘴玻璃管上綁浸有氫氧化鈉溶液的棉團)。輕輕搖動燒瓶，待充分反應後，打開插入盛有紅色水溶液燒杯中玻璃管上的止水夾，即可形成噴泉。

反應方程式：CO₂+2NaOH==Na₂CO3+H₂O

4、氯氣跟甲烷的取代反應

向500ml的燒瓶中先通入氯氣(Cl₂)，再通入甲烷(CH4)，塞緊帶尖嘴玻璃管的膠塞，將玻璃管插入盛有水的燒杯中。用200W電燈泡在反光鏡配合下照射燒瓶2~3分鍾，打開玻璃管上的止水夾，即可形成噴泉。實驗完畢後，在燒瓶內液面上出現油層。

反應方程式：CH4+Cl₂=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl₂=CH₂Cl₂+HCl

5、紅磷在氧氣中燃燒的反應

用500ml圓底燒瓶排水法收集滿氧氣(O2)。在帶玻璃尖嘴管的膠塞上插入燃燒匙，燃燒匙內放少量紅磷(P)。將燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱，待紅磷燃燒後，迅速將燃燒匙伸入圓底燒瓶內，並將燒瓶口用膠塞塞緊。

等反應完成，燒瓶逐漸冷卻後，將燒瓶倒置固定在鐵架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊試液的燒杯中。打開玻璃管上的止水夾，即可形成美麗的紅色噴泉。

反應方程式：4P+5O₂=(點燃)=2P₂O₅

6、氯化氫與氨氣的反應

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3)，瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊，玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中。打開玻璃管上的止水夾，用手擠控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸，即可形成白色的噴煙。

反應方程式：NH3+HCl= NH4Cl

(4)都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是擴展閱讀

產生機理

根據克拉伯龍方程(也稱理想氣體狀態方程)：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。

要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。

所以減小氣壓的方法有三種：

①減少氣體的物質的量(n)；

②降低氣體的溫度(T)；

③增大氣體的體積(V)。

減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。

①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗。

⑤ 中學化學中常見的能形成噴泉實驗的氣體有哪些

在燒瓶中充滿乾燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶於液體或氣體極易與液體反應，液體不能充滿燒瓶說明氣體溶於水反應生成難溶於水的氣體；
a．nh3極易溶於水，則可形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，故a不選；
b．二氧化氮溶於水和水反應，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮氣體難溶於水，液體不能充滿燒瓶，故b選；
c．二氧化碳極易與naoh反應，產生壓強差，形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，故c不選；
d．4：1的no2與o2和水，4no2+o2+2h2o=4hno3，能形成噴泉，燒瓶能充滿液體，故d不選；
故選b．

⑥ 都能用水來進行噴泉實驗的一組氣體是a.HCl和CO2 b.NH3和CH4 c.SO2和CO d.

氣體溶於水，形成內外壓力差。
A. HCl極易溶於水，1體積水可溶解500體積HCl，可以。CO₂可溶於水，效果不是很明顯，增壓倒是可以。
B. NH₃極易溶於水，1體積水可溶解700體積NH₃，可以。CH₄難溶於水，不可以。
C. SO₂易溶於水，1體積水可溶解40體積SO₂，可以。CO難溶於水，不可以。
D. NO₂易溶於水，NH₃極易溶於水，可以。
選D。

⑦ ①某同學甲用圖甲所示裝置進行噴泉實驗，燒杯中充滿氨氣，該實驗能得出的結論是______（填寫選項代號）．

⑧ 噴泉實驗能用什麼氣體

噴泉實驗能用氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體。1體積的水常溫下大約分別能溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫氣體。因此，氨氣和氯化氫氣體溶於水的實驗可設計成噴泉實驗。

氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。

實驗關鍵

①盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉「無力」）；

②氣體要充滿燒瓶；

③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；

④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。

吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成功與失敗。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。

⑨ 北京市西城區2008-2009第一學期化學會考練乥A

PS:有些化學式無法顯示，例如苯之類的還有推斷題的圖，要是需要的話我發你郵箱里。
北京市西城區2008-2009第一學期化學會考練習 2008.12

第Ⅰ卷（機讀卷 共50分）
考
生
須
知 1．考生要認真填寫座位序號。
2．本卷共10頁。考試時間90分鍾，滿分100分。
3．第Ⅰ卷為選擇題，只有一道大題，共4頁。答題前要認真審題，看清題目要求，按要求認真作答。
4．第Ⅰ卷各題均須用2B鉛筆按規定要求在「機讀答題卡」上作答，題號要對應，填塗要規范。
5．考試結束後，考生應將試卷和「機讀答題卡」放在桌面上，待監考員收回。

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108
選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分）
1．下列物質中，不含硅酸鹽的是
A．水玻璃 B．硅晶元 C．黏土 D．普通水泥
2．據報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是185Hf(鉿)，它的中子數是
A．72 B．113 C．185 D．257
3．鈉在自然界中最主要的存在形式是
A．金屬鈉 B．硝酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉
4．下列各組物質中，互為同素異形體的是
A．紅磷和白磷 B．甲烷和乙烷 C．1H和2H D．K和K+
5．下列物質中，屬於含有極性共價鍵的離子化合物的是
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．CO2
6．下列物質中，屬於電解質的是
A．Cu B．CO2 C．NaCl D．C2H5OH
7．下列儀器中，可以用酒精燈直接加熱的是
A．燒杯 B．圓底燒瓶 C．試管 D．蒸餾燒瓶
8．對於鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖）。下列說法
正確的是
A．Zn是正極 B．銅是負極
C．銅片上有氣泡產生 D．氫離子在銅片表面被氧化

9．下列微粒結構的表達中，不正確的是
A．乙烯的結構式： B．鈉原子的結構示意圖：Na

C．氮分子的結構式：N≡N D．氯化氫分子的電子式：
10．用下列金屬製成的容器中，常溫下可盛放濃硫酸的是
A．Fe B．Cu C．Mg D．Zn
11．下列反應中，不屬於取代反應的是
A．乙烯和溴反應 B．苯和溴反應生成溴苯
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應生成硝基苯
12．膠體與其它分散系的本質區別是
A．穩定 B．丁達爾效應 C．分散質顆粒直徑的大小 D．透明
13．下列有關石油和煤的敘述中，正確的是
A．石油和煤都是純凈物
B．汽油是石油分餾的產品之一
C．煤的干餾屬於物理變化
D．石油裂化的主要目的是為了生產更多的甲烷

14．下列物質中，屬於天然有機高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．澱粉 D．聚乙烯
15．下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯
16． X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z D．原子序數：Z＞Y＞X
17．下列試劑中，能將乙酸、葡萄糖、澱粉三種物質的溶液區分開的是
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．碘水 D．碳酸鈉溶液

18．一定溫度下，反應A2(g) + B2(g) 2AB(g)達到平衡。下列說法中，正確的是
A．A、B、AB的物質的量濃度之比一定為1：1：2
B．A、B全部轉化為AB
C．容器內各物質的濃度不隨時間變化
D．單位時間內減少x mol A2，同時生成2x mol AB
19．下列說法中，正確的是
①需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應；②放熱反應在常溫下一定很容易發生；③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；④有的吸熱反應在常溫下也能發生。
A．①②③④ B．①② C．②③④ D．③④
20．下列對實驗事故或葯品的處理方法正確的是
A．實驗台上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
B．金屬鈉著火燃燒時，用水澆滅
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道
21．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是
A．HCO3—、Cl—、Na+、H+ B．Al3+、K+、OH—、SO42—
C．Fe2+、NO3—、SO42—、H+ D．K＋、Al3+、SO42—、NO3—
22．現有三組混合物：①汽油和水；②汽油和柴油；③氯化鈉和單質碘的水溶液，正確的分離方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
23．下列離子方程式書寫正確的是
A．大理石和稀鹽酸反應 CO + 2 H＋ CO2 ↑ + H2O
B．銅和稀硝酸反應 3Cu + 8H+ + 2 NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C．金屬鈉和水反應 Na + H2O Na+ + 2OH— + H2↑
D．氧化鋁和燒鹼溶液反應 A12O3 + 2OH— A1O2—+H2O
24．設NA為阿伏加德羅常數。下列說法中，正確的是
A．1 mol Na2SO4溶於水，所得溶液中Na+的數目為NA
B．17 g NH3中含有質子的數目為10 NA
C．標准狀況下，22.4 L H2O含有氫原子的數目為2 NA
D．11.2 L H2含有氫原子的數目為NA
25．某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液於試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱產生。則該物質是
A．AgNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．Na2SO4

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以 下 為 草 稿 紙

北京市西城區2008-2009第一學期化學會考練習 2008.12
第Ⅱ卷（非機讀卷 共50分）
考
生
須
知 1．考生要認真填寫密封線內的區縣名、學校名、姓名、報名號、考場號和座位序號。
2．第Ⅱ卷包括必答題和選答題兩部分，共6頁。答題前要認真審題，看清題目要求，按要求認真作答。
3．答題時，字跡要工整，卷面要整潔。
4．答題時必須用藍、黑色字跡的簽字筆、鋼筆或圓珠筆。

一 二 總 分
分 數
閱卷人
復查人
可能用到的相對原子質量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64
得分 閱卷人 一、必答題（共30分）

1．（3分）（1）反應Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中，氧化劑是
（填化學式），若消耗了1 mol Cu，則生成NO2 mol。
（2）氯元素有多種化合價，其最高正化合價為＋7，最低化合價為 —1 。從氯元素化合價變化的角度分析，微粒Cl2、Cl—、ClO4—中僅表現還原性是 。
2．（4分）（1）乙醇俗稱__________, 其分子中的官能團是____________ (填序號) 。
①羧基（–COOH） ② 醛基 （–CHO） ③ 羥基 （–OH）
（2）發酵法制乙醇的過程可簡略表示如下：
（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6 ；
上述反應中C6H12O6的名稱是 ，實驗室中常用 或氫氧化銅懸濁液來檢驗。
3．（5分）某金屬A及其化合物之間有如下轉化關系。

請回答下列問題。
（1）A的化學式為 。
（2）A + B → D 反應的離子方程式為 。
（3）E置於空氣中反應的化學方程式為 。

4．（6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。請回答下列問題。
（1）A的元素符號為 。
（2）A、B形成的化合物B2A2的電子式為 。
（3）CA2與D元素的單質在水溶液中生成含C、D的兩種酸，其反應的化學方程式為 。

5．（2分）右圖是氨氣的「噴泉」實驗裝置圖。請回答。
（1）此實驗說明氨氣具有的一種性質是 ；
（2）下列各組物質，也可用右圖所示裝置進行噴泉實驗的是
(填序號)。
A．氨氣和稀鹽酸
B．二氧化硫和氫氧化鈉溶液
C．氯氣和飽和食鹽水

6．（2分）某同學欲用12 mol/L鹽酸配製250 mL 1 mol/L鹽酸。
（1）操作時，必須用到的儀器是____________（填序號）。
① 500 mL容量瓶 ②250 mL容量瓶 ③100 mL燒杯 ④50 mL量筒 ⑤10 mL量筒
（2）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，正確的處理方法是____________（填序號）。
①吸出多餘液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經蒸發後，使凹液面與刻度線相切
③經計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配製

7．（8分）濃硫酸和木炭在加熱條件下發生反應。下圖所示裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的氣體產物。

（1）濃硫酸與木炭反應的化學方程式為 。
（2）裝置B中試劑的作用是 。
（3）能證明裝置中存在CO2的現象是 。
（4）將木炭與濃硫酸共熱後得到的氣體通入下列溶液中，得不到無色澄清溶液的是
（填序號）。
A．品紅溶液 B．滴加酚酞的氨水 C．Ba(OH)2溶液 D． 溴水

得分 閱卷人 二、選答題（共20分）

第8、9、10題為《化學與生活》模塊試題，第11、12、13題為《化學反應原理》模塊試題，第14、15、16題為《有機化學基礎》模塊試題。考生只能從三個模塊中任選一個作答，否則只以所答的第一個模塊計分。
《化學與生活》
8．（5分）（1）合理選用食品可以調節人體體液的酸鹼平衡，蛋白質屬於 （填「酸性」或「鹼性」，下同）食品，菜蔬、水果屬於 食品。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現紅色銹斑。鐵鍋的銹蝕主要屬於
（填「析氫」或「吸氧」）腐蝕，其電池反應正極的電極反應式為 。
9．（5分）下表是某食品包裝袋上的說明。
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等
果汁含量 ≥80％
生產日期 標於包裝袋封口上
（1）其中屬於營養強化劑的有（填一種，下同） ，屬於防腐劑的有 。
（2）下列關於食品添加劑的說法中，正確的是 。
a．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
b．為了使嬰兒食品的色澤誘人，可以加少量著色劑
c．為了預防地方性甲狀腺腫，可以在食鹽中加適量碘酸鉀
（3）醫學科學家們研究發現，食物中除糖類、脂肪、蛋白質外，還有一類物質與人體健康有著密切關系，它們就是維生素。下列維生素中，屬於脂溶性維生素的是
（填序號，下同），可用於防治壞血病的是 。
a．維生素A b．維生素B1 c．維生素B2 d．維生素C
10．（10分）有四種常見葯物①阿司匹林②青黴素③胃舒平④麻黃鹼。請回答下列問題。
（1）某同學胃酸過多，應選用的葯物是 （填序號），抗酸葯是治療胃酸過多的一類葯物，寫出一種抗酸葯中和胃酸的反應的化學方程式
。
（2）由於具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的葯物是 （填序號，下同）。
（3）從用葯安全形度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的葯物是 。
（4）濫用葯物會導致不良後果，如過量服用會引起中毒的是 。若中毒，應立即停葯，並靜脈注射NaHCO3 。
《化學反應原理》
11．（5分）（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等於 。
酸性溶液c(H+) c(OH-)（填「＞」、「＜」 或 「=」，下同），pH 7。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為 ，配製氯化鐵溶液時常加少量鹽酸，其作用是 。
12．（5分）（1）1g碳與適量水蒸氣完全反應生成CO和H2，需吸收10.94 KJ熱量，此反應的熱化學方程式為 。
（2）已知CH4(g)+2O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1kJ•mol－1 ,
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝－Q2 kJ• ，
2H2(g) + O2(g) ＝2H2O（l） △H2＝－Q3 kJ• 。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（摺合為標准狀況），經完全燃燒後恢復至常溫，則放出的熱量為 。
13．（10分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖所示電解池，a是電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題。
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩端各滴入幾滴酚酞溶液，則
①電解池中X極上的電極反應式為 ，
在X極附近觀察到的現象是 。
②Y電極上的電極反應式為 ，
檢驗該電極反應產物的方法是 。
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解質溶液a選用CuSO4溶液，則（雜質發生的電極反應不必寫出）
①X電極的材料是 ，電極反應式是
②Y電極的材料是 ，電極反應式是
③假若電路中通過0.04 mol電子時，陰極增重 克。

《有機化學基礎》
14．（5分）化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結構簡式
為 ，名稱為 ，其發生加聚反應的化學方程式為 。
15．（5分）實驗室製取乙酸乙酯的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題。

（1）在A試管中加碎瓷片，其作用是 。
（2）A中反應的化學方程式為 。
（3）反應結束後，試管B內的液體分成兩層，反應中生成的乙酸乙酯在 層（填寫「上」或「下」）。
16．（10分）已知：①不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫原子總是加到含氫原子較多的雙鍵碳原子上。
②CH3CH2CN CH3CH2COOH

以下是某有機物F的合成路線，請回答下列問題。

CH3CH＝CH2 A B

F
－CH＝CH2 C D

（1）寫出A、C的結構簡式：A___________________，C________________。
（2）反應①的反應類型是____________，反應②的反應類型是____________。
（3）寫出③的化學方程式_____________________________________________。

北京市西城區化學會考練習答案及評分參考 2008.12
說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規定的分數。
第Ⅰ卷（共50分）
選擇題（每小題2分，共50分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A C C C C D A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B C B B B C D A
題號 21 22 23 24 25
答案 D C B B D
第Ⅱ卷（共50分）
一、必答題（共30分）
1．（3分，每空1分）
HNO3 2 Cl—
2．（4分，每空1分）
（1）酒精 ③
（2） 葡萄糖 銀氨溶液
3．（5分）
（1）Fe（1分）
（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）
（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
4．（6分，每空2分）
（1）O
（2）
（3）SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl
5．（2分，每空1分）
（1）氨氣極易溶於水
（2）A B
6．（2分，每空1分）
（1）②③④
（2）④
7．（8分，每空2分）
（1）2H2SO4(濃) + C 2SO2↑+CO2↑+ 2H2O
（2）除去SO2，並檢驗是否除盡
（3）B中顏色未完全褪去，澄清石灰水變渾濁
（4）C

二、選答題（共20分）
《化學與生活》
8．（5分）
（1）酸性（1分） 鹼性（1分）
（2）吸氧（1分） 2H2O + O2 + 4e— = 4OH— （2分）
9．（5分，每空1分）
（1）維生素C 山梨酸鉀
（2）c
（3）a d
10．（10分，每空2分）
（1） ③ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 或 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
（2） ④
（3） ②
（4） ①
《化學反應原理》
11．（5分，每空1分）
（1）1×10-14 （1）＞ ＜
（2）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 抑制Fe3+水解
12．（5分）
（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ• （2分）
（2）0.4 Q1 + 0.05 Q3（3分）
13．（10分，每空1分）
（1）①2H+ + 2e— = H2↑ 放出氣體，溶液變紅。
②2Cl— — 2e— = Cl2↑ 把濕潤的碘化鉀澱粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。
（2）①純銅 Cu2+ + 2e— = Cu
②粗銅 Cu - 2e— = Cu2+
③1.28（2分）

《有機化學基礎》
14．（5分）

（1分）
2，3—二甲基—2—丁烯（2分）

（2分）

15．（5分）
（1）防止爆沸（1分）

（2分）
（3）上（2分）
16．（10分，每空2分）
（1）CH3CH－CH2， －CH－CH3
Cl CN
（2）加成反應，水解反應 CH3 CH3 CH3
（3）CH3CH－CH3＋ －CH－COOH － CH－COO－CH－ CH3

OH

PS:有些化學式無法顯示，例如苯之類的還有推斷題的圖，要是需要的話我發你郵箱里。

⑩ 化學:哪些氣體可作噴泉實驗

你好！
極易溶於液體的氣體適合作噴泉實驗
如在水中：NH3、HCl、SO2、NO2與水能形成噴泉。這些氣體的特點是（極）易溶於水。溶於水後形成的氣壓差明顯，從而形成噴泉。
酸性氣體與NaOH溶液也能形成噴泉，如CO2與NaOH，SO2與NaOH等。因為這些氣體在見溶液中溶解度較大。
希望對你有所幫助，望採納。