A. 二氧化碳，氧氣，氫氣，氯氣，二氧化硫，硫化氫，氨氣製取原理，裝置，除雜，收集，檢驗，注意事項。
氫氣
實驗室製法：
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
工業製法：3Fe+4H2O(g)
=（高溫）=
Fe3O4+4H2
或
C+H2O(g)
=高溫=
CO+H2
氧氣
實驗室製法：2H2O2
==MnO2==
2H2O
+
O2↑
2KMnO4
==△==
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2KClO3
==MnO2,△==
2KCl
+_3O2↑
工業製法：採用分離液態空氣法，是物理方法
氯氣
實驗室MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下反應生成Cl2
MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工業
2NaCl＋2H2O=通電=
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
甲烷
實驗室用無水的醋酸鈉和氫氧化鈉加熱和氧化鈣（催化劑）的條件下發生脫羧反應生成碳酸鈉和甲烷的CH3COONa+NaOH=加熱=CH4+Na2CO3工業
甲烷來自於天然氣（主），沼氣或石油裂解，煤干餾等
乙烯
實驗室製法
反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
工業製法：石油裂解制乙烯：高碳烷烴
低碳烷烴+低碳烯烴：C4H10→高溫→
C2H6+C2H4
；C8H18
→高溫→C6H14+C2H46．
氨氣
（1）工業製法化合反應：合成氨工業N2+3H2=高溫、高壓、催化劑=2NH3（可逆反應）
（2）實驗室製法①氯化銨和消石灰混合受熱制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=
CaCl2+2NH3
↑+2H2O②濃氨水滴入到生石灰(燒鹼或鹼石灰)表面快速產生氨氣。
二氧化硫
（1）工業製法①高溫煅燒硫鐵礦得到二氧化硫：4FeS2+11O2
=高溫=2Fe2O3+8SO2
②火法煉銅得到副產物二氧化硫：Cu2S+O2=高溫=
2Cu+SO2③燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O2=點燃=
SO2
（2）實驗室製法①在加熱條件下銅還原濃硫酸：Cu+2H2SO4(濃)=加熱=
CuSO4+SO2↑+2H2O②亞硫酸鈉和硫酸發生復分解反應：Na2SO3+
H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
↑
B. 製取甲烷可用什麼裝置
1
甲烷：CH3COONa+NaOH＝Na2CO3+CH4↑
需用的設備：
鐵架台、酒精燈、托盤天平、研缽、水槽、坩堝鉗、蒸發皿版、鋁箔、脫脂棉、權鑷子、葯匙、石棉網、玻璃棒、火柴、集氣瓶、玻璃片
所以要用1裝置
C. 製取甲烷的發生裝置有哪些
甲烷來的製取是用無水醋自酸鈉與鹼石灰共熱，方程式是：（反應條件）CaO、△CH3COONa+NaOH——→CH4↑+Na2CO3裝置用固固加熱制氣的裝置（與加熱高錳酸鉀制氧氣相同），甲烷的收集用排水法或向下排空氣法注意：1.必須用無水醋酸鈉，否則無法脫羧（即反應無法發生）2.最好用鹼石灰（NaOH與CaO）的混合物，CaO的作用是吸水（有利於反應進行）和稀釋混合物濃度（便於甲烷逸出）以及減少高溫時NaOH與玻璃管的作用，防止玻璃試管破裂（因NaOH會和玻璃中的SiO2反應）
D. 實驗室製取甲烷的原理
醋酸鈉與氫氧化鈉在氧化鈣催化下加熱，生成碳酸鈉和甲烷。
這里需要用無水醋酸鈉，不可以用含結晶水的醋酸鈉晶體。
方程式：CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
E. 採集甲烷可採用的裝置是
甲烷難溶於水，密度又比空氣小、可以採用排水法，或者向下排空氣發的裝置進行收集
F. 甲烷里混有乙烯怎麼用氫氣除雜
A．乙烯和氫氣的加成反應應在催化劑條件下極性，在實驗室難以完成，且不知雜質含量，易引入新雜質，故A錯誤；
B．乙醇和鈉反應，應用鹼石灰除雜，故B錯誤；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故C錯誤；
D．二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，且氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，可用於除雜，故D正確．
故選D．
G. 實驗室制備甲烷裝置圖及化學方程式
乙醇在濃硫酸的催化作用下,加熱至170℃時製取乙烯.方程式：ch3ch2oh
--(濃硫酸,170℃)--ch2=ch2+
h2o
實驗專室制備氧氣屬一般是
2h2o2--(mno2)--2h2o+o2
甲烷在實驗室是造不出來的
H. 實驗室製取甲烷的裝置也可用於製取（）
二樓的錯了..應該選C
實驗室制甲烷,葯品是乙酸鈉和鹼石灰.乙酸鈉(醋酸鈉)和鹼石灰中的氫氧內化鈉共熱後,得到甲烷容和碳酸鈉.反應是需要加熱的.
所以該裝置還適合用來製取氧氣和氨.
應該選C
實驗室製取氨是用無水氯化銨與鹼石灰共熱
I. 求甲烷的實驗室製取方法。
[原理]無水醋酸鈉和NaOH混合共熱時發生脫羧反應，即-COOH被H原子取代生成甲烷。CH3COONa+NaOH ----CH4↑+Na2CO3甲烷難溶於水且密度比空氣小，可用排水法收集，也可用瓶口向下的排空氣集氣法收集。[用品]無水醋酸鈉、鹼石灰、試管、酒精燈、水槽、鐵架台。[裝置]同製取O2的裝置，見圖。 [操作](1)把無水醋酸鈉放在瓷蒸發皿里用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，除去其中的水分後，研細，裝入乾燥的試劑瓶中密封待用。(2)把鹼石灰研細，也在蒸發皿中加熱除去水分，放入試劑瓶中密封待用。(3)把無水醋酸鈉與鹼石灰按3∶2的質量比混合均勻，迅速放入試管中，裝上帶導管的膠塞，固定在鐵架台上。(4)用酒精燈加熱並用排水法收集。若用排空氣集氣法收集時，只能根據產氣速率和集氣瓶容積的大小，憑經驗估計是否集滿。[備注](1)醋酸鈉的脫羧反應須在無水條件下才能順利進行，故在臨使用前對無水醋酸鈉和鹼石灰均應經過煅燒、烘乾處理。(2)可用普通醋酸鈉晶體(CH3COONa·3H2O)加熱脫水製成無水醋酸鈉。方法是把醋酸鈉晶體放在蒸發皿中加熱，並用玻璃棒不斷攪拌，不久，醋酸鈉先溶解在自己的結晶中（58℃左右）。隨著溫度的升高，水分逐漸減少，約120℃時可得到白色固體。繼續加熱，固體會熔化變為深灰色液體，並有氣泡產生。當不再產生氣泡時，表示無水醋酸鈉已經製成，應停止加熱。此時將熔融物倒在鐵板上冷卻，可得無水醋酸鈉的固體，趁熱在研缽中研細，放在瓶中密封備用。加熱時溫度不宜過高，若溫度太高會使醋酸鈉分解。(3)製取甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，生石灰除起吸濕作用外，還可減少固體NaOH在高溫時對玻璃的腐蝕作用。(4)加熱時應由試管口向後逐漸移動。如先加熱試管底部，產生的甲烷氣可能會把前面的細粉末沖散，引起導管口堵塞。(5)加熱溫度不可過高，以免發生副反應，而使產生的甲烷中混入丙酮等氣體。(6)在導管口點燃甲烷前，應先檢驗純度。
J. 製取甲烷的發生和收集裝置
實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰混合加熱制甲烷，發生和收集裝置與氧氣相同。
CH3COONa+NaOH==(CAO,加熱)==CH4+Na2CO3