用圖中所示裝置進行下列實驗

『壹』 用如圖所示裝置進行如下實驗1,在檢查裝置的氣密性後,向試管A中加入10ML,6MOL/L的

（1）抄3Cu+8HNO3（稀）襲=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2

（2）反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快 反應一段時間後HNO3濃度降低，故反應速率又逐漸減小

（3）AB

『貳』 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____

（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：產生白色沉澱；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

『叄』 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）

『肆』 使用如圖裝置可以進行下列實驗中的（）A．鋅與稀硫酸製取、收集氫氣B．KClO3與MnO2製取、收集氧氣C．

A、反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選此裝置的發生裝置；氫氣的密度比空氣小，不能用向下排空氣法收集．因而不能用此裝置．
B、反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集．因而不能用此裝置．
C、反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集．因而不能用此裝置．
D、反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選此裝置的發生裝置；氧氣的密度比空氣大，可用此裝置的收集裝置．因而能用此裝置．
故選D

『伍』 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（）選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl

A．圖中裝置和試劑不發生沉澱的轉化，對AgNO₃與AgCl的濁液中，Qc（Ag₂S）＞K_sp（Ag₂S），則生成內Ag₂S，可發生容沉澱的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然後C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，最後二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO₃）₂溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉澱，但SO₂與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉澱，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉澱，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；
故選B．

『陸』 使用圖裝置可以進行下列實驗中的（）①鋅與稀硫酸製取、收集氫氣 ②KClO 3 與MnO 2 製取、收集氧氣③

『柒』 用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是