㈠ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：①粗略測定加熱2g高錳酸鉀樣品所收集到的氧
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為試管；②為量筒
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵．故答案為：2KMnO4| △ | .
㈡ 用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置①可用於除去Cl2中含有的少量HCl氣體B
A．二者均與NaOH反應，不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應為飽和食鹽水，故A錯誤；
B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集，則圖中氣流方向應從右側進，故B錯誤；
C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發得到晶體，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故C錯誤；
D．碘不易溶於水，易溶於四氯化碳，則混合後分層，圖中萃取裝置合理，故D正確；
故選D．
㈢ 用右圖所示裝置進行實驗．將a中的NaOH濃溶液擠入盛滿CO2氣體的b中，打開止水夾．可能看到的現象是（
CO2與擠入的NaOH溶液反應，使錐形瓶內氣體壓強減小產生壓強差，使試管里的水倒吸入導管中．
故選D．
㈣ 如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．在I中加入試劑後，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II
A．打開止水夾時，I中碳酸鈣和鹽酸反應會生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成可溶性的氯化鈣，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故A錯誤；
B．打開止水夾時，I中碳酸鈉和稀硫酸反應生成氣體二氧化碳，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硫酸鈉，看不到渾濁，所以不符合實驗現象，故B錯誤；
C．打開止水夾時，I中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，Ⅱ中會看到氣泡，但是關閉止水夾後，被壓入的稀鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱，看到渾濁現象，符合實驗現象，故C正確；
D．打開止水夾時，I中銅和稀硫酸不會反應，Ⅱ中不會看到氣泡，同時關閉止水夾後也不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液也不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選C．
㈤ 小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空： （1）若用二氧化錳和濃
（1）→F→G→C→E（2）H 2 、CO 2 、H 2 S等（3）Cu+4HNO 3 (濃) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 Oa 、b ； c雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO 2 與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁
㈥ 化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入
（1）二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由於消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶，氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以錐形瓶中的溶液要變渾濁；
（2）僅憑（1）中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，
二氧化碳可以溶於水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁，而產生（1）中現象；
（3）根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，同時由於加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，丁同學猜想可能含有NaOH、Na2CO3；
（1）注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]：根據氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成沉澱以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行實驗．
故答案為：（1）澄清石灰水倒流入錐形瓶中，錐形瓶中溶液變渾；
（2）不能；因為也可能是二氧化碳和水反應生成碳酸，而使石灰水倒吸入試管，碳酸和石灰水反應生成了白色沉澱；
（3）NaOH、Na2CO3；
（1）乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]： | 化學方程式 | | 試劑1：碳酸鈉溶液 | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | | 試劑2：適量二氧化碳 | Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O |
㈦ 小剛和小麗兩位同學用下圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發生反應。
（1）Ca(OH) 2 （或氫氧化鈣）
（2）CO 2 + Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓ + H 2 O；驗證CO 2 與Ca(OH) 2 能發生反應
（3）關閉K時，B中的溶液無明顯變化，通入的CO 2 氣體體積遠大於A中溶液的體積，說明CO 2 和NaOH發生了反應。 |
㈧ 甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物． 文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應
（1）常溫時，鐵和濃硝酸反應生成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了鐵和濃硝酸進一步反應，即產生鈍化現象，所以滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象，
故答案為：常溫時，鐵遇濃硝酸形成緻密氧化膜，阻止反應進一步發生；
（2）生成-3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶於水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ，故答案為：取少量反應後A中溶液於試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH 4 + ；
（3）取少量B中溶液，加熱，棕色溶於變淺，有無色氣體逸出，且該氣體在空氣中變為紅棕色，應為可逆反應FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致Fe（NO）SO 4 （棕色）降低，所以溶液顏色變淺，故答案為：棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色；FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）△H＜0正反應放熱，加熱後，平衡向逆反應方向移動；
（4）二氧化氮和水反應生成的一氧化氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色，所以不能證明鐵和濃硝酸反應過程中NO生成，為排除生成的NO干擾，把濃硝酸換成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成無色的一氧化氮，沒有二氧化氮生成，則A中氣體是無色的，且B中溶液變為棕色，則說明生成的一氧化氮和硫酸亞鐵反應生成棕色，從而說明A中無色氣體是一氧化氮，
故答案為：濃硝酸換成稀硝酸；A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色；
（5）亞鐵離子的特徵反應是：亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉澱，鐵離子的特徵反應是：鐵離子和無色的硫氰化鉀溶液反應血紅色溶液，故選cd． |
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發布：2025-09-22 00:04:34
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