實驗室利用下圖裝置測量鋅的

❶ 小錢和小鳴同學在實驗室里進行的一些化學探究實驗，下圖是他們進行實驗的一些裝置圖．（1）他們利用圖1裝

（1）創造密閉的反應裝置，對反應前後物質的質量進行測量，從而驗證反應前後物質的質量變化．
①因為反應中會生成大量的氣體，所以會導致容器內的壓強變大，當達到一定程度時會把橡皮塞彈出．
②因為該反應會生成氣體，所以裝置的氣密性應一定要很好，否則無法檢驗生成物的質量．
③由於該碳酸鈣的粉末能與硫酸很好的反應，也可對質量守恆定律進行實驗．
（2）①②銅網不與鹽酸反應，鋅能與鹽酸反應生成氫氣，因此實驗時會有大量的氣泡放出．
③反應前後裝置的質量差是氫氣的質量，生成氫氣的質量是：120g-119.8g=0.2g
設反應的鋅的質量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

65

2

＝

x

0.2

x=6.5g
鋅的質量分數=

6.5g

10g

×100%=65%
④鹼石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣不會使其散出從而不會影響氫氣的質量．
⑤二氧化碳能與鹼石灰反應，使產生氣體的質量無法測量，所以該實驗不可行．
故答案為：（1）反應前所有物質和裝置的總質量；反應後所有物質和裝置的總質量
①產生氣體的量太多，壓強太大②檢查裝置氣密性
③可以硫酸也能與石灰石發生化學反應，也能探究質量守恆定律
（2）②粗鋅逐漸減少，有大量氣泡產生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑③65%
④防止裝置內的水分（稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體）逃逸到空氣中偏大
⑤不能鹼石灰能吸收二氧化碳氣體，從而無法測出生成的二氧化碳質量

❷ 關於下圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（）A．將水準管上提，液面高於量氣管且不下降，說明裝置不漏氣B

A．由於此裝置屬於密閉體系，將水準管上提，造成內外壓強不等，靜置，若液面高於量專氣管且不下降，屬說明裝置不漏氣，故A正確
B．通過量氣裝置可測得產生氫氣的體積，鋅的質量可稱量，鋅的摩爾質量已知，則根據反應方程式可計算此條件下的氣體摩爾體積：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 g/mol Vm
m g v L
Vm=

65V

m

L/mol，故B正確；
C．由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，n=

V

Vm

及Zn～H₂可知Zn的物質的量，Zn的質量一定，利用M=

m

n

計算得到摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量數值相等，故C正確；
D．因反應放熱，應冷卻至室溫後讀數，故D錯誤．
故選D．

❸ 初中化學：某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去） 探究過程

2012•武漢）某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）
探究過程如下：
I．連接實驗裝置並檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，准確讀取並記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，准確稱量並記錄B中剩餘固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前後B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，並利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、
洗滌洗滌
、
乾燥乾燥
、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．②
未等裝置B冷卻就讀取D中數據未等裝置B冷卻就讀取D中數據
，導致計算結果偏
大大
．2012•武漢）某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）
探究過程如下：
I．連接實驗裝置並檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，准確讀取並記錄量筒內水的體積．
Ⅲ．經過濾等操作，准確稱量並記錄B中剩餘固體物質的質量．
IV．該小組的甲同學根據反應前後B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，並利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數．
請回答下列問題：
（1）B中發生反應的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、
洗滌洗滌
、
乾燥乾燥
、稱量．
（3）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠．造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小．②
未等裝置B冷卻就讀取D中數據未等裝置B冷卻就讀取D中數據
，導致計算結果偏
大大
．

❹ 小黃用下圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去

(1)分液漏斗 (2)Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ (3)加快反應的速率 (4)提高D管，靜止片刻後，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好 (5)使D、C中的液面相平 (6)測量銅鋅合金樣品的質量 (7)重新實驗；中途添加酸時，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量

❺ 小黃用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質量分數和鋅的相對原子質量．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去

（1）銅鋅合金中鋅能與硫酸反應生成氫氣與硫酸鋅，而同不能與稀硫酸反應，因此根據反應物和生成物可書寫相關的化學方程式；
（2）從反應的裝置特點結合大氣壓強的知識可知檢驗該裝置的氣密性的方法可以是：提高D管，靜止片刻後，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好裝置不漏氣；
（3）已知氣體的體積，根據密度，可以求出氣體的質量；又知道剩餘固體質量為Wg，但不知道原固體的質量，無法計算．所以缺少的步驟是：測量銅鋅合金的總質量；
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）提高D管，靜止片刻後，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好
（3）測量銅鋅合金樣品的質量

❻ 某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數．探究過程如下：①連接實

（1）由於銅排在了氫的後面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣後面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；
（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行乾燥除去水即可；
（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；
（4）由於鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所佔的體積，計算的結果就偏大．
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 使樣品中的鋅完全反應；
（2）過濾；
（3）乙
（4）AC

❼ 小王同學在學習了金屬的化學性質後，想對學校實驗室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質量分數進行粗略測定．

（1）排在氫前的金屬可以與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，與硝酸等強氧化性酸不能產生氫氣，要測定生成氫氣的體積，可以使用排水法．所以根據實驗設計思路，實驗時在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應加入鋅、銅合金；
（2）根據「量筒中接收的液體的體積為0.1L」，氫氣的體積為0.1L，因為氫氣的密度約為0.1g/L，故其質量為0.1g/L×0.1L=0.1g；
設生成0.1g氫氣，需要鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
652
x 0.1g
則

65

2

＝

x

0.1g

，解得x=3.25g．
故鋅、銅合金中鋅的質量分數是

3.25g

4g

×100%=81.25%，
（3）如要測定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質的質量分數，不能用上述實驗方法．因為氧化鋅和鋅粒都會與稀硫酸反應，無法計算鋅的質量．
故答案為：
（1）B；
（2）81.25%，
（3）氧化鋅和鋅粒都會與稀硫酸反應，無法計算鋅的質量．

❽ (某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度,丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸

偏小 鋅和鐵的相對原子質量差異很小，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應後產生氫氣質量的改變幾乎沒有，稱量要求很高。另外在實驗的過程中，隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果偏小。

❾ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示

（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×

16

18

，銅元素的質量為：7.2g?0.9g×

16

18

，故銅元素和氧元素的質量比的算式為：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為：

6.4g

64

：

0.8g

16

=2：1，故該銅的氧化物為Cu₂O，故填：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

；Cu₂O；
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．