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用銅檢測氧氣的實驗裝置
發布時間：2022-05-25 04:27:15❶ 小紅和小明分別用下圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，硬質玻璃管內裝有細銅絲，且兩個注射器組成的密閉
| （1）紅色的銅絲高溫和氧氣反應生成黑色固體氧化銅；該反應消耗了氧氣約5mL，因而密閉容器內剩餘氣體約為20mL． （2）實驗過程中交替緩慢推動兩注射器便於使注射器內空氣中的氧氣與銅絲充分反應． （3）小明做實驗時，發現連接注射器和硬質玻璃管的橡皮管被烤焦可能的原因很多，如：硬質玻璃管太短、太細，火焰太大，操作不規范等． （4）小明發現自己測出氧氣的體積分數偏小的原因較多，如：實驗裝置可能漏氣、銅絲量過少等． 故答案為：（1）紅；黑；20； （2）使空氣中的氧氣與銅充分反應 （3）硬質玻璃管太短、太細；火焰太大等，其他合理答案也可以． （4）實驗裝置可能漏氣． |
❷ 在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強採用了右圖所示裝置：
交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是讓裡面的氧氣與銅充分接觸，利於反應
銅+氧氣==加熱==氧化銅 屬於化合反應
他測定的空氣中氧氣的體積分數＜ 21%，造成該實驗出現誤差的原因可能是①②③
方法是使一種物質反應，而另外的物質不反應，那麼差量就是該物質的質量或者體積
❸ 如圖是採用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣含量的實驗，分析後，請回答以下問題：（1）在此實驗中，觀察到
（1）加熱過程中銅與氧氣反應生成氧化銅，所以可以看到紅色的銅絲逐漸變為黑色；氣體體積減少了約1/5．
（2）為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分與銅絲反應，在實驗加熱過程中，可以交替緩慢推動兩個注射器活塞；
（3）通過交替推動兩個注射器的活塞而使空氣中的氧氣全部與銅反應，氣體體積將減少1/5，即剩餘氣體體積=30ml×（1-1/5）=24mL；通過該實驗可以說明空氣中約含有1/5體積的氧氣；
（4）分析測定的數據剩餘小於24mL氣體，本應剩餘24mL，主要原因：裝置的氣密性不好交替緩緩推動兩個注射器活塞時少量空氣排出等．
分析測定的數據剩餘大於24mL氣體，本應剩餘24mL造成這種差別原因主要有以下幾個原因：銅絲太少，反應時間不夠，加熱溫度不夠，未交替緩緩推動兩個注射器活塞，加入的銅絲的量不足，沒有完全消耗掉氧氣，讀數時沒有冷卻至室溫等；都可以造成數據的差異；
故答案為：（1）（每空1分）紅色的銅絲逐漸變為黑色；氣體體積減少了約1/5
（2）（2分）使銅絲與空氣中的氧氣充分反應
（3）（每空2分）24；氧氣約占空氣體積的1/5
（4）（每空1分）裝置的氣密性不好交替緩緩推動兩個注射器活塞時少量空氣排出，銅絲太少，反應時間不夠，加熱溫度不夠，未交替緩緩推動兩個注射器活塞，加入的銅絲的量不足，沒有完全消耗掉氧氣，讀數時沒有冷卻至室溫等．答案合理即可
❹ 在測定空氣中含氧量的多少試驗中，分別用細銅絲~紅磷的兩個裝置來測的原理是什麼
雖然用的物質不同，但從根本上說，原理沒有大的區別——可燃物耗盡密閉容器中的氧氣，使密閉容器中氣體減少。
1、如圖是用銅絲測定的裝置：
點燃紅磷後立即伸入集氣瓶，待反應結束冷卻之後打開止水夾，則發生倒吸。進入集氣瓶內的水大約為集氣瓶體積的五分之一。
銅絲測定的優點在於始終保持密閉，定量比較准確；而紅磷燃燒，因為紅磷點燃之後才能密閉，且最後倒吸到集氣瓶內，因沒有刻度，無法准確定量。
❺ 實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）
（1）由於紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由於實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．如果用木炭代替紅磷時，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：
| 15ml?9ml |
| 25ml+15ml |
裝置二和裝置三中氣球的位置不同，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
故答案：
| 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣．
故本題答案為：
（1）偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）
| 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
（3）銅粉的量不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣．
❻ 如圖所示是某同學測定空氣中氧氣含量的裝置，玻璃管中裝的是細銅絲．已知：銅+氧氣加熱氧化銅（氧化銅是
（1）30mL空氣中氧氣的體積約為：30mL×
| 1 |
| 5 |
由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：24；五分之一．
（2）如果裝置漏氣，銅不足，沒有冷卻到室溫就觀察，都能夠導致最後剩餘氣體體積偏高．
故填：裝置漏氣；銅不足；沒有冷卻到室溫就觀察．
（3）如果把銅換成木炭，木炭燃燒時生成二氧化碳，二氧化碳會占據氧氣的空間，不能測定氧氣的含量．
故填：不能；因為木炭燃燒生成二氧化碳．
❼ 用銅測定空氣中氧氣含量的實驗
魯教版測定空氣中氧氣含量的實驗
我剛剛自己整理的，不一定都對，歡迎大家探討
【實內驗原理】2Cu+O2=2CuO
【實驗裝容置】如右圖所示。
【實驗步驟】① 連接裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統內存有30mL空氣。
② 給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞。
③ 停止加熱後冷卻至室溫，將氣體全部推至一支注射器中，讀取注射器內氣體的體積。
【實驗現象】① 紫紅色的銅變為黑色；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
測量結果偏小的原因：① 銅絲的量不足；② 加熱的溫度不夠；③ 沒有反復交替推動活塞；（前3項都導致裝置內的氧氣未被完全消耗）④ 溫度未冷卻至室溫開始讀數。
在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的：使空氣中的氧氣充分反應。
測量結果偏大的原因：①中間的玻璃管太粗、太長；② 裝置漏氣
❽ 如圖是某同學測定空氣中氧氣含量的裝置．玻璃管中裝的是細銅絲．（已知：銅+氧氣 加熱
（1）由於銅的氧化反應只消耗掉了空氣中的氧氣，理論上密閉容器中剩餘的氣體的體積為40mL，由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的
（2）最後剩餘氣體44mL，原因可能是裝置漏氣，銅絲量不足，反應不充分等，故答案為：裝置漏氣；銅絲量不足；反應不充分； （3）木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體，系統中壓強基本不變，不能用了測量空氣中氧氣的含量，故答案為：否；木炭和氧氣反應生成二氧化碳氣體，系統中壓強基本不變． |
❾ 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．
（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：
| 15mL?7mL |
| 15mL+25mL |
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．
❿ 化學實驗小組的同學利用下列裝置測定空氣中氧氣的含量．實驗步驟如下：①在硬質玻璃管中加入銅粉，兩端塞
（）該實驗的正確步驟是 ④①③②⑤⑥或④①②③⑤⑥
（2）該實驗的原理是：利用化學反應，在不引入新的氣態雜質的前提下，將氧氣轉化為固態的氧化銅，從而測定出空氣中氧氣的含量；發生反應的化學方程式為2Cu+O2
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