① 銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：______、反應過程中試管B中的
（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2和H2O，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
② 為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗Ⅰ反應產物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已
（1）裝置中是銅和濃硫酸加熱反應生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，需要最後用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：氫氧化鈉溶液；
（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強於氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強於氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體，
故答案為：D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色；
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關閉K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，故答案為：關閉K1，K2；
（4）驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現藍色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，並不斷攪拌，出現藍色溶液證明含有銅離子，
故答案為：將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，並不斷攪拌；
（5）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗，
故答案為：使用上述裝置，不放入銅絲進行實驗，觀察無水硫酸銅是否變藍；
（6）依據圖表數據分析可知，濃度不同時出現黑色物質的時間隨濃度增大減小，濃度為18mol/L時生成的黑色物質不能消失；
a．分析過程可知．發生的反應過程中生成二氧化硫和硫酸銅的反應過程中有奇談反應發生生成黑色物質，銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個，故A符合；
b．圖表數據分析可知硫酸濃度選擇適當，可避免最後產物中出現黑色物質，故B符合；
c．濃硫酸和銅的反應濃度小於15mol/L也可能出現黑色物質，出現的時間長，該反應發生的條件不一定是硫酸濃度≥15mol?L-1，故C不符合；
d．圖表數據中，18mol/L的濃硫酸，出現褐色物質的時間短，黑色物質難以消失，所以硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失，故d符合；
故答案為：abd；
（7）2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，分析反應可知，Cu2+～I2～22S2O32-，將該反應所得溶液中和後配製成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振盪，以澱粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則生成硫酸銅的產率可以計算銅元素的產率即用銅元素物質的量計算產率，設25ml溶液中生成銅離子物質的量為x；
2Cu2+～I2～2S2O32-，
2 2
xb mol?L-1×V×10-3L
x=bV×10-3mol
250ml溶液中銅離子物質的量=bV×10-2mol；
硫酸銅的產率= ×100%= % 故答案為； %．
③ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖
（1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)
（6）BCD |
④ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．
（1）由實驗裝置中儀器的構造可知：儀器①是酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
⑤ 下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： （1）在裝置A中放入有關葯品後
（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃) FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分） CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）
⑥ 為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L -1 濃硫
（1）①能更好地吸收有毒氣體SO 2 ，防止其污染環境 ②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強 ③通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發生和停止 。 （2）①隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。 ②A D （3）從導管口向A中大量鼓氣 。 （4）①鹼石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被鹼石灰吸收的除了SO 2 外還有水蒸氣，導致SO 2 的質量偏大，計算出的余酸濃度偏小。
⑦ （14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝
(共16分) （1）2H 2 SO 4 (濃)+Cu 2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」) (3分) （6）BCD (3分)
⑧ （16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。 （1） 裝置A中發生反應的化學方程式為： &n...
33.（16分）（1）Cu +2H 2 SO 4 (濃) △ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O (2分)、品紅溶液褪色（2分）、吸收多餘的SO 2 ，防止污染空氣（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分) （3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分） （4）2Cu+O 2 △ 2CuO (2分) （5）CuS（2分）
⑨ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置： （1）該小組同
（1）有尾氣處理措施 （1分）； 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約葯品或「控制反應的進行」（合理描述均給分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小（1分）；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）
⑩ 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______②______（2）
（1）由實驗裝置圖可復知①制是酒精燈，②是硬質大試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
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發布：2025-09-23 19:14:40
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2CuO+2SO 2 (條件也可為「煅燒」)