❶ 某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：（1）沉澱A的化學式為：____
（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉澱，則沉澱A為BaCO3；過濾後碳酸鋇沉澱中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經⑤蒸發、結晶後可得B固體BaCl2；操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，
故答案為：BaCO3；BaCl2；KCl；
（2）操作⑤是從氯化鋇溶液獲得氯化鋇固體，操作方法為蒸發結晶；蒸發結晶操作需要使用到玻璃儀器為玻璃棒，
故答案為：蒸發結晶；玻璃棒；
（3）固體溶解後加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉澱，過濾後沉澱加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液，然後經蒸發、結晶、乾燥後可得固體BaCl2，
故答案為：將BaCO3轉化BaCl2；
（4）濾液為KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，
故答案為：⑥；在蒸發結晶之前先加適量的稀鹽酸．
❷ 某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的製取和分離進行了實驗探究．【制備】下列是該小組同學設計的實驗
（1）長導管起導氣，冷凝蒸氣的作用，
故答案為：導氣、冷凝；
（2）取適量液體於試管內並加少量水，出現分層現象，說明有乙酸乙酯生成，
故答案為：取適量液體於試管內並加少量水，出現分層現象，說明有乙酸乙酯生成；
（3）錐形瓶中得到的產物是混合物，含有乙酸乙酯、乙醇、乙酸等，加入飽和碳酸鈉溶液，分液，A為乙酸乙酯，B含有乙酸鈉、乙醇，蒸餾可得乙醇，D為乙醇，C中含有乙酸鈉，加入酸可得乙酸，
故a為飽和碳酸鈉溶液，D為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；CH3CH2OH；
（4）由（3）中的工藝流程可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是分液、蒸餾，故答案為：C．
❸ 固體氯化鋁和氯化鐵混合物中含有少量氯化亞鐵和硫酸鋁，某同學設計並進行實驗對該混合物進行分離，
同學，很明顯地，「實驗操作II」、「操作VI、X」等題目信息你沒有打出來。而實驗流程分析題是一環扣一環的，缺少了題目所給的條件，沒辦法分析出來了……
最好能把題目完整地打一遍吧……
❹ CO 2 是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，科學家正在研究分離出空氣中的CO 2 ，然後在催化劑作用下將CO
| (1)BD；先將容器傾斜或橫放，用鑷子夾持鋅粒放在容器口處，再慢慢直立容器，讓鋅粒滑到容器底部。(2)CO；CO 2 |
❺ 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同學設計並進行實驗對該混合物進行分離，以得到
由流程可知，混合物溶解後，加試劑A將亞鐵離子氧化為鐵離子，A為過氧化氫，然後加過量NaOH，過濾後得ⅤⅡ中含硫酸鈉、偏鋁酸鈉，V為Fe（OH）3，Ⅵ為氯化鐵溶液，Ⅶ中通入二氧化碳，得到的IX為Al（OH）3，X為氯化鋁溶液，
（1）由上述分析可知，氧化亞鐵離子不能引入新雜質，只有C符合，故答案為：C；
（2）操作V中加鹽酸，該離子方程式為3H++Fe（OH）3═Fe3+3H2O，操作Ⅶ通入二氧化碳，該離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：3H++Fe（OH）3═Fe3+3H2O；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）圖乙是操作Ⅵ、X製取無水FeCl3、AlCl3的部分裝置，
①由圖可知，a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
②因FeCl3、AlCl3水解生成鹽酸易揮發，應在通HCl氣流中蒸發，則循環物質為HCl，故答案為：HCl；
③為乾燥管，起乾燥作用，應為固體乾燥劑，且不與HCl反應，只有B、D符合，故答案為：BD；
（4）由流程可知，生成的沉澱沒有洗滌，可能混有其它離子，則應在溶解沉澱前洗滌沉澱，所以不能得到純凈的AlCl3和FeCl3，
故答案為：不能；在溶解沉澱前洗滌沉澱．
❻ 下面是某同學設計的除去一氧化碳中的二氧化碳並收集一瓶一氧化碳的裝置圖（瓶內為氫氧化鈉溶液），其中最
我們利用洗氣瓶來除去二氧化碳並收集一氧化碳氣體時，應長管進氣．同時需要收集CO，所以還是儲氣瓶，所以液體還應該是從長管出，所以兩個管都應該通到底部．
故選：D．
❼ （2006蘇州）某同學設計右圖裝置，欲凈化從儲氣瓶中排出的混有少量O2的CO．如果連接處和加熱管氣密性均
（1）因氧氣能與銅在加熱時發生化學反應，且生成的氧化銅發生與「氧化鐵被一氧化碳還原成鐵」類似的反應，
則混合氣體中的CO能與氧化銅發生反應生成銅，反應分別為2Cu+O2
| △ | .
❽ 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試
（1）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與較濃硫酸（H2SO4）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．
❾ 某同學分離乙酸乙酯、乙醇,乙酸
答案： 解析： (1)飽和Na2CO3溶液 (2)③ (3)蒸餾沸點不同的互溶性液體 (4)CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH，乙酸乙酯在鹼性條件下水解掉了．
❿ 某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實驗葯品製取氣體量氣管中
（1）分液漏斗用於氣體發生器中控制加液，也常用於互不相溶的幾種液體的分離，加液時要注意內外空氣相通，壓強相等，液體才能順利流下，具體操作為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
故答案為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸；裝置Ⅰ中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應，生成的二氧化氮溶於水並與水反應，使測得的一氧化氮體積不準，所以不可以通過實驗I收集並測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；
故答案為：不可行NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶於水，使測得的NO氣體體積不準；
（3）氨氣為鹼性氣體，極易溶於水，量氣管中的液體應該不含水且不與氨氣反應，濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶於煤油，所以量氣管中液體最好是煤油；
A、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，液體進入雙球內，防止進入前端裝置，能防止倒吸；故A正確；
B、吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏鬥口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故B不正確；
C、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故C正確．
D、氨氣極易溶於水，不溶於四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故D正確；
E、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經進氣管倒流入前端裝置，產生倒吸，故E錯誤；
F、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故F正確；
所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF，不能防倒吸的是BE；
故答案為：C；BE；
（4）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；
故答案為：使量氣管與乾燥管兩端液面相平；
（5）鎂鋁合金中鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（6）第2次測量數據誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積= =336.0mL=0.336L 設生成0.3323L氫氣，需鋁的質量為x 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ 54g 3×22.4L x 0.336L = ，解之得：x=0.27g 鋁的質量分數= ×100%=27.0%． 故答案為：27%．
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發布：2025-09-23 19:14:40
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