固液不加熱型裝置塑料隔板的作用

⑴ 急需高一應用方程式總結！例如：焊接鐵軌-----鋁熱反應2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3

化學方程式總結
點燃
一、氧氣的性質：氧化性
點燃
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ====2MgO鎂帶燃燒，發出耀眼白光，放熱，生成白色粉末狀固體
△
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2====Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體
點燃
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 ====2CuO 紅色固體表面變黑色
點燃
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2====2Al2O3
點燃
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2====2H2O 發出淡藍色的火焰，放熱
點燃
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2====2P2O5 產生大量白煙
點燃
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2====CO2
點燃
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2===2CO 9. 硫的燃燒：S+O2 =====SO2 發出淡藍色火焰(氧氣中明亮的藍紫色火焰)、生成有刺激性氣味的氣體
MnO2
二、實驗室製取氧氣10. 雙氧水和二氧化錳混合2H2O2=======2H2O+O2↑ 溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
68 32
△
11. 氯酸鉀和二氧化錳加熱分解2KClO3=======2KCl+3O2↑ 生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
△
245 149 9612. 高錳酸鉀加熱分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 生成能使帶火星的木條復燃的氣體 316 32工業製取氧氣：分離液態空氣
通電
三、水的性質13. 2H2O====2H2↑+O2↑ 負氫氧正，體積比為2:1，質量比為1:8 36 4 32
點燃
四、氫氣的性質:可燃性，還原性
△
14. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2====2H2O 發出淡藍色的火焰，放熱15. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO====Cu + H2O 黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 2 80 64 18
點燃
五、碳的的性質:可燃性，還原性
點燃

點燃

高溫

高溫
16. C+O2 ====CO2 生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
17. 2C+O2 ====2CO
18. CO2+C====2CO
19. C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 固體由黑色變成紅色，同時生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
六、一氧化碳的的性質:可燃性，還原性
高溫
20. CO的燃燒：2CO+O2 ====2CO2 藍色火焰
高溫
21. CO還原氧化銅：CO + CuO====Cu + CO2 黑色粉末變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
高溫
22. CO還原Fe2O3：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2紅棕色粉末變黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
23. CO還原Fe3O4：4CO + Fe3O4====3Fe + 4CO2
七、二氧化碳的的性質及製取
24. CO2+H2O===H2CO3 碳酸是酸性物質可使紫色石蕊變紅
25. H2CO3 === CO2↑+H2O 碳酸不穩定易分解，石蕊由紅色變回紫色
26. Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清的石灰水變渾濁，用於檢驗二氧化碳
74 44 100
27.實驗室製取CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
高溫
28.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3=====CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
100 56 44
八、金屬的性質29.Mg與稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑30. Al與稀鹽酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑31. Zn與稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32. Fe與稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33. Mg與稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34. Al與稀硫酸 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
35. Zn與稀硫酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（實驗室製取氫氣）
36. Fe與稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （濕法煉銅）
現象：鐵釘表面附著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色
38. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
現象：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色

△
九、其他反應39. 鹼式碳酸銅的分解 Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O綠色固體變黑色、試管口有水霧出現、生成使澄清石灰水變渾濁氣體
40.鋁的冶煉2Al2O3通電4Al+3O2↑
41.汞的冶煉 2HgOΔ2Hg+O2↑

實驗總結
實驗一：空氣中氧氣含量的測定：(常見的實驗裝置如下兩圖)

1、實驗原理：利用紅磷燃燒耗盡瓶內氧氣，使容器內壓強減小，導致水倒流進入容器內，進入水的體積即為空氣中氧氣的體積
2、實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，打開止水夾後，水進入集氣瓶的體積約為集氣瓶容積的1/5
3、實驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩餘氣體不燃燒，不支持燃燒，難溶於水
4、實驗要點：紅磷要過量，裝置氣密性要好，裝置溫度要冷卻到室溫時打開止水夾
5、可燃物的選擇：能在空氣中燃燒（鐵絲不行），燃燒只消耗O2(鎂條不行)，生成物是固體（碳、硫，蠟燭不行）
6、誤差分析： 裝置漏氣，
紅磷量不足， 導致測定結果偏小
未冷卻到室溫就打開止水夾
紅磷點燃後，未迅速深入集氣瓶中
反應時未加緊止水夾 導致測定結果偏大
選擇可燃物除與氧氣反應，還與其他物質反應
實驗二、製取氧氣：
（一） 實驗室製法：
MnO2
1、原理：
MnO2
雙氧水和二氧化錳混合2H2O2======2H2O+O2↑
△
△
氯酸鉀和二氧化錳加熱分解2KClO3=======2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱分解 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

2、裝置的選擇：
發生裝置

便於隨時添加液體 可以控制液體的流速從而
控制反應速率
收集裝置：

向上排空氣法（密度大於空氣） 排水集氣法（難溶於水）
3、檢驗方法：用帶火星的小木條放在集氣瓶中，若復燃，則是氧氣
4、驗滿方法：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，若復燃，則已滿
5、操作步驟：（固固加熱型制氧氣）
查：檢查裝置的氣密性；
裝：裝葯品；
定：固定儀器；
點：點燃酒精燈加熱；
收：收集氣體；
移：先從水槽中移出導管；
熄：再熄滅酒精燈；
註：①檢查氣密性時先把導管一段放入水中再手握試管壁；②固定試管時鐵夾應夾在試管口約1/3處，試管口稍向下傾斜，防止水倒流使試管炸裂；③加熱時先給試管均勻加熱再對准葯品加熱；④用排水法收集氣體要等到試管口的氣泡連續產生時再收集，否則收集到的氣體不純；⑤實驗結束時要先從水槽中移出導管再熄滅酒精燈，以防止水倒流使試管炸裂。
（二）、工業製法：1．分離液態空氣法：依據液態氮與液態氧的沸點不同
2．膜分離法：
實驗三：電解水，探究組成水的元素
為增強水的導電性，可在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉
1．電 解 水 的 反 應 現 象 ；
（1）正負兩極都有氣泡產生，所 得 氣 體 的 體 積 比 為1 ：2 ；
（2）正極的氣體能使帶火星的木條復燃；
通電
（3）負極的氣體能燃燒 ，火焰為淡藍色。
2．電 解 水方程式：2H2O====2H2↑+O2↑
3．水通電分解的微觀示意圖：
4．電 解 水 的 結 論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成的；
（2）一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；
（3）電解水的實驗驗證了在化學反應中分子可分成原子，而原子卻不能再分。
實驗四、二氧化碳的實驗室製法
1．原料：石灰石或大理石；稀鹽酸
2．原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
註：不用碳酸鈉及純凈的碳酸鈣，反應速度太快；
不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體使得到的二氧化碳不純；
不用稀硫酸，是因為稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶，附著在大理石的表面阻止反應的進行。

3．發生裝置：固液不加熱型實驗裝置（註：先裝固體再裝液體）
使用長頸漏斗下端要形成液封，防止生成的氣體從漏斗中逸出。
使用塑料隔板優點可隨時控制反應的發生與停止
4．收集方法：向上排空氣法（註：二氧化碳可溶於水，不用排水集氣法。）
5．檢驗：通入澄清石灰水使石灰水變渾濁；
6．驗滿：將帶火星木條放在瓶口如果木條熄滅說明已經收集滿。
二氧化碳的工業製法 原料：石灰石 CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑

小知識點歸納
1、 數字2的意義
2N 表示兩個氮原子 CuO 表示氧化銅中銅元素的化合價為-2價
2CO2 表示兩個二氧化碳分子 Fe2+ 表示帶兩個單位正電荷的亞鐵離子
H2SO4 表示一個硫酸分子中有兩個氫原子 2Fe3+ 表示兩個鐵離子
2、 常見離子的寫法
鈉離子Na+ 、鉀離子K+ 、銀離子Ag+ 、 銨根離子 NH4+ 、 銅離子Cu2+
鎂離子Mg2+ 、鋇離子Ba2+ 、鈣離子Ca2+ 、鋅離子Zn2+ 、亞鐵離子Fe2+、 鐵離子Fe3+ 、
鋁離子Al3+、氧離子O2- 、 氫氧根離子OHˉ、 氯離子Clˉ、硝酸根離子NO3ˉ、
碳酸根離子CO32ˉ、硫酸根離子SO42ˉ、磷酸根離子PO43ˉ

⑵ 固體液體製取氣體不需加熱時怎麼樣能控制反應得隨時發生和停止

採用啟普發生器。

啟普發生器常稱氣體發生器，因由1862年荷蘭化學家啟普發明而得名的，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應製取難溶性氣體的發生裝置

啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成（見圖）。若加酸量較大時，為防止酸液從球形漏斗溢出，可在球形漏鬥上口通過單孔塞連接一個安全漏斗（若加酸量不大時，可以不加配安全漏斗）。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓進球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。

啟普發生器的規格以球形漏斗的容積大小區別，常用為250mL或500mL。

使用注意事項

（1）裝配啟普發生器時，要在球型漏斗與容器磨砂口間塗少量凡士林，以防止漏氣。在容器中部窄口上面加一橡膠圈或墊適量玻璃棉，以防止固體落人容器下部，造成事故。

（2）使用前要檢查氣密性。

（3）加入試劑時，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置於球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞後，打開活塞，再從球形漏鬥口加入液作試劑，直至進入容器後又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。

（4）啟普發生器禁止加熱使用。

（5）若需更換液體試劑時，可將啟普發生器放置在實驗桌邊，使容器下部塞子朝外伸出桌邊緣，下面用一容積大於球形漏斗的容器接好，再小心打開塞子，務必使液體流進承接容器，待快流盡液體時，可傾斜儀器使液體全部倒出，塞緊塞子後，方可重新加液。

（6）啟普發生器常用於製取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來製取乙炔和氮的氧化物等氣體。

啟普發生器由葫蘆狀球形容器1、球形漏斗2和導氣管3三部分組成。它可以使反應隨時發生和停止，可以控制氣流速度，使用方便。它是常溫下利用塊狀固體跟液體起反應製取氣體的典型裝置。如制備氫氣、二氧化碳、硫化氫等氣體都可使用啟普發生器。但固體成粉末狀、固體與液體相遇而溶解、或能產生高溫的反應均不能用此裝置。啟普發生器是利用容器內氣體壓力的變化進行工作的。使用前，從球形容器上部的導管口加入塊狀固體，停留在容器中部，液體從球形漏斗加入，停留在球形容器下部和球形漏斗中。使用時，打開活塞，容器內壓強降低，酸液從球形漏斗流下，液體與固體接觸，發生反應，產生的氣體從導管排出。關閉活塞，中止反應，容器內產生的氣體壓力增大，將液體壓回球形漏斗，使液體與固體脫離接觸，反應即自行停止。使用啟普發生器的操作方法及注意事項參看啟普發生器的使用。

多孔隔板的作用是擋住固體顆粒，使得它不落到下半球里。

⑶ 實驗室如用塊狀的固體和液體無需加熱製取氧氣，可用多孔隔板用來放塊狀固體的優點

用多空隔板，一般是用長頸漏斗。
優點是 通過止水夾控制反應隨時發生和停止

⑷ 多孔塑料板是干什麼的化學實驗中，製取氣體時為什麼要

多孔塑料隔板的作用：控制反應進行。

需要反應進行時，將固體物質放在隔板上，當反應進行時隔板上的固體與液體接觸，反應進行。

當把止水夾關閉時，產生的氣體使壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，隔板上的固體與液體分離，反應停止。

⑸ 化學實驗中用「帶孔的塑料板」有什麼用

該實驗裝置一般應用於固液反應中，作用，1.承載反應物2.控制反應的進行與停止，以及反應速率。

⑹ 初中化學鹽酸與碳酸鈣反應試驗中的有孔塑料板有什麼用

常用於固液不加熱型製取氣體，長頸漏斗末端常在塑料板以下，上方放反應固體，此類器材常配雙孔膠塞及橡皮管及止水夾。需要反應時，從長頸漏斗放入液體，液面沒至塑料板以上時反應開始，當需要停止時，在橡皮管上夾止水夾，液體被產生氣體壓回塑料板以下，反應暫停。

這種裝置有可控制反應開始及結束、節約葯品的優點。

⑺ 固液不加熱型裝置各有哪些

啟普發生器：可利抄用氣壓原理控制反襲應開始和結束進程
安裝帶孔隔板的發生器：可以利用氣壓原理控制反應的開始於結束還可以適當控制反應速率
其他的還有很多， 簡單的固液不加熱裝置可以是一支試管、一支錐形瓶、一支燒瓶，容器大小視反應需求量和反應劇烈程度而定。加上帶孔隔板，或者其他附加裝置，都是在反應進程式控制制和速率上有進一步的控制和要求。

⑻ 固液不加熱裝置的優點

固液不加熱製取氣體的發生裝置通常有三種：

裝置專2（如圖2）與圖1裝置相比，優點是便於隨時屬添加液體葯品；

裝置3（如圖3）（注射器可換成分液漏斗），該裝置與圖2裝置相比，優點是可以通過控制加入液體的速率控制反應速率。

⑼ 有孔塑料板裝置的原理

有孔塑料板裝置的原理是板下面的液體可以通過小孔浸上來（傾斜儀器時），和板上的固體物質接觸而發生反應。多孔塑料板當把止水夾關閉時，產生的氣體使壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，隔板上的固體與液體分離，反應停止。

有孔塑料板的作用

有孔塑料板內部具有很多微小氣孔的塑料，用機械法或化學法（加入發泡劑）製得，分閉孔型和開孔型兩類，閉孔型中的氣孔互相隔離，有漂浮性。開孔型中的氣孔互相連通，無漂浮性，可用聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚氨基甲酸酯等樹脂製成，可作絕熱和隔音材料，用途很廣。

常用於固液不加熱型製取氣體，長頸漏斗末端常在塑料板以下，上方放反應固體，此類器材常配雙孔膠塞及橡皮管及止水夾。需要反應時，從長頸漏斗放入液體，液面沒至塑料板以上時反應開始，當需要停止時，在橡皮管上夾止水夾，液體被產生氣體壓回塑料板以下，反應暫停。

⑽ 有孔塑料板有什麼作用 化學

作用一：承載反應物，長頸漏斗放在有孔塑料板以下，上方放反應固體，此類器材常配雙孔膠塞及橡皮管及止水夾。

作用二：控制反應的進行與停止以及反應速率，當需要反應時，從長頸漏斗放入液體，液面沒至塑料板以上則反應開始；當需要停止時，在橡皮管上夾止水夾，液體被產生氣體壓回塑料板以下，反應暫停。

一、有孔塑料板怎麼控制反應的發生和停止？ 1、多孔塑料板只是放置顆粒狀固體葯品，關鍵還是導氣管膠皮管的彈簧夾，打開彈簧夾酸液下來就會和鋅粒接觸發生反應，生成氫氣，當夾上彈簧夾產生的氣體就無法導出會對液體形成壓強，從而將酸液向下壓回長頸漏斗，當液體與固體分離時，停止反應。氣液平衡。想繼續反應則只需再次打開彈簧夾，液體再次與鋅粒接觸發生反應。所以通過彈簧夾的控制可以隨時控制反應的發生與停止。

二、什麼是多孔塑料？ 1、多孔塑料又稱泡沫塑料，是以合成樹脂為基體，加入發泡劑及其它添加劑，經發泡作用形成的一種具有細孔梅綿狀結構的物質。常用的樹脂有聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚氨酯等。常用的發泡方法有物理發泡法、化學發泡法和機械發泡法等。具有質輕、隔熱、吸音、減震等特性，且介電性能優於基體樹脂，用途廣泛。

三、多孔塑料有哪些特性？ 1、密度很小，一般在0.02-0.2g/cm3之間，因此重量很輕，原料消耗少，既減少包裝重量，降低運輸費用，成本也不高。 2、具有極好的沖擊吸收性能，防震效果極好，能有效地保護被包裝物品。 3、機械性能好，有較好的抗壓強度和回彈性能，特別是它可根據被包裝物品的重量等要求來選擇性能不同的多孔塑料。 4、化學穩定性好，對酸、鹼，鹽等化學葯品均有較強的抗力，自身pH值處於中性，不會腐蝕包裝物品。