6分）（1）HBr吸收HBr和Br
2 (2)乾燥（3）苯 C（4）B
④ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3
（1）苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧；液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是回放熱的，答尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，
故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯；
故答案為：苯；C．
⑤ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
（1）鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2
C
6H
5Br+HBr，鐵作催化劑，氫溴酸和氫氧化鈉反應生成易溶於水的溴化鈉和水，溴單質和氫氧化鈉反應，生成易溶於水的溴化鈉和次溴酸鈉，
故答案為：HBr；吸收HBr和Br
2；C
6H
6+Br
2C
6H
5Br+HBr；鐵屑；
（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br
2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，
故答案為：除去HBr和未反應的Br
2；乾燥；
（3）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B；
（5）溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀和硝酸，且溴化銀不溶於硝酸，因溴單質易揮發，所以進入燒杯中的有揮發出來的溴單質，溴單質和水反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所以不能說明溴和苯發生了取代反應，
故答案為：不能；揮發出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發生反應，生成淡黃色沉澱．
⑥ 求高手做一道化學實驗題
(1)、苯和液溴
（2）、
加氯化鈣目的是：乾燥反應物中是水。主要雜質：苯，C
（4）、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（5）、有氣泡冒出；取代反應；石蕊試液；溶液變紅色
本人意見：題目中粗溴苯提純有問題，少了一步萃取。應該先萃取，取有機相，再向有機相中加入無水氯化鈣乾燥。
⑦ 苯和液溴發生取代反應的實驗，向分液漏斗中加入苯和液溴
苯和溴反應方程式
C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr
FeBr3作催化劑
反應過程中可以看到紅棕色氣體(因為反應放熱使溴揮發)
(1)裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。在圓底小燒瓶里加入5mL苯和2mL液溴，輕輕振盪，使苯與溴混合均勻。此時因無催化劑，苯與溴不發生反應。(2)在混合液冷卻後，將准備好的還原鐵屑（約0.5g）或幾枚去銹的小鐵釘，迅速放入小燒瓶中，立即用帶有長玻璃導管的單孔橡皮塞塞好。一般情況下反應即可開始，液面上會有小氣泡產生，隨後反應逐漸劇烈，半分鍾後液體呈沸騰狀態。在錐形瓶內導管口附近出現大量白霧（反應中生成的溴化氫溶於水而成的酸霧）。(3)等反應結束後，先檢驗錐形瓶里的氫溴酸。把錐形瓶里的液體在兩支試管各倒少許，在其中一支試管中加入石蕊試液（會變紅）；另一支試管中滴入幾滴AgNO3溶液（會有淺黃色的AgBr沉澱析出）。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，在燒杯底部有紅褐色不溶於水的液體，這就是反應中生成的溴苯。純凈的溴苯是無色液體，製取時往往因溶解了少量的溴而呈紅褐色。可用水或10%NaOH溶液進行洗滌，洗去FeBr3和沒有反應的溴，能夠得到無色透明的油狀液體。[備注](1)裝置的氣密性必須良好。(2)裝置中跟燒瓶口垂直的一段導管，同時兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸氣揮發出來，所以它應有一定的長度，一般不小於25cm。(3)在盛放液溴的試劑瓶中，液溴上面是一層溴的飽和水溶液，取用時必須將吸管插入下層液溴部分，以吸取純溴。所用的苯應用無水氯化鈣乾燥，所用的燒瓶和導管也應是乾燥的。否則反應比較困難，甚至不反應。(4)一般不需加熱，如開始要加熱時，只用熱水浴微微加熱即可。(5)此反應不宜太劇烈，如反應過於劇烈時，可把燒瓶浸在盛冷水的燒杯中冷卻。反應溫度過高，會增加苯和溴的揮發和副反應的產物二溴苯的產量。(6)為了防止反應進行得過於猛烈，所用鐵屑不宜太細，更不宜用鐵粉代替鐵屑。(7)液溴容易揮發，又有很強的腐蝕性，取用液溴時一定要注意安全，不要沾在手上。最好戴上橡皮手套，在通風櫥內取。萬一沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用酒精擦凈，然後塗上甘油。
1．成敗關鍵催化劑可用Al或Fe，實際上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必須使用表面清潔無油污的金屬鐵，只要催化劑選的合適，本反應進行極為順利。2．本實驗要求所用燒瓶、導管保持乾燥。所用苯也應在實驗前幾天加無水氯化鈣進行乾燥，臨用前過濾，少量水分的存在，將使反應開始緩慢，甚至不起反應；水的存在還會使生成的溴化氫不易排出，無法觀察溴化氫的生成。3．反應停止後，將液體倒入稀鹼溶液中的目的是為了吸收剩餘的溴，反應如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利對產物溴苯的觀察。4．溴具有強腐蝕性和刺激性，取用時必須注意安全，不要滴落在桌上或地上，盡量減少溴蒸氣的擴散。此實驗加入的液溴不要過量。5．教材要求溴化氫導出管與燒瓶垂直且較長，還可起冷凝管作用，以利尚未參加反應的苯、溴蒸氣迴流。但經多次實驗證明，由於實驗用量少，改用短導管對實驗效果無不良影響，且操作便利。6．為提高實驗成功率，本實驗對教材中的裝置和操作進行改進。增加了一根粗玻璃管（或細玻璃管一端燒製成喇叭口），直插燒瓶底部，使液溴直接加到苯層下部。這可以防止溴揮發的蒸氣充滿燒瓶，同反應生成氣體一同逸出，溶在燒杯的水中，使溶液變成黃色，造成實驗失敗。為突出實驗的直觀效果，在吸收溴化氫的蒸餾水中增加石蕊試劑。實驗後用稀鹼溶液吸收剩餘的溴，有利於學生對溴苯的觀察。7．演示苯和溴的取代反應時，必須突出對產物的分析與檢難，並與甲烷和氯氣的取代反應物對比，達到鞏固取代反應概念的目的。通過分析兩個取代反應的條件，啟發學生認識苯和鹵素的取代反應要比甲烷容易進行，從而使學生認識苯分子結構中的化學鍵與烷烴中的單鍵不同，藉以強調苯環的特性。苯與溴的取代反應之四[原理]同之一[用品]鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、U形管、溴、苯、鐵釘、硝酸銀溶液、5%氫氧化鈉溶液[操作]1．裝置如圖所示2．在燒瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在鐵釘附近有「沸騰」現象（反應不快可微微加熱）。產生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變橙色，在硝酸銀溶液里生成淡黃色的溴化銀沉澱。3．反應2~3min。實驗結束後，在分液漏斗里加入30mL5%的氫氧化鈉溶液，振盪燒瓶（這時有倒吸現象）。然後在燒瓶里加冰水，靜置後倒去上層液體，沉在燒瓶底部的液體就是粗溴苯。[備注]1．本實驗要防止污染環境。可以採取下列措施：(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氫氧化鈉溶液吸收剩餘的氣體。(4)在原燒瓶里處理反應產物。2．催化劑鐵釘或鐵片，在實驗前要經過酸洗、水洗、擦乾後要立即投入苯中，切不要在空氣里停留過久。3．反應系統里不能有水，否則會影響反應速率。苯與溴的取代反應之五[原理]同之一[用品]具支試管、鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、錐形瓶、苯、液溴、鐵屑、玻璃絲、氫氧化鈉溶液、蒸餾水[操作]1．把具支試管的下部拉細、截口，裝置如圖所示。在拉細端放少量玻璃絲，擋住鐵屑不落下。在管里填裝鐵屑約3~4cm高。2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入鐵屑中。當鐵屑被混合液潤濕後，以4s一滴的速度滴入混合液。3．片刻後，有無色油狀溴苯滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯里。在錐形瓶的導管口附近有白霧。4．實驗結束後，把硝酸銀溶液滴入錐形瓶里，有淺黃色的溴化銀沉澱生成。[備注]1．在本實驗中，隨著反應的進行，反應物和生成物能分開，而且不污染環境。2．苯和液溴以5：3混合為宜。3．滴加混合液的速度是本實驗的關鍵。滴液太快，流出液里會呈紅棕色；如果太慢，實驗需較長時間。此外，鐵屑的用量宜稍多一點。4．裝置里的長導管起冷凝加流作用。5．本實驗約需6min。苯與溴的取代反應這六[原理]同之一[用品]具支試管(25×200mm)、錐形瓶、導管、鐵架台、分液漏斗、吸耳球、抽濾瓶、鐵粉、石棉、1mol·L-1氫氧化鈉溶液、苯、溴苯混合液、硝酸銀溶液取25×200mm具支試管改製成反應管，在下端小管內裝好鐵粉和石棉（鐵粉、石棉柱高約2cm）。兩只錐形瓶，左邊的盛1mol/L氫氧化鈉溶液，右邊的盛蒸餾水。中間的具支試管里裝入苯，以溶解混在溴化氫里的溴。裝置如圖所示。[操作]1．向反應管逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鍾內即可發生劇烈反應。產生的溴化氫氣體因混有溴蒸氣而略帶黃色。經苯洗滌後，溴化氫進入錐形瓶，在導管口形成白霧。2．向左邊的抽濾瓶里滴入硝酸銀溶液，產生淺黃色的溴化銀沉澱。3．1~2min後，在反應管的下端流出無色（溶有少量溴而略呈黃色）液體。用吸耳球在錐形瓶的側支管減壓，使上述液體滴入瓶里，沉入底部。這油狀液體即是溴苯。[備注]1．溴和苯按1：2體積配製成混合液體。洗氣用的苯溶有溴後仍可回收使用。2．可以用濃氨水檢驗溴化氫的生成。在右邊的錐形瓶里用幾滴濃氨水代替蒸餾水，就能看到大量的濃白煙，它是溴化銨。可見度很高。3．用市售的抽氣管代替反應管做實驗，效果也很好。
⑧ 實驗室製取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
（1）①液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是放熱的，尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液專吸收，防止污染大屬氣，故答案為：吸收HBr和Br2；
②儀器a的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
③苯與液溴反應，用鐵作催化劑，不需要加熱，故選C；
（2）②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；
③加入乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，故答案為：乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：苯；D；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，
故答案為：B．
⑨ 實驗室用溴和苯反應製取溴苯，製得粗溴苯後，要用如下操作精製：
首先先要說，蒸餾酒精時，如果酒精含量小於95時，通過蒸餾的方法是得不到酒精純品的，酒精會和水形成共沸物。蒸餾酒精，本來就是要將酒精和水兩個主要的組分分開，如果水含量極少的話，當然可以乾燥。而在這個實驗中，主要是要分離苯和溴苯，如果有水的話，會影響兩個組分的沸點，還有可能造成共沸，導致分離效果降低。蒸餾和乾燥都是分離的手段和方法，和提純的具體物質有關，提純時，應選擇最方便，簡單的方法。
⑩ （2013徐州模擬）溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：步驟1：在a中（裝置如右下
（1）儀器a的名稱為：三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
（2）苯與液溴的反應為放熱反應，若加入液溴速度過快，反應會放出較多的熱量，由於苯和溴的沸點較低，導致苯和溴會揮發出來，影響了溴苯的產率，
故答案為：防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發而影響產率
（3）苯的沸點為80℃，溴的沸點為59℃，二者沸點較低，容易揮發出來，冷凝器冷凝迴流的主要物質為：C6H6、Br2，
故答案為：C6H6、Br2；
（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作方法為：將濾液置於分液漏斗中，加入10 mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用），
故答案為：將濾液置於分液漏斗中，加入10mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用）；
（5）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：蒸餾；
（6）6.5mL的溴苯的質量為：1.50g?cm-3×6.5mL=9.75g，溴苯的物質的量為：
=0.062mol；
15mL無水的苯的物質的量為：
mol=0.169mol，4.0mL液溴的物質的量為：
mol=0.0775mol，顯然苯過量，
該實驗中溴苯的產率為：
×100%=80%，
故答案為：80%．
