硫與鐵粉反應實驗裝置

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❸ 鐵粉與硫粉混合物在試管中加熱的現象事什麼

開始無現象 加熱到一定溫度時候 反應開始

混合物開始變紅放熱，反應物逐漸變黑

❹ 鐵與硫反應

鐵與硫會發生的反應為：

（1）Fe + S == FeS

（2）鐵粉和硫磺粉混勻，加熱到一端紅熱，停止加熱；直到整個混合物紅熱，結成黑色塊狀！

（3）物體紅熱時的溫度---600攝氏度！

❺ 鐵加硫粉的反應現象

生成黑褐色六方晶體。

單質鐵和硫密閉高溫反應會生成硫化亞鐵。硫化亞鐵為黑回褐色六方晶體難答溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，反應方程式為Fe+S→ FeS（條件為加熱）。這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。

鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe₂N。

3、硫化亞鐵

硫化亞鐵起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、鹼類、食用化學品、等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。

裝運本品的車輛排氣管須有阻火裝置。中途停留時應遠離火種、熱源。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。鐵路運輸時要禁止溜放。公路運輸時要按規定路線行。

❻ 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置．傾斜A使稀硫酸（

（1）本題以硫化亞鐵和鐵為核心設計實驗考查綜合分析實驗原理的能力．在隔絕空氣的條件下將鐵粉與硫粉混合加熱，反應後固體成分中一定含有FeS，可能含有Fe或S，相關反應為Fe+S=FeS；因為氫氧化鈉溶液增重，說明一定有H₂S產生，推知M中一定有硫化亞鐵；硫酸銅溶液無變化，說明硫化氫已被氫氧化鈉溶液完全吸收，量氣管里收集到的氣體一定是氫氣，推知M中有鐵粉；故答案為：FeS、Fe；B裝置吸收H₂S增重，故有FeS，VmL氣體是由Fe和H₂SO₄反應生產的H₂，故有Fe；
（2）根據氫氣的體積可以計算出鐵的質量：n（Fe）=n（H₂）=

v

22400

mol，m（Fe）=

v

22400

mol×56g/mol=

v

400

g；故答案為：

v

400

；
（3）因為硫化氫可溶於水，若氫氣中混有硫化氫將影響氫氣體積的測定，所以C裝置用於檢驗H₂S是否已除盡．若沒有氫氧化鈉溶液，H₂S將與硫酸銅溶液反應產生黑色沉澱：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；故答案為：檢驗H₂S是否吸收完全；有黑色沉澱；
（4）淡黃色固體是硫粉，用過濾法分離硫要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；故答案為：S；漏斗、玻璃棒；
（5）不考慮硫粉與鐵粉反應得到固體M產生的誤差，則題述現象源於測定M成分產生的誤差．a項，若鐵粉和硫粉沒有反應完，通過測定氫氣的體積可測定鐵粉剩餘的量，同時可直接測定硫過量的量，所以對M總質量的測定沒有影響；b項，讀氫氣體積時，水準管中水面高於量氣管里的水面，量氣管里氫氣受到的壓強大於外壓（增加了液壓部分的壓強），造成測定的氫氣體積偏小，測定的鐵粉質量偏低；c項，A管中殘留有氣體，必定造成測得的M質量偏小；d項，排水法收集氫氣，氫氣不需要乾燥；故答案為：bc；

❼ 以硫粉鐵粉為基本反應物，設計一個實驗來完成亞鐵離子和三價鐵離子的轉變

第一步、二者混合加熱
第二步、取加熱產物於試管中，倒入一定量稀鹽酸溶液，待反應充分後過濾沉澱
第三步、加入硫氰化鉀溶液，觀察到沒有顏色變化
第四步、通入少量氯氣，觀察到溶液變紅，說明2價鐵離子被氧化產生了3價鐵離子

❽ 下圖是鐵粉和硫粉反應的實驗裝置,完成實驗步驟

1\反應放熱，觀察到的實驗現象有 黃色的硫粉逐漸消失，生成黑色物質（FeS）

2.吸收硫蒸汽及二氧化硫
3.不可以。

❾ 鐵粉與硫磺反應實驗

1\反應放熱,觀察到的實驗現象有 黃色的硫粉逐漸消失,生成黑色物質（FeS）
2.吸收硫蒸汽及二氧化硫
3.不可以.

❿ 常溫下3.2g硫與足量鐵粉反應

Fe +S ==加熱==FeS
FeS +H2SO4 ==H2S +FeSO4
Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2
觀察方程式可得,1 mol Fe可以生成1 mol氣體,
Fe~氣體
1 1
8.4/56 X
X=0.15mol
V=3.36L