能否用實驗室制氯化氫的裝置制氯氣

1. 實驗室制氯氣實驗 氯化氫吸收 書上說用飽和食鹽水 光用水行不

同意樓上。。

2. 實驗室製取氯氣的裝置與製取__的裝置相同。氯氣中的氯化氫用＿＿吸收，氯氣用＿乾燥，多餘的氯氣用＿吸收

氯化氫（固液加熱型）;飽和食鹽水；濃硫酸；濃氫氧化鈉溶液

3. 實驗室制氯氣.氯化氫.二氧化碳的制氣裝置有何不同

制氯氣需要加熱，因此發生裝置與另兩個不同。
氯化氫極易溶於水，氯氣與水會反應，因此接受尾氣裝置也不同。
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4. 是否能用實驗室制氯化氫的裝置來制氯氣

可以 都是 固體+液體 加熱

5. 實驗室製取氯氣可否用制氯化氫的裝置

（1）儀器b是集氣瓶；故填：集氣瓶；（2）過氧化氫溶液是液態，二氧化錳是固態，反應是在常溫下進行的，故選裝置B來製取氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；實驗後裝置內是水和二氧化錳組成的混合物；在實驗室中還可以用加熱紫黑色的高錳酸鉀來製取氧氣，用排水法收集時，需要等到氣泡連續而且均勻冒出時，再開始收集；故填：B；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；混合物；紫黑；當氣泡連續均勻冒出時，再開始收集；（3）A（過氧化氫溶液中溶質的質量分數一定相同）和C（反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同）都是反應物的要素，應該相同．B（催化劑的質量一定相同）是催化劑的控制，其實更嚴謹的說法是催化劑的質量相同的同時也要注意催化劑的狀態也要相同，比如都是粉末，粉末顆粒要相同．D反應容器的容積是可以是不同的．故填：ABC．

6. 實驗室製取氯化氫，氯氣

HCl：沒化學式，是物理變化，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），混合濃硫酸和濃鹽酸，可以適當加熱；
注意所有橡膠塞要包上保護物；
提純沒什麼必要；
氣體收集可以使用排煤油之類的方法或者排空氣法，根據所排氣體相對密度選擇，用集氣瓶配合雙口賽，兩個導管一長一短插入瓶內搜集，但事實上一般不搜集而是直接使用；
尾氣處理可以使用NaOH溶液吸收

Cl2：4HCl+MnO2=Cl2+2H2O+MnCl2，用可加熱玻璃（圓底燒瓶等），反應需要加熱；
提純主要考慮水、HCl，首先通過飽和NaCl液吸收HCl，然後通過濃硫酸吸水；
氣體收集可以使用排空氣法，操作同上，還是要考慮所排氣體相對密度；
尾氣可以直接使用NaOH吸收

7. 實驗室制氯氣裝置圖

8. 實驗室制氯氣的反映如下：

不能,因為雖然它們發生裝置一樣，都是固液反應，但除雜裝置不一樣
制氯化氫不需要除雜，只需要乾燥
制氯氣因為濃鹽酸易揮發，所以氣體中會有HCl.因此應先通過飽和的NaCl溶液，再用濃硫酸乾燥脫水，用飽和的NaCl溶液可以使HCl溶於水中，而Cl2由於溶解度比HCl小很多，還由於NaCl溶液的同離子效應而幾乎不溶於水。

9. 關於實驗室制氯氣的問題

實驗室製得的氯氣常混有水蒸氣和（氯化氫氣體），可將氯氣依次通過裝有（飽和食鹽水）和（濃硫酸）的 洗氣瓶 便可將這兩種雜質除去。