實驗測定溶液電導時必須用到的裝置

❶ 測定醋酸溶液電導時,為什麼要按由稀到濃的順序進行 每次測定前都會用待測溶液潤洗電極

由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有,這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項.
主要的原因是 因為在測定過程中,前一個測定的操作會對後一個測定產生影響.
比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面.如果先濃再稀,濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中.
（來個不恰當的例子,1mol/l 帶入2mol/l的溶液里的時候,可能是是2mol/l 的溶液變成1.9mol/l,而如果反過來,那麼1mol/l 的溶液可能變成1.2mol/l）

❷ 測定醋酸溶液電導時,為什麼要按由稀到濃的順序進行

因為較濃溶液殘留在容器中會對接下來較稀溶液的測定產生很大影響(改變較稀溶液的濃度的程度大)。而較稀溶液對較濃溶液的影響小，所以從稀測到濃，減小誤差。

因為在測定過程中，前一個測定的操作會對後一個測定產生影響。

(2)實驗測定溶液電導時必須用到的裝置擴展閱讀：

電導率的測定需要弄清兩方面。一個是溶液的電導，另一個是溶液中1/A的幾何關系，電導可以通過電流、電壓的測量得到。這一測量原理在當今直接顯示測量儀表中得到應用。

由稀到濃這樣測定不僅僅是在測定醋酸溶液電導時才有。這個規律是在各種測定中都會存在的一個注意事項。

比如說先測定的溶液或多或少總是會帶在測定電極上被帶到下一個測定的溶液裡面。如果先濃再稀。濃溶液帶入稀溶液的影響要遠高於稀溶液帶入濃溶液中。

❸ 電導的測定及應用 實驗報告 物化實驗

一、實驗目的和要求
1、理解溶液的電導、電導率和摩爾電導的概念
2、掌握電導率儀的使用方法
3、 掌握交流電橋測量溶液電導的實驗方法及其應用
二、實驗內容和原理
1、電導率的概念
電導是描述導體導電能力大小的物理量,以G來表示
其中l/A為電導池常數,以Kcell來表示,к為電導率.
通常由於電極的l和A不易精確測量,因此在實驗中用一種已知電導率的溶液先求出電導池的常數Kcell,然後再把欲測的的溶液放入該電導池中測出其電導值,在根據上式求出其電導率.
溶液的摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為1m的兩平行板電極之間的電導,以m表示.摩爾電導率與電導率的關系為
在很稀的溶液中,強電介質的摩爾電導率與其了、濃度的平方根成直線函數.用公式表示為：
若通過濃度的平方根與摩爾電導率作圖,外推即可求得無限稀釋時的摩爾電導率.
惠斯登電橋基本原理
如圖所示的電路圖中,
實驗中,通過調整電橋上的示波器,使得通過其上的電流為零,即表明C點和D點的電勢相等,可以等到如下關系:
亦即
通過調節電橋臂的比值,就可以得出Rx的值.
三、主要儀器設備
儀器：音頻振盪器1台；示波器1台；電導率儀；電導池；鉑電極1支；轉盤電阻箱3隻；恆溫槽裝置1套；50mL移液管4支；100mL容量瓶4個
試劑：0.02mol/dm3標准KCl溶液,0.1mol/dm3標准醋酸溶液
四、操作方法和實驗步驟
1、溶液的配製
用0.02mol/L的KCl溶液配製不同濃度的KCl溶液,其濃度分別為0.02、0.02/2、0.02/4、0.02/8、0.02/16.並分別做好標記,放入25℃的恆溫槽中備用.
2、電路的連接
按照上圖連接好電路圖.注意需要按照電路圖中ABCD四個點來連線.
3、測定不同濃度的KCl溶液的電阻
將電極插入溶液中,按照濃度依次升高的順序分別測定5個溶液的電阻值.將電橋臂按照1：1、1：2、1：3三種形式進行測量.記錄測定出來的數據.
4、用電導率儀來測定自來水和去離子水的電導率
首先對於使用高調還是低調進行估計和判斷,如果電導率大於300×10-4S/m,則使用高調,反之則使用低調.在測量之前首先要校準,即在校準檔將指針調至最大.測量時同樣要注意從大量程向小量程調,最終達到精確.
五、實驗數據記錄和處理
25℃時0.02mol/dm3KCl溶液的電導率為0.2765S/m
1、 電導池常數
R1/ R2/ R3/ R/ G/S Kcell/S•m-1
1 1000 1000 222 222 4.50×10-3 61.444
2 1000 2000 446 223 4.48×10-3 61.719
3 1000 3000 666 222 4.50×10-3 61.444
Kcell平均 61.536
2、25℃時的結果
KCl濃度/mol•L-1 KCl濃度mol/m3 KCl濃度平方根 次數 R1/W R2/W R3/W R/W G/S k/ S•m-1 ∧m/S•m2•mol-1
0.02/16 1.25 1.118033989 1 1000 1000 3322 3322 0.0003010 0.018522 0.0148176
2 1000 2000 6645
3 1000 3000 9965
0.02/8 2.5 1.58113883 1 1000 1000 1702 1704 0.000587 0.036122 0.0144488
2 1000 2000 3410
3 1000 3000 5118
0.02/4 5 2.236067977 1 1000 1000 844 880 0.0011364 0.06993 0.013986
2 1000 2000 1690
3 1000 3000 2538
0.02/2 10 3.16227766 1 1000 1000 447 447.5 0.0022346 0.137508 0.0137508
2 1000 2000 895
3 1000 3000 224
0.02 20 4.472135955 1 1000 1000 226 226.8 0.0044092 0.271325 0.0135663
2 1000 2000 453
3 1000 3000 114
以KCl濃度的平方根對∧m作散點圖並進行線性回歸分析得到如下圖形：
3. 的計算
通過圖所擬合的線性回歸方程可知,當 =0時,∧m=0.015 S•m2•mol-1,即
=0.015 S•m2•mol-1
六、實驗結果與分析
查閱KCl溶液 的標准值為0.01499 S•m2•mol-1
則可以計算其相對誤差 Er=|0.01499-0.015|/0.01499=0.667‰
七、討論與心得
1、實驗中不必扣除水的電導.因為經測定,實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級,因此不會對實驗結果產生很大的影響.
2、溶液配製時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的.一旦某一瓶配製出現偏差,則將影響到後面的幾瓶,因此在溶液配製的時候要及其小心,我認為這也是影響實驗准確性的一個很重要的因素.
3、濃度較小時,信號不明顯,即某個電阻改變一個大阻值,其示波器的變化不大,可能會導致大的偏差.
思考題：
1、如何定性地解釋電解質的摩爾電導率隨濃度增加而降低?
答：對強電解質而言,溶液濃度降低,摩爾電導率增大,這是因為隨著溶液濃度的降低,離子間引力變小,粒子運動速度增加,故摩爾電導率增大.
對弱電解質而言,溶液濃度降低時,摩爾電導率也增加.在溶液極稀時,隨著溶液濃度的降低,摩爾電導率急劇增加.
2、為什麼要用音頻交流電源測定電解質溶液的電導?交流電橋平衡的條件是什麼?
答：使用音頻交流電源可以使得電流處於高頻率的波動之中,防止了使用直流電源時可能導致的電極反應,提高測量的精確性.
3、電解質溶液電導與哪些因素有關?
答：電解質溶液導電主要與電解質的性質,溶劑的性質,測量環境的溫度有關.
4、測電導時為什麼要恆溫?實驗中測電導池常數和溶液電導,溫度是否要一致?
答：因為電解質溶液的電導與溫度有關,溫度的變化會導致電導的變化.實驗中測電導池常數和溶液電導時的溫度不需要一致,因為電導池常數是一個不隨溫度變化的物理量,因此可以直接在不同的溫度下使用.

❹ 為什麼測量電解質溶液的電導時必須用交流電

測量電解質溶液的電阻時不能用直流電源，因為直流電通過電解質溶液時，溶液中的離子會定向流動，並在陰極和陽極上發生氧化還原反應，從而有物質析出，因此這種電解作用可以改變了電解質溶液的濃度和性質。所以一般採用交流電橋法測定電解質溶液的電阻。

❺ 用電導率儀准確測量指定溶液的電導率之前必須進行什麼操作

電導率測量步驟：

溶液的電導率與其溫度、電極上的極化現象、電極分布電容等因素有關，儀器上一般都採用了補償或消除措施。
水樣採集後應盡快測定，如含有粗大懸浮物質、油和脂，干擾測定，應過濾或萃取除去。
1)先將鉑黑電極浸在去離子水中數分鍾。
2)調節表頭螺絲M，使指針指在零點。
3)將校正、測量開關K2扳到「校正」位置。
4)打開電源開關K預熱數分鍾後，調節校正調節器Rw3使指針在滿刻度上。
5)將高周、低周開關K3扳向適當的檔上。
6)將量程選擇開關R1扳到適當的檔上。
7)調節電極常數調節器Rw2，使其與所用電極的常數相對應(這樣就相當於把電極常數調整為1，所測得溶液的電導率在數值上就等於溶液的電導)。
8)用少量待測溶液沖洗電極後，將其插頭插在電極插口Kx內，並浸入待測溶液中。
9)調節校正調節器Rw3至滿刻度後，將校正、測量開關K2扳到測量位置。讀得表針的指示數，再乘上量程選擇開關R1所指的倍數，即為此溶液的電導率。重復測定一次，取其平均值。
10)將校正、測量開關K2扳到「校正」位置，取出電極。
11)測量完畢，斷開電源。電極用去離子水盪洗後，浸到去離子水中備用。
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❻ 實驗方法

8.2.1.1 材料

用5mm厚的大理岩或灰岩岩片製成3cm直徑的圓盤，該圓盤嵌於旋轉盤內旋轉，並用防水硅碳紙打磨，以獲得光滑平整的表面。旋轉盤的表面積約7cm²。大理岩為白色，具微晶結構，鎂含量小於5%；灰岩取自桂林岩溶試驗場融縣組，方解石含量達99%。

為了了解CO₂慢速轉換對方解石溶解速率的影響，購置了Sigma廠生產的粉末狀生物高分子催化劑-牛碳酸酐酶（分子量3萬），該酶能顯著催化CO₂慢速轉換反應CO₂+H₂O⇌H⁺+

（Dreybrodt等，1996）。

此外，不同配比的CO₂-N₂混合氣體被充入蒸餾水，從而得到系統的CO₂分壓分別為100Pa、500Pa、1000Pa、5000Pa、10⁴Pa和10⁵Pa的反應溶液。

8.2.1.2 實驗裝置

圖8.10為實驗裝置簡圖。反應容器（16）體積1200mL，內裝1180mL實驗預溶液（11）（分蒸餾水-CO₂平衡溶液和3×10^-4mmol·cm^-3Ca²⁺-CO₂平衡溶液兩種）。該容器置於一恆溫水浴（10）內，控溫精度為±0.5℃。容器配有普列克斯玻璃蓋，上有旋轉軸（3）、電導電極（7）、溫度電極（9）和CO₂通氣管（12）4個插孔。具有固定CO₂分壓的CO₂-N₂混合氣體（13）通過通氣管足量充入反應溶液，以保證開放系統的條件。旋轉盤樣品（4）架於旋轉軸末端，並定位於容器中部。旋轉軸由微型馬達（2）驅動，其轉速可由齒輪調節器（1，2）控制，最高可達4000r·min^-1。

方解石溶解過程通過電導儀（6）測定溶液電導並由計算機（5）記錄其變化來了解。

圖8.10 揭示流動CO₂-H₂O系統中方解石溶解機理的旋轉盤實驗裝置簡圖

1，2，3—旋速控制裝置，可用於計算擴散邊界層厚度；4—大理岩或灰岩旋轉盤；5，6，7—電導記錄裝置，用於了解方解石的溶解過程；8，9，10—溫度控制裝置；11—水溶液；12，13，14—CO₂供應裝置；15—恆溫水流通道；16—反應容器

本次實驗中，電導率（σ）與溶液鈣離子濃度[Ca²⁺]存在如下線性關系：

[Ca²⁺]（mmol·L^-1）=6.18×10^-3σ（μS·cm^-1）1.38×10^-2相關系數γ=0.999

因此，由溶液電導的自動記錄，可獲得溶解過程中溶液[Ca²⁺]的變化，這樣，方解石溶解速率為

F=（V/A）（d[Ca²⁺]/dt）

式中：V為溶液體積；A為旋轉盤表面積。

❼ 用電導率儀測溶液電導率時應該注意什麼問題

插入電極後穩定溶液再讀數

❽ 電導測定有哪些主要應用

電導率是物體傳導電流的能力。電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（通常為正弦波電壓），然後測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率(G)--電阻(R)的倒數，由導體本身決定的。電導率的基本單位是西門子（S），原來被稱為歐姆。因為電導池的幾何形狀影響電導率值，標準的測量中用單位電導率S/cm來表示，以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率（C）簡單的說是所測電導率（G）與電導池常數(L/A)的乘積.這里的L為兩塊極板之間的液柱長度，A為極板的面積。電導率是用來描述物質中電荷流動難易程度的參數。電導率感測器是在實驗室、工業生產和探測領域里被用來測量超純水、純水、飲用水、污水等各種溶液的電導性或水標本整體離子的濃度的感測器。

電導率感測器技術是一個非常重要的工程技術研究領域，用於對液體的電導率進行測量，被廣泛應用於人類生產生活中，成為電力、 化工、 環保、 食品、 半導體工業、海洋研究開發等工業生產與技術開發中必不可少的一種檢測與監測裝置。電導率感測器主要對工業生產用水、人類生活用水、海水特性、電池中電解液性質等進行測量與檢測。

❾ 為什麼測定溶液的電導要用交流電源

直流電有可能會在溶液中發生電化學反應（例如電解水成為氫氣和氧氣），影響測量結果；用交流電不會出現這樣的問題，因為電流的方向總是在變化，溶液中沒有穩定的電極存在，不會發生持續的電化學反應.