⑴ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。
3NO2+H20==2HNO3+NO，生成的NO與足量的氧氣生成NO2，如此形成一個循環，即所得溶液中溶質（HNO3）物質的量等於NO2物質的量，假設該試管的體積為22.4L（標況下），則試管有1molNO2，則該所得溶液中溶質（HNO3）物質的量濃度為1/22.4=0.045mol·L-1（同樣地，如果有22.4xL則試管有xmolNO2。）
⑵ 某課外學習小組的同學利用下圖所示裝置進行氧氣的製取和性質的有關實驗，請回答下列有關問題：（1）寫出
（1）根據圖示可以看出，標號儀器分別是分液漏斗和鐵架台；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的情況下，常溫就能反應生成氧氣，反應的文字表示式：過氧化氫
| 二氧化錳 |
⑶ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：①粗略測定加熱2g高錳酸鉀樣品所收集到的氧
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為試管；②為量筒
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵．故答案為：2KMnO4| △ | .
⑷ 急急急！！！某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗、、
無圖
⑸ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 請按要求填空 ： （1）
（1）裝置氣密性檢查的原理一般是通過壓強差產生的明顯現象來判斷，所以用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
故答案為：用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
（2）①濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理．
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣，分液漏斗只能盛裝液體，所以甲裝濃鹽酸，乙盛裝二氧化錳；丙是用來檢驗氯氣的性質，所以盛裝溴化鈉溶液；二氧化錳和濃鹽酸反應生成黃綠色的氯氣，所以會看到燒瓶中有黃綠色的氣體生成；氯氣和溴屬於同一主族的元素，隨著原子序數的增大，非金屬性逐漸減弱，所以氯氣能置換出溴化鈉中的溴，試管內溶液由無色變為橙色，由此證明氯氣的氧化性強於溴，則證明Br - 的還原性強於Cl - ．
故答案為：在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，證明氯氣的氧化性強於溴，則證明Br - 的還原性強於Cl - ．
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
②若二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁．
故答案為：ab；c；雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流於試管丁．
③設容器的體積為VL，所以二氧化氮氣體的物質的量為n= ，二氧化氮和氧氣、水反應生成硝酸，所以溶質是硝酸．
設生成硝酸的物質的量為xmol；
4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3
4mol 4mol
xmol
x=
C= = =0.045mol/L
故答案為：0.045mol/L． |
⑹ （7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。 【實驗1】模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實
【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②沒有尾氣處理裝置 【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
⑺ 某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。 請按要求填空：（1）利用B
(1)H 2 、CO 2 、H 2 S等；（2）不合理；因為製取的氯氣中含有的HCl氣體，HCl溶於水後也能與NaHCO 3 粉末反應產生氣泡；（3）在甲、乙、丙中分別裝入濃HCl、MnO 2 、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液有無色變為橙色，證明Cl 2 的氧化性強於Br 2 ；（4）Cu+4HNO 3 (濃)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；雙手握熱試管丁，使2NO 2 與水接觸； 42.08或44.04
⑻ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：用高錳酸鉀製取一瓶氧氣並粗略測定加熱2g高
（1）因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入來排出水，所以各裝置的正確連接順序是：a→c→b→d，故答案為：c→b；
（2）①生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的 ，由高錳酸鉀的質量是143g，可知氧氣的質量是143g× =14.3g； ②由氧氣的質量可以算出其體積，又因為氧氣大約佔了空氣總體積的21%，所以空氣的體積為：14.3g÷1.43g/L÷21%≈48L． 故答案為：（1）c→b；（2）①14.3；②48L．
⑼ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）． 請按要求填空：（1）
（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H 2 使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H 2 、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O．
故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中． |
⑽ （2013朝陽區一模）某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．（1）若裝置Ⅰ中加入石灰石和過量稀鹽酸，
（1）打開a，關閉b石灰石和稀鹽酸接觸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；關閉a，打開b生成的氣回體就將答酸經過b壓入裝置Ⅱ，反應停止．故答案：固體減少有氣泡產生液面上升，渾濁液體變澄清，有氣泡冒出
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、濃硫酸具有吸水性可乾燥氣體、氣體進入裝置Ⅱ中液體會有氣泡，故答案：Zn和稀硫酸乾燥進入的氣體觀察冒出氣泡的速率．
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