常見氣體制備的實驗裝置

A. 如圖為常見氣體制備、性質和乾燥實驗的部分儀器．請選擇儀器組成合適的實驗裝置完成下列問題： （1）實

B. 如圖所示是常見氣體的實驗裝置圖．（1）若用氯酸鉀製取氧氣時，選擇的發生裝置是______，收集裝置是_____

（復1）氯酸鉀在加熱的條製件下分解為氯化鉀和氧氣，該實驗應該選擇固體加熱型的發生裝置；氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，此發生裝置的優點是：通過長頸漏斗可隨時添加液體；
（3）長頸漏斗下端伸入液面以下，是為了防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；
（4）排水法 收集氣體要等氣泡連續、均勻冒出再開始收集，因為開始出來 的氣體中混有試管內的空氣，防止收集的氣體不純；
故答案為：（1）A；C；E；
（2）B；可隨時添加過氧化氫溶液；
（3）防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；
（4）當導管口氣泡連續、均勻冒出時開始收集．

C. 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。

解：（抄1）由圖示可知，標號儀器①是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻時； 用如圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a端導入；
（3）實驗室用雙氧水製取氧氣，反應物的狀態可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置B；發生反應的化學方程式為：2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否燒的更旺
故答為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4 △¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管，氣泡連續均勻時，a；（3）B，2H2O2 MnO2¯2H2O+O2↑．

D. 常見的氣體制備有哪些

製取氣體是實驗化學中基本與重要的一項技能。在部分化學反應中有氣體參與，但是氣體試劑不便於儲存，所以在進行實驗前要通過反應來生成這種氣體，隨制隨用。氣體製取是實驗化學中的一項基本技能，氣體製取的目的是制備純凈的氣體以便於實驗等工作。因此製取氣體需要考慮很多因素，以便達到目的。確定生成氣體的反應通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

考慮實驗細節實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。這里大體介紹一些氣體的製取方法與實驗裝置。具體的實驗要視情況而定。進行實驗一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

E. 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器

常見氣體制備

1．實驗室製取氣體的一般原則

(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。

(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。

(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。

(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。

2．實驗室製取氣體的反應

(1)製取單質：用氧化還原反應。

(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。

3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟

(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：

(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：

①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；

②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；

③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；

④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。

4．實驗室製取氣體的典型裝置

主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。

實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：

(1)固體——固體加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。

注意事項：

①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處。

③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。

④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。

⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。

(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事項：

①燒瓶應固定在鐵架台上。

②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。

③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。

④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。

這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。

說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。

5．氣體發生裝置氣密性的檢查

檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.

F. （1）下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．①寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______②實驗室用

（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶；
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；
（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO₂不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO₂完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO₂，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，而不影響CO₂，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO₂的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃→CO₂→BaCO₃↓
100 197
x bg

G. 實驗室常見氣體制備

製取O2：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
製取CO2：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
製取H2：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
製取H2S：H2SO4+FeS==H2S↑+FeSO4
製取SO2：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑