（1）KMnO
4 2 Na
2 SO
3 +H
2 SO
4 == Na
2 SO
4 + SO
2 ↑+ H
2 O
（2）尾氣處理，防止污染空氣 （3）①Cl
— ②HCl飽和食鹽水③A B SO
2 + Cl
2 + 2H
2 O == 2HCl+H
2 SO
4
㈢ 現有含CaO雜質的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度（固體電石--CaC2
（1）碳化鈣和水反應實際為碳化鈣的水解反應，生成氫氧化鈣和乙炔，反應為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固體+液體→氣體，反應不加熱，但反應劇烈需要控制反應的速率，甲是固體和液體加熱制氣體的裝置，乙裝置不能控制反應進行，丙裝置是固體和液體不加熱制氣體的裝置，分液漏斗可以控制反應進行的速率，所以選丙裝置；乙炔是難溶於水可以用排水量氣法測定氣體體積，裝置的連接順序是E、C、D、B；
故答案為：丙；E、C、D、B；
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標准狀況下的體積為448mL，物質的量為0.02mol，
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
64g1mol
m0.02mol
解得m=1.28g
所以純度為：
×100%=91.4%，
故答案為：91.4%；
（3）在錐形瓶中生成乙炔，氣體逸出，剩餘物質的質量減小，所以根據稱量反應前後錐形瓶和物質的質量變化，得到生成氣體的質量，根據化學方程式計算乙炔的質量．得到樣品的純度；所以需要稱量反應前錐形瓶和水的質量、樣品質量、反應後錐形瓶加水加式樣的質量，第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恆重，反應進行完全，說明反應在第四次讀數時已經結束，
故答案為：試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數；第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恆重，反應進行完全；
（4）加入鹽酸反應後生成氯化鈣溶液，實驗目的是最後稱量氯化鈣的質量，應將溶液蒸發，所用儀器為蒸發皿，並用玻璃棒攪拌，加熱後所得固體放在乾燥器中冷卻後稱量；
故答案為：蒸發；
（5）要測定CaC
2試樣的純度，加入鹽酸反應後與氧化鈣和碳化鈣反應生成氯化鈣溶液，實驗目的是最後稱量氯化鈣的質量，將溶液蒸發得到溶質固體氯化鈣，加熱後所得固體放在乾燥器中冷卻後稱量質量，結合樣品中的成分是氧化鈣和碳化鈣進行計算，故答案為：CaCl
2的質量；
（6）實驗時為減小誤差，應將燒杯洗滌2～3次，洗滌液全部轉移入蒸發皿，蒸發冷卻稱量得到氯化鈣的質量；設原樣品中的氧化鈣物質的量為X，碳化鈣物質的量為Y，未損耗時稱量的氯化鈣質量為Z，則得到：56X+64Y=1.6；X+Y=Z/111；整理得到 Y=0.2-
，所以稱量的氯化鈣損耗越多，計算得到的碳化鈣的質量越大，所佔質量分數越大，在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，損耗氯化鈣，Z減少，Y增大，CaC
2質量分數增大，所以測量結果偏高；
故答案為：偏大．
㈣ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
㈤ 某化學活動它組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用於鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．
（4）若用A裝置做乙來醇源與乙酸的酯化反應實驗，需要連接D裝置，不能用連接E，防止倒吸，加入飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；A裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片/沸石，防止暴沸，A中發生反應為CtcCOOt+CtcCtdOt
| 濃硫酸 |
㈥ 結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出儀器的名稱：①______．（2）實驗室選用A裝置來製取氧氣，則發生
（1）標號儀器抄的名稱襲：①是 試管．
（2）實驗室選用A裝置來製取氧氣，試管口沒有一團棉花，應用氯酸鉀來製取氧氣，則發生反應的文字表達式是：氯酸鉀 | 二氧化錳 |
㈦ 實驗室模擬工業煉鐵反應原理的裝置如下，請回答下列問題：（1）寫出指定儀器②的名稱：______；（2）A裝
（1）儀器②是錐形瓶；故填：錐形瓶；
（2）在實驗室中，通常用碳酸鈣與稀鹽酸反應來製取二氧化碳；A裝置適用於固液常溫下來製取氣體，如以二氧化錳作催化劑用過氧化氫溶液來製取氧氣或用稀硫酸與鋅粒反應來製取氫氣等；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O2 | MnO2 | .
㈧ 某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實驗：請回答以下幾個問題：
（1）a為燒杯，b為膠頭滴管．
故答案為：燒杯；膠頭滴管．
（2）實驗①中試管中的二氧化碳氣體和燒杯中的濃氫氧化鈉溶液反應後，試管內壓強減小，所以試管內液面會逐漸上升，形成水柱；實驗③中錐形瓶中的二氧化碳氣體和膠頭滴管中滴入的氫氧化鈉溶液反應後，錐形瓶中壓強減小，所以會觀察到小氣球脹大．
故答案為：試管內液面逐漸上升，形成水柱；小氣球脹大．
（3）因為廣口瓶質地較硬，反應後瓶內壓強減小但看不到現象，改用質地較軟的礦泉水瓶後，會看到瓶子變癟．
故答案為：礦泉水瓶；礦泉水瓶變癟或向內凹進．
（4）因為二氧化碳和水反應後也會使瓶內壓強減小，而NaOH溶液中有水，CO2又能溶於水且和水會反應，無法證明是CO2溶於水或和水會反應使氣壓減小的結果，還是CO2與NaOH反應使氣壓減小的結果．
故答案為：NaOH溶液中有水，CO2又能溶於水且和水會反應，究竟是CO2溶於水或和水會反應使氣壓減小的結果？還是CO2與NaOH反應使氣壓減小的結果？
（5）向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳後若兩者沒有發生反應，則現在的溶液中不會有碳酸鈉，若兩者發生反應，則會生成碳酸鈉，所以可以取反應後的溶液少許於試管中，再逐滴加入稀鹽酸，若看到有氣泡產生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發生了反應．
故答案為：有氣泡產生（實驗步驟方法：取反應後的溶液少許於試管中，再逐滴加入稀鹽酸）．
（6）除了使用稀鹽酸檢驗外，碳酸鈉還可以和氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液等反應，看到沉澱生成．
故答案為：在反應後的溶液中滴入CaCl2溶液（或石灰水Ca（OH）2溶液或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液）；有沉澱生成；二氧化碳確實和氫氧化鈉發生了反應．
㈨ 根據煉鐵的反應原理，小明設計了如下圖所示的裝置進行實驗，請回答下列問題：（1）煉鐵的主要反應原理是
（1）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈩ 四位同學根據提供的實驗儀器分別設計了下列四套製取和收集二氧化碳的裝置，他們對設計的裝置相互進行了交
A、裝置中的金抄屬網放襲下使反應物相互接觸則反應進行，金屬網升高使反應物相互脫離則反應停止，所以可以使反應隨時停止和發生，故A符合題意；
B、玻璃導管幾乎伸到試管底部，加入一定稀鹽酸後，導管口可能被液封，產生的二氧化碳氣體不能排出，所以不能使反應隨時停止和發生，故B不符合題意；
C、裝置中的長頸漏斗在反應過程可隨時添加液體反應物，但不能使反應隨時停止和發生，故C不符合題意；
D、裝置中的注射器在反應過程可隨時添加液體反應物，但不能使反應隨時停止和發生；故D不符合題意；
故選A．
與擬設計一反應裝置進行下列液相反應相關的資料
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