制備硫酸亞鐵銨的實驗裝置

⑴ 硫酸亞鐵銨的制備是

硫酸亞鐵銨的制備：在0~60℃范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的簡單鹽(NH₄)₂SO₄和FeSO₄·7H₂O要小，因此只需要將它們按一定比例在水中溶解，混合，即可製得硫酸亞鐵銨晶體。

將金屬鐵溶於稀硫酸，制備硫酸亞鐵；將製得的FeSO₄溶液與等物質的量的(NH4)₂SO₄在溶液中混合，經加熱濃縮，冷卻至室溫後得到溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體。

硫酸亞鐵銨性質：

淺藍綠色結晶或粉末。對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。能溶於水，幾乎不溶於乙醇。相對密度(d204)1.86。在空氣中比硫酸亞鐵穩定，有還原性。低毒，半數致死量(大鼠，經口)3250mg/kg。有刺激性。

約在100℃失去結晶水，在空氣中穩定。硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑；在無機化學工業中，它是製取其它鐵化合物的原料，如用於製造氧化鐵系顏料、磁性材料、黃血鹽和其他鐵鹽等。

以上內容參考：網路-硫酸亞鐵銨

⑵ 硫酸亞鐵銨制備的制備方法

硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.

實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

⑶ 硫酸亞鐵銨怎樣制備

二、 實驗原理

過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亞鐵銨是一種復鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽後就比較穩定，不易被氧化，因此在定量分析中常用來配製亞鐵離子的標准溶液。
實驗中有關鹽的溶解度。
表1 有關鹽的溶解度（g/100g水）

溫 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃
73．0
45．17
_

20℃
75．4
62．11
41．36

30℃
78．0
82．73
_

40℃
81．0
110．27
62．26

三、 實驗用品

試劑：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固體），KSCN（固體），鐵屑

四、 實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

⑷ 在硫酸亞鐵銨的制備的實驗室如何防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

加入少量鐵粉
最後過濾一下就可以了

有關的例子反應方程式:
2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
3價鐵有很強的氧化性，把鐵氧化成2價，自己也下降到2價
還有一點就是，硫酸和鐵反應製取硫酸亞鐵，要用稀硫酸，濃硫酸會使鐵鈍化，我吃過虧的。

⑸ 硫酸亞鐵銨的制備注意事項

(一)硫酸亞鐵的合成
稱取鐵粉1g（台秤），放在錐形瓶中，加入稀H2SO4 (3mol·L-1)8mL（量筒），在水浴中加熱，注意控制Fe與H2SO4的反應不要過於劇烈，在加熱過程中應經常取出錐形瓶搖盪，並根據需要適當補充蒸發的水分，以防FeS04結晶析出（？如果有沉澱析出，會在過濾中失去較多的硫酸亞鐵），注意溶液酸度應控制在pH值1～2，如果酸度不夠，要適當補加少量的H2SO4來調節。待反應速度明顯減慢(如何判斷?錐形瓶底部沒有了黑色沉澱)時，（在此之前應剪好濾紙，安裝好抽濾裝置，洗干凈抽濾瓶）停止加熱並立即（？必須趁熱過濾，防止硫酸亞鐵析出）進行減壓過濾。如果發現濾紙上有晶體析出，可用少量去離子水沖洗溶解之。將濾液轉移到蒸發皿中。根據參加反應的鐵量（原子量=56），計算出生成FeS04（分子量=152）的理論產量（約3g）。
此步驟中需要注意Fe與H2SO4反應應在通風櫥中進行，或放於排風口處，以減少酸霧的毒害。
(二)硫酸亞鐵銨晶體的制備
根據FeS04的理論產量，按FeS04與(NH4)2S04（分子量=132）摩爾質量比為1：1的比例，稱取固體(NH4)2S04若干克（約稱3g），並將其配成飽和溶液(在50ml小燒杯中，約加入5ml蒸餾水——學生自己查閱有關資料，按常溫下的溶解度配製後），加入到已調節好酸度的FeS04溶液中，用攪棒混合均勻。將蒸發皿置於電熱板上先調高溫（400℃後降溫200℃）小火加熱蒸發，至溶液表面出現晶體膜時停止加熱。靜置，使其自然冷卻至室溫，析出淺綠色結晶。減壓過濾,用少量乙醇洗滌晶體兩次(?)除去母液和水分，將漏斗中的固體取出，放在濾紙上吸干水分，然後稱量實驗產品FeSO4·(NH4)2SO4·6H20的質量(約7-8g)。

⑹ 制備硫酸亞鐵銨實驗的相關問題！！

1 哪些措施可保證使硫酸亞鐵和硫酸銨之間的物質的量相等？
在加入葯品時要計算的

2 若要加快過濾的速度，可採用什麼方法
抽濾

3 硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時應注意什麼？
配製FeSO4溶液時用經加熱煮沸再冷卻的蒸餾水
裝置中利用H2或其它保護氣
整個實驗操作要迅速

⑺ 硫酸亞鐵銨如何制備

過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

⑻ 硫酸亞鐵銨的制備過程

鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去鹼液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最後用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。

硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加熱，輕輕振搖。在加熱過程中應經常將錐形瓶搖盪，以加速 反應，並不時加入少量去離子水，以補充被蒸發的水分，防止 FeSO4結晶出來。待反應基本完成（直到不再產生氫氣氣泡， 約需15min）後，再加入適量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大於1。趁熱減壓過濾。用少量、熱的去離子水洗滌錐形瓶 及漏鬥上的殘渣，抽干，濾液轉至蒸發皿中。將錐形瓶中和濾 紙上的鐵屑和殘渣洗凈，收集起來用濾紙吸干後稱重，算出已 反應的鐵屑的量並計算出生成的硫酸亞鐵的理論產量。

⑼ 硫酸亞鐵銨的制備預習實驗報告

硫酸亞鐵銨的制備過程的前期制備硫酸亞鐵時，鐵過量或硫酸過量均能得到硫酸亞鐵，但對純度有影響，鐵過量可防止FeSO4被氧化（但大量過量會消耗酸促進Fe2+水解）,酸過量可抑制水解。一般來說，應是鐵稍過量為宜，過量的鐵再循環使用，並在後續制備過程中補硫酸。