實驗室製取hcl氣體裝置圖

① 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：

H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置專並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗屬向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.

② 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）

（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：有白煙產生；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．

③ 實驗室制氯氣裝置圖

④ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

⑤ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

⑥ 如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質的裝置圖（1）寫出用A製取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃） △

（1）制備氯氣是利用裝置加熱生成，試劑是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）