① 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉
斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，電解池工作時，兩極均有氣泡產專生，說明鐵電極屬是陰極，石墨電極是陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣；
斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應；
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 通電 |
② 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．（1）該電池正極的電極反應式為：______；
（1）該燃料電池中，來正極源上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）得失電子相等條件下，將電極反應式相加即得電池反應式，所以得電池反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
③ （2012吉林一模）實驗發現，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒後，Fe3+立即被還原成Fe2+．某化學興
A．Zn失去電子發生氧化反應，為負極反應，故A錯誤；
B．Fe3+在正極得電子被還原為Fe2+，溶液紅色褪去，故B正確；
C．鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．該電池總反應為：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，沒有單質生成，故D錯誤．
故選B．
④ 某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗葯品從
（1）按圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻後撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，說明反應放熱，D中的銅片慢慢溶解證明氣體會形成硝酸，證明通入的氣體含有氮氧化物，與氧氣按照一定比例溶於水生成稀硝酸，銅溶解於稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水；所以A出生成的氣體中含有氨氣，和過氧化鈉反應生成氧氣的氣體二氧化碳、水蒸氣；分析選項可知A中製取氣體時只用了一種葯品，分析選項可知一種試劑生成氨氣和二氧化碳的試劑選擇碳酸氫銨，故答案為：③；
（2）B裝置是利用過氧化鈉吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水蒸氣生成氧氣，
故答案為：吸收二氧化碳和水蒸氣並產生氧氣；
（3）D中銅片溶於稀硝酸生成一氧化氮，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應速率，增大離子濃度加快反應速率；
A．Na2CO3 消耗硝酸不能加快銅的反應速率，故A不符合；
B．AgNO3 和銅反應生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應速率，故B符合；
C． H2SO4 會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應速率，故C符合；
D．FeSO4會消耗硝酸不能加快銅的反應速率，故D不符合；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；
（4）圖E中持續通入氧氣的作用是利用壓強板生成的一氧化氮氣體全部轉化為硝酸，故答案為：使有害氣體吸收更完全；
（5）D裝置中的液體易發生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，
故答案為：D裝置的液體易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C與D裝置之間連接一個防止倒吸的裝置．
⑤ 某化學興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應，設計了如圖所示裝置
銅絲(正極）、鋅棒（負極）與電解質溶液構成了原電池。發生了原電池反應，連接處鋅溶解。
鋅為負極：Zn
-2e-
Zn2+
銅為正極：
2H+
+2e-
=H2
總反應
Zn
+2H+
=Zn2+
+H2
⑥ 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，①先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；②一段時間後，斷開K1
A、步驟①時，斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食內鹽水的反應，反應的離子方程式容為2H2O+2Cl- | 通電 | .
⑦ 某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，並探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實
（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現象；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵和二氧化硫水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳二氧化硫水，依據書寫化學方程式的原則寫出2Fe+6H2SO4（濃） | △ | .
⑧ （2012閔行區一模）Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法為：將乾燥管上口用橡膠頭堵住（或關閉活塞a），打開b，從啟普發生器上口加水至上下液面存在一段明顯的高度差，一分鍾內液面不下降，則氣密性良好，
故答案為：將乾燥管上口用橡膠頭堵住（或關閉活塞a），打開b，從啟普發生器上口加水至上下液面存在一段明顯的高度差，一分鍾內液面不下降，則氣密性良好；
（2）氯化氫具有揮發性，製取的氫氣中含有水和HCl，二者都干擾實驗，需要用鹼石灰吸收；製取的氫氣容易燃燒，裝置中如果含有空氣，容易導致氫氣純度不足發生爆炸，所以實驗開始時，先打開a、b產生氫氣，一段時間後將空氣完全排出，再點燃酒精燈，避免發生爆炸，
故答案為：吸收氯化氫和乾燥氣體；趕出裝置內的空氣，防止爆炸；
（3）A．滴加少量的硫酸銅溶液，鐵與置換出的銅形成原電池，可以加快反應速率，故A正確；
B．啟普發生器中，如果鐵粒改用相同量的鐵粉，則無法控制氫氣的產生與停止，故B錯誤；
C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，鐵與硝酸反應不會生成氫氣，故C錯誤；
D．適當加熱：啟普發生器不能加熱，故D錯誤；
故答案為：A；
（4）淡黃色的過氧化鈉變成了白色的氧化鈉，乾燥管內硫酸銅變成藍色，說明反應生成了水，發生反應為：Na2O2+H2 | △ | .
⑨ （2008東莞一模）三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑．某興趣小組利用廢鐵屑（含少量銅等不
實驗的目的是制備FeCl3?6H2O，由裝置圖可知，在A中，廢鐵屑與鹽酸反應生成氯化亞鐵，經過濾可分離出銅，氯化亞鐵和過量的鹽酸流入燒杯中，硝酸將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，經蒸發濃縮反應液，可製得FeCl3?6H2O，另外在C中補充量氣裝置，可測得鐵的含量，
（1）檢驗裝置的氣密性可以用加熱法和注水法，分別是關閉活塞a、活塞b，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下端會形成一段液柱，一段時間後，若液柱緩緩下移，說明氣密性不好，若液柱停止不動，則說明氣密性好，或關閉分液漏斗活塞和活塞b，打開活塞a，將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管並引入水槽中，用雙手捂住裝置A，若水槽中有氣泡產生，放開雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好，
故答案為：①關閉活塞a、活塞b，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下端會形成一段液柱，一段時間後，若液柱緩緩下移，說明氣密性不好，若液柱停止不動，則說明氣密性好．②關閉分液漏斗活塞和活塞b，打開活塞a，將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管並引入水槽中，用雙手捂住裝置A，若水槽中有氣泡產生，放開雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好；
（2）鐵粉中含有銅，鐵比銅活潑，形成原電池反應，反應速率增大，
故答案為：鐵粉與雜質銅形成原電池反應，加快了反應速率；
（3）直接蒸發結晶FeCl3?6H2O時，因為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，HCl逸出使得水解正向進行，因此得不到FeCl3?6H2O，在酸性溶液中加熱，可抑制水解，防止生成氫氧化鐵，
故答案為：因為氯化鐵是強酸弱鹼鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O晶體；
（4）不引入雜質並能將FeCl2氧化的物質是Cl2或H2O2，故答案為：雙氧水或新制氯水；
（5）產生的氣體為氫氣． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 g 22.4 L
m（Fe） V L
m（Fe）= g， 則ω（（Fe）= ×100%= ×100%， 要測量氣體的體積，應在框圖C中應補充量氣裝置，如  ．
與某興趣小組設計如圖所示的原電池裝置相關的資料
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發布：2025-09-30 06:48:18
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