原電池實驗裝置圖

1. 利用反應Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 設計一個原電池．在右邊方格內畫出實驗裝置圖，並指出正極為_____

由反來應源「Zn+2FeCl 3 ═ZnCl 2 +2FeCl 2 」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化， 電極反應為Zn-2e - =Zn 2+ ，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe 3+ 在正極得到電子而被還原， 電極反應式為Fe 3+ +e - =Fe 2+ ，電解質溶液為FeCl 3 ，實驗裝置圖可設計如下： ．

2. （1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：①簡述實驗現象____________；②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電

（1）①該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬版於原電池權，放電上，鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為．

3. 選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出

（1）利用反應抄Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu設計原電池時，根襲據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO₄，故答案為：；
（2）工作時，正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，負極反應式為Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e-=Zn²⁺；
（3）正極發生還原反應，生成紅色金屬銅，負極發生氧化反應，鋅逐漸溶解，故答案為：有紅色金屬析出；Zn棒逐漸溶解；

4. 圖上這個原電池的工作原理是怎麼運轉的

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電專能的裝置。有的原電池可以屬構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。[1]

5. 高一化學題目 實驗五 自製簡易原電池 材料：鋁條，銅片，自帶水果，白醋,石墨棒 畫出裝置圖，並

負極電極反應式：2Al-6e- -2Al3+
正極電極反應式：6CH3COOH+6e-=6CH3COO- +3H2
總反應式：6CH3COOH+2Al- =2(CH3COO)3Al +3H2

6. 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____

（1）由反應「Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解質溶液為FeCl₃，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．

7. 5、利用Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4設計一個原電池。在方框內畫出實驗裝置圖，並指出： 正極

沒有鹽橋的簡易裝置， 銅是正極， Cu2+ + 2e- == Cu

鐵是負極， Fe - 2e- == Fe2+