根據下圖兩套實驗裝置

⑧ 如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請同學們仔細觀察，完成

A、鐵在濃硝酸中抄鈍化，Cu失電子作負極，換為稀硝酸時，Fe失電子作負極，故A正確；
B、II中發生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe²⁺，所以裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe²⁺，故B正確；
C、當濃硝酸變為稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，發生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯誤；
D、鐵絲中含碳，有電解質溶液及氧氣，能構成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發生電化學腐蝕，故D在．
故選C．

⑨ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗室的基礎，下圖為兩套實驗裝置． （1）寫出下列儀器的名稱

（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為錐形瓶，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、錐形瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：c；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；溫度計用於測量餾分溫度，所以溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管的通水採用逆向通水法，及從g進水，從f出水，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶的支管口；g；f；
（4）①配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②實驗室沒有480mL的容量瓶，配製時需要選用500mL的容量瓶，實際上配製的是500mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，
故答案為：40.0；
③配製500mL1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：②燒杯、④500mL容量瓶、⑤天平、⑥膠頭滴管、⑦玻璃棒，
故答案為：②④⑤⑥⑦；
④A．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，故正確；
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶後，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點，導致加入的蒸餾水低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C錯誤；
故答案為：AB．

⑩ 用紅磷測定空氣中氧氣的含量。設計了下圖兩套實驗裝置，你認為合理的是。 說明理由。。

應該是A更合理一些，A中伸入的多一點，由於反應放熱，在靠近底部燃燒，容易使熱空氣上升，使其中的空氣流動性加大，反應更充分，測定結果更准確。