⑴ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知A．實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化
（1）實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，可以選擇a，實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，可以選擇裝置b，
故答案為：a；b；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，故答案為：乾燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速；
（3）合成氨的反應是可逆的，還會有一些氮氣、氫氣存在，這樣會緩解氨氣極易溶於水導致的氣壓差，不會倒吸，故答案為：因為混合氣體中含有大量難溶於水的氮氣、氫氣兩種氣體；
（4）氨的催化氧化反應是一個放熱反應，將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，同時氨催化氧化產物一氧化氮極易變為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，
故答案為：表明氨的催化氧化反應是一個放熱反應；有紅棕色氣體產生；
（5）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，即4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，故答案為：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
（6）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在H + 、OH - 、NH 4 + 、NO 3 - ，故答案為：NH 4 + ；NO 3 - ． |
⑵ 實驗室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動，應採取的措施是___
（1）合成氨反應是一個體積減小的放熱反應，根據平衡移動原理可知應選擇高壓低溫回的條件，故選C；
（2）製取答氫氣不需要加熱，所以可以選擇E裝置，故答案為：E；反應不需要加熱；
（3）氣體流過濃硫酸可以觀察氣流的速率，控制氫氣用氮氣的量，同時濃硫酸有吸水性，可以乾燥氫氣和氮氣，故答案為：乾燥氫氣和氮氣；控制氫氣用氮氣的量；
（4）氨氣的水溶液呈鹼性，通過酚酞可以檢驗，故答案為：檢驗生成的氨氣；
（5）利用三段式進行計算，設氮氣的體積為1，轉化了的氮氣為x
3H2+N2=2NH3
起始310
轉化3x x 2x
平衡 3-3x 1-x 2x
由
×100%=10%得x=
氮氣的轉化率為
×100%=18.2%
故答案為：18.2%；
⑶ （16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： （1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與
（1）NaNO 2 + NH 4 Cl  NaCl + N 2 ↑+2H 2 O a （2）乾燥氣體控制氫氣和氮氣的流速（3）說明氨的氧化反應是一個放熱反應；有紅棕色氣體產生 （4）NH 4 + 、NO 3 -
⑷ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 | .
⑸ 氨氣制備方法
氨氣制備方法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。
氨氣制備方法的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。至2014年為止世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈[2]、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩里軸徑向氨合成工藝。
氨氣制備的實驗室製法，固體銨鹽製取
加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
裝置圖1
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。
凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。
收集裝置： 向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。
注意事項：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。[5]
實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。
實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
氮化物製取
可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：[5]
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
氨氣制備方法中濃氨水製取
反應原理：NH3·H2O NH3↑+H2O。
裝置圖2
這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2 。[5]
濃氨水中加固態鹼性物質
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
裝置圖3
NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-，[6]
加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3·H2O的分解。
氨氣制備方法中工業合成氨技術
合成氨指由氫氣、氮氣在高壓、高溫、催化劑作用下直接化合生成的氨，是固氮的一種方法。目前世界上的氨，除少數從焦爐氣中回收的副產品外，絕大部分均由合成法製造。該法生產工藝基本過程如下：[7]
造氣
合成氨原料氣中的氮氣一般來自空氣，氫氣則需要制備。制氫的原料有天然氣、石腦油、重質油、煤等。
脫硫
制氫的原料中，一般含有少量的硫化氫或硫化物，它們會進入原料氣中，這些含硫物質，極易使後續階段使用的催化劑中毒，必須首先將其除去，這個過程稱為脫硫。脫硫主要有物理吸收(用甲醇、聚乙二醇二甲醚作吸收劑)和化學吸收兩種，後者常用的有氨水催化法和改良蒽醌二磺酸法等。[7]
變換
經脫硫後的原料氣中，除氫氣外，還含有一定量的一氧化碳。為提高氫氣產量，利用水蒸氣和一氧化碳反應，使之轉化成氫氣，該過程稱為變換。反應式如下：
CO+H2O→CO2+H2
反應必須通過使用催化劑完成。
脫碳。將變換氣中的二氧化碳除去的過程叫脫碳。其方法有物理吸收和化學吸收兩種，後者效果更好。我國開發的氨水脫除二氧化碳得到碳酸氫銨(一種常用氮肥)的方法在小型合成氨廠普遍使用。其反應式如下：[7]
NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
精煉
經過上述幾個過程得到的氮、氫原料氣中還含有少量的一氧化碳和二氧化碳，而合成反應使用的催化劑要求碳的氧化物總量不能大於10ppm，必須進一步脫去;少量水分對催化劑的活性等也有影響， 同樣要除去。除去這些微量有害物質的過程， 稱為精煉。最早採用銅氨液吸收法，反應式為：[7]
Cu(NH3)2+CO+NH3→Cu(NH3)3CO
少量二氧化碳可被氨進一步吸收。反應式為：
CO2+H2O+NH3→NH4HCO3
60年代後新開發的鎳作催化劑， 使二氧化碳、一氧化碳與氫反應生成甲烷的精煉工藝效果更好。反應式如下：
CO+3H2→H4+H2O
CO2+4H2→CH4+2H2O
以天然氣為原料的合成氨廠一般採用此工藝。
⑹ 合成氨的發展歷程是怎樣的
德國化學家哈伯(F.Haber，1868-1934)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。於1908年申請專利，即「循環法」，在此基礎上，他繼續研究，於1909年改進了合成，氨的含量達到6上。這是工業普遍採用的直接合成法。 反應過程中為解決氫氣和氮氣合成轉化率低的問題，將氨產品從合成反應後的氣體中分離出來，未反應氣和新鮮氫氮氣混合重新參與合成反應。 合成氨反應式如下(該反應為可逆反應，等號上反應條件為：「高溫高壓」，下為：「催化劑」)：
(6)實驗室合成氨裝置如下擴展閱讀： 氨的主要用途： 氨的主要用途是氮肥、製冷劑、化工原料。無機方面主要用於制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純鹼。有機方面廣泛應用於合成纖維、塑料、染料、尿素等。 合成氨工業的特點： 1、農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力。世界人口不斷增長給糧食供應帶來壓力，而施用化學肥料是農業增產的有效途徑。 氨水（即氨的水溶液）和液氨體本身就是一種氮肥；農業上廣泛採用的尿素、硝酸銨、硫酸銨等固體氮肥，和磷酸銨、硝酸磷肥等復合肥料，都是以合成氨加工生產為主。 2、與能源工業關系密切。合成氨生產通常以各種燃料為原料，同時生產過程還需燃料供給能量,因此,合成氨是一種消耗大量能源的化工產品。每噸液氨的理論能耗為 21.28GJ,實際能耗遠比理論能耗多，隨著原料、工廠規模、流程與管理水平不同而有差異。 日產 1000t氨的大型合成氨裝置生產液氨的實際能耗約為理論能耗的兩倍（表2[ 大型氨廠生產合成氨的實際能耗]）。 3、工藝復雜、技術密集。氨合成是在高壓高溫和催化劑存在下進行的，為氣固相催化反應過程。由於氨合成催化劑（見無機化工催化劑）很易受硫的化合物、碳的氧化物和水蒸氣毒害（見催化劑中毒）。 而從各種燃料製取的原料氣中都含有不同數量的這些物質，故在原料氣送往氨合成前，需將有害物質除去。因此合成氨生產總流程長，工藝也比較復雜，根據不同原料及不同的凈化方法而有多種流程（見氨）。
⑺ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶
（1）氮氣 :a 、氫氣 b （2分） （2）乾燥氣體； 控制氫氣和氮氣的流速（2分） （3）不會，因為混合氣體中含大量的不溶於水的氮氣和氫氣（2分） （4）4NH 3 +5 O 2 4NO + 6H 2 O（2分） （5）NH 4 + , NO 3 - （2分）
⑻ 實驗室合成氨
答案： 解析： (1)①乾燥N2、H2②通過觀察氣泡速率，調控N2、H2的體積比 (2)N2、H2、NH3 (3)將濕潤的紅色版石蕊試紙置權於乙導管出口，紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於乙導管出口，有大量白煙產生，則證明有氨氣生成) 提示： 本題考查NH3的製法、檢驗．N2和H2反應合成氨的反應是一個可逆反應，因此反應不能完全生成氨，會有N2和H2剩餘．檢驗氨氣的方法有兩種，一是用濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗，二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生大量的白煙檢驗．
⑼ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶
（1）實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO 2 ）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，可以選擇a，實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，是固體和液體反應，可以選擇裝置b，
故答案為：a；b；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，故答案為：乾燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速；
（3）合成氨的反應為：N 2 +3H 2 | 高溫高壓 |
⑽ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO 2 )溶液與飽和氯化銨溶液
(1)a b (2)乾燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶於水的氮氣、氫氣兩種氣體 (4)氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生 (5)4NH 3 +5O 2
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常用儀表測什麼
發布：2025-09-30 08:39:24
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NaCl + N 2 ↑+2H 2 O a