實驗室焦炭與水蒸氣絕熱反應裝置設計

① 用水蒸氣通過熾熱的焦炭得到水煤氣,其主要成分是co和h2還含有少量CO2和水蒸氣,請用下列裝置設計%

⑴ 連接上述所有裝置的正確順序是
水煤氣→戊（長進短出）→丙（同左） →甲 →乙 →丁（長進短出）
⑵ 裝置丁在連接時，氣體必須由_A________進入（用「A」或「B」填寫）
⑶ 確認水煤氣中含有H2的實驗現象主要是__無水硫酸銅變藍__________________。
⑷ 確認水煤氣中含有CO的實驗現象主要是___甲中黑色固體變紅，丁中出現白色沉澱________________。
⑸上述實驗有何安全缺陷__________________CO泄漏有毒__________。
你認為應如何改進__在最後加一個酒精燈點燃_______________________________________。

② 在高溫下赤熱的焦炭能與水蒸氣反應，對其反應後的生成物化學小組的同學提出了可能生成氫氣，一氧化碳和二

（1）A瓶中裝有氫氧化鈣溶液，所給的氣體中只有二氧化碳能使其變渾濁，所以可以知道該氣體中含有二氧化碳，而B瓶中不變渾濁，則說明二氧化碳已被完全吸收；
（2）雖然氫氣還原氧化銅生成的水會使無水硫酸銅變藍，但是在之前氣體接觸了溶液，會干擾現象，所以不能確定水是反應中生成的還是從AB中帶出的，故不能判斷是否含有氫氣；
（3）E瓶中溶液變渾濁說明反應中生成了二氧化碳，進而可以判斷在混合氣體中含有一氧化碳；
（4）為了防止污染空氣，應該將尾氣進行收集或是利用一氧化碳的可燃性來進行點燃．
故答案為：（1）混合氣體中有CO₂氣體；CO₂已被A瓶全部吸收；
（2）氣體通過A、B兩瓶後可能帶出水蒸氣；
（3）還原後生成了CO₂，說明原混合氣體中有CO；
（4）用酒精燈將尾氣中的CO氣體燃燒掉（或其他合理方法均可）．

③ 焦炭和水蒸氣在高溫下反應生成水煤氣的方程式是

高溫 C+H2O（g）====CO+H2

④ 水蒸氣通過熾熱的焦炭得到的水煤氣，其主要成分是CO和H2，還含有少量CO2和水蒸氣，請用下列裝置設計一個

（1）要驗證一氧化碳和氫氣必須先除去原來的二氧化碳和水，要先通過氫氧化鈉除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水，否則再通過氫氧化鈉時，又會帶上水，除完二氧化碳和水，再通過氧化銅，在驗證生成物時要先驗證有沒有水，通過無水硫酸銅，看是否變藍，變藍說明有水生成，再通過石灰水看是否變渾濁，變渾濁說明有二氧化碳生成，即原氣體中有一氧化碳；
（2）除雜質連接儀器的原則是：長進短出；
（3）由於氫氣能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成水，能使白色的無水硫酸銅變成藍色；
（4）由於一氧化碳能還原氧化銅，使黑色粉末變成紅色，並能生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；
（5）由於一氧化碳還原氧化銅時尾氣中會混有大量一氧化碳，而一氧化碳有毒，能污染空氣，所以缺點是缺少尾氣處理裝置，應該將尾氣點燃．
故答案為：（1）丙戊甲乙丁；（2）A；（3）甲中黑色物質變紅乙中無水硫酸銅變藍；（4）甲中黑色物質變紅丁中石灰水變渾濁；（5）沒有尾氣的處理在B導管處點燃．

⑤ 焦炭與水蒸氣反應的化學方程式

C + H2O =(高溫) CO + H2
CO + H2O =(高溫)CO2+ H2
工業上制水煤氣的反應。

⑥ 在高溫下熾熱的焦炭能與水蒸氣發生反應，對其反應後的生成物，探究小組同學做了如下探究：【猜想與假設】

【猜想與假設】
丁認為丙同學的猜想不合理，丁同學做出判斷的理論依據是反應物中不含有氮元素，因此生成物中不可能含有氮氣．
故填：反應物中不含有氮元素．
【設計與實驗】
①若裝置A中澄清石灰水變白色渾濁，則證明混合氣體中含有二氧化碳；
②若裝置C玻璃管中黑色粉末變紅色，裝置D中無水硫酸銅變成藍色，則證明混合氣體中含有氫氣，氫氣和氧化銅反應生成的水使裝置D中無水硫酸銅變成藍色；
③若裝置C玻璃管中黑色粉末變紅色，裝置E中澄清石灰水變白色渾濁，則證明混合氣體中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應生成的二氧化碳使裝置E中澄清石灰水變白色渾濁．
故填：二氧化碳；氫氣；一氧化碳．
【理論與思考】
①焦炭與水蒸氣發生反應的化學方程式為：C+H₂O