① 某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究．請你參與探究，並回答下列問題：（1）
（1）試管常用的反應容器，集氣瓶常用的收集儀器，故答案為：試管；集氣瓶
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：BD或BF；2KMnO4
| △ | .
② 某化學研究小組在探究硫燃燒的實驗時，設計了如如圖所示的實驗裝置．實驗步驟為：①將燃燒匙內的硫點燃後
（1）可燃物的燃燒劇烈程度與氧氣的濃度和可燃物本身的性質等有關．
（2）由分析可知：①氫氧化鈉溶液的作用：吸收生成的二氧化硫氣體；②氣球的作用：防止二氧化硫逸散到空氣中．
（3）根據反應物和生成物，以及質量守恆定律，正確書寫化學方程式．
故答為（1）與氧氣的濃度有關；
（2）吸收有害氣體二氧化硫、防止二氧化硫逸散到空氣中；
（3）S+O 2 SO 2，
或2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O |
③ 某校化學小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，並探究鐵與濃硫酸的反應。
現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，並探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動並回答相應問題。（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和准確的計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。
A．用排水法測定H2的體積 B．反應結束後，過濾、洗滌、乾燥、稱量殘渣的質量 C．測定反應前後裝置和葯品的總質量。
正確答案是 C,因為減少的質量就是氫氣的質量，通過氫氣的質量就可以算出鐵的質量分數
④ 某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．（1）①反應開始一段時間後
（1）①氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色，
故答案為：品紅褪色；品紅褪色；
②二氧化硫漂白後的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，
所以看到的現象是B中溶液由無色變為紅色，D中無明顯現象，
故答案為：D；
（2）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
⑤ 某化學實驗小組的同學為了探究和比較SO2和Cl2水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．（1）實驗室用裝置A制備
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等於大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，分液漏斗瓶塞未打開；
（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑥ 化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下： 實驗裝置 實驗步驟及操作 實驗現
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；
（2）向外拉注射器內3（或充分振盪）容，如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本實驗就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應．
故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振盪），證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反應．
⑦ 某校化學研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖1實驗裝置：（1）已知HCOOH 濃H2SO4
（1）反應物為液體，條件為加熱，故A處應選用的氣體發生裝置是a；
（2）裝置中版儀器①的名稱是鐵架台權；裝置B內所盛放的試劑應具有乾燥作用，是濃硫酸；E裝置作用為吸收空氣中的二氧化碳和水；
（3）實驗開始時應先點燃 A處的熱源，產生一氧化碳，並不斷通入C裝置；D裝置中二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬質粗玻璃管內物質冷卻後再停止通CO的目的是為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內使較熱的玻璃管炸裂；
（4）實驗中有一部分一氧化碳釋放到了空氣中，由於一氧化碳有毒，會污染空氣，因此必須要對實驗產生的尾氣進行處理．處理方法將尾氣進行點燃火收集起來都可；
故答案為：（1）a；
（2）鐵架台；濃硫酸；防止空氣中的二氧化碳進入D瓶；
（3）A；紅色固體變為黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同時防止D中石灰水倒吸；
（4）缺少尾氣處理裝置；將尾氣進行點燃．
⑧ 某班級的幾個興趣小組用如下圖中學化學實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室製法（1）請寫出有標號儀器的
（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：酒精燈；集氣瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，故答案為：BD；2H2O2 | MnO2 | .
⑨ 化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現象①將注射器
（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起，所以步版驟①中的現象是：氣球脹大，原權因可能是：NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；
（2）向外拉注射器3（或充分振盪），氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉澱，如果無任何現象，證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收，所以步驟②中的操作目的是：證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以化學方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）本實驗就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應．
故答案為：（1）氣球脹大，NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；
（2）證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收；
（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉澱和水，所以步驟④中的現象是：澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）CO2能和NaOH反應．
⑩ 某化學課外小組同學進行實驗探究，裝置如圖1所示．（1）甲同學用A裝置探究質量守恆定律，實驗步驟如下：
（1）①硫酸銅溶液與鐵釘反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；甲同學所做的實驗中，沒有氣體參加或生成，所以左右肯定平衡，故選C；
（2）
①乙同學所做的實驗中，有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減小；
②要想使兩邊相等，只能把生成的氣體收集起來，不讓其出去，也就是說必須在密閉容器中進行了；但本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，最後天平仍不平衡．原因是：反應產生的二氧化碳是氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大；
可見，在探究質量守恆定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到：裝置密閉，體積不變；
（3）質量守恆的原因：宏觀是因為物質的總質量不變、元素的種類、元素的質量；微觀是因為：原子的種類、原子的數目、原子的質量不變，故在化學反應前後，一定不變的是①②③⑥；
（4）根據反應前後原子的種類、數目不變，反應前Ca、C、O、S的原子個數為2、，2、12、2，反應後Ca、C、O、S的原子個數為2、0、8、2，可知X中含C、O元素．根據反應前後原子的數目不變，可知X的化學式為CO2；
答案：
（1）C
（2）
①生成的二氧化碳氣體逸出，使左盤的質量減小．
②裝置密閉，體積不變
（3）①②③⑥
（4）CO2
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發布：2025-09-30 11:53:18
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