以惰性為主題的裝置設計00未收錄未收錄未收錄

Ⅰ （1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應式為是陽極：______，陰極：______

（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-；陰極上銅離子放電，電極反應式為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
故答案為：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-；2Cu²⁺+4e^-=2Cu；
（2）陰極增重3.2g，應為銅的質量，n=

3.2g

64g/mol

=0.05 mol，
轉移的電子為0.05mol×2=0.1mol，根據兩電極轉移的電子數目相等，則陽極轉移的電子也為0.1mol，在陽極上生成氧氣的物質的量為

0.1mol

4

=0.025mol，放出氣體在標准狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：0.56L；
（3）從溶液中析出的物質是氧氣和銅，因為稀硫酸和氧氣和銅都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，
故答案為：C．

Ⅱ 以惰性電極進行電解的串聯電解裝置圖，甲池盛有CuCl2溶液，乙池盛有AgNo3，寫出A.B.C.

什麼寫出A.B.C?它們是什麼啊？

Ⅲ 利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，並用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（）

A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區為陽極區，陽極與電源正極a相連，故A錯誤；
B、陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-═S₂O₄^2-+2H₂O，故B錯誤；
C、陽極的電極反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H⁺由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D錯誤；
故選C．