可以設計成原電池裝置的反應00未收錄未收錄未收錄

㈠ 鎂和氧氣的反應可不可以設計成原電池

可以設計成原電池.比如把鎂作為電池的負極,氧氣作原電池的正極,以氯化鈉等等作電解質溶液就可以產生電流.

㈡ 任何氧化還原反應，都能設計成原電池嗎

對，只要是氧化還原反應就可以設計成員電池

㈢ 是否只有氧化還原反應才可以設計成原電池

理論上所有的
氧化還原反應
都可以設計成
原電池
因為氧化還原反應都伴隨著
電子
的得失，或轉移
而原電池的
原理
同樣也是電子的得失，或轉移。

㈣ 理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體

（1）甲裝置符合原電池的構成條件，乙裝置沒有閉合迴路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應，會有無色無味的氣體產生，故答案為：甲；有無色無味的氣體產生；
（2）自發的氧化還原反應Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺中，Cu失電子，做負極，可溶性的銀鹽即AgNO₃溶液作電解質，故答案為：Cu；AgNO₃溶液；
（3）燃料電池中，正極上發生的反應是氧氣得電子的過程，在鹼性環境下的電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，電池反應2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O中轉移的電子為12mol，消耗甲醇2mol，當外電路通過1.2mole^-時，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；6.4．

㈤ 某些不屬於氧化還原反應，也不經歷氧化還原的過程也可 以設計成原電池

氧化還原反應的特徵就是化合價的改變，必然伴隨著電荷的轉移，而原電池的原理也是利用化學反應的電荷移動來產生電流，所以能夠設計成原電池，必然是氧化還原反應。

㈥ 反應能設計成原電池么

理論上來說,只要是氧化還原反應,必然有電子轉移,可把電能轉化為化學能。但受各種條件的限制,實踐中並不是任何一個自發進行的氧化還原反應都能組成原電池。
能組成原電池的反應必須是安全的,穩定的,有能產生持續電流,而且反應比較容易控制,不能找反應劇烈的反應充當原電池的反應。

㈦ 哪些氧化還原反應不可以設計成原電池

自發的氧化還原反應

原電池的構成條件
1、活潑性不同的兩電極
2、電解質溶液
3、形成閉合迴路（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液
4、自發的氧化還原反應(本質條件)

㈧ 判斷題，給解析。1X2X3X4X 1 不是所有化學反應都可以設計成原電池。 2 原電

1.可以自發發生的氧化還原反應可以設計成原電池
2.反例 Mg Al做電極插入氫氧化鈉溶液
3.沒有條件
4.電極反應雖然正逆反應方向都能發生但是條件不同

㈨ 理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用下述反應：Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag

（1）根據反應方程式知，選銅、銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，該裝置圖為： （2）根據電極材料的活潑性判斷正負極，較活潑的銅作負極，失去電子變成離子進入溶液，銀作正極，銀離子得電子生成銀單質，故答案為：（+）2Ag + +2e - =2Ag，（-）Cu-2e - =Cu 2+ （3）Cu+2AgNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +2Ag 轉移電子 （2×108）g 2mol 10.8g0.1mol 故答案為10.8

㈩ 可以設計成原電池的反應

是自發的氧化還原反應 但不一定是放熱的 有自發吸熱的氧化還原反應