❶ 求一張初三化學「我們周圍的空氣」那個單元的思維導圖。
❷ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl
❸ 請你根據提供的實驗儀器和葯品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如下圖所示（導管、橡皮塞等未畫
【比較研究】氧氣不易溶於水，所以用排水集氣法收集；製取二氧化碳是固體石灰石與液體稀鹽酸之間的反應，所以反應物的狀態是固體和液體；二氧化碳氣體密度比空氣大，能溶於水，收集時應採取向上排空氣法．故答案為：排水、固體和液體、密度比空氣大．
【實踐研究】（1）根據「選用a、c、d、f、j等組裝製取和收集氧氣的裝置」進行分析，儀器中出現了f酒精燈和g水槽，可知該同學製取氧氣的發生裝置為固體加熱型，則所使用的葯品應為高錳酸鉀；收集方法採取了排水集氣法．
故答案為：高錳酸鉀．
（2）操作先後 A、製取氣體的操作中，在確定裝置不漏氣後再加入葯品，以防裝置因漏氣需要更換儀器而造成葯品浪費；故此操作順序正確；
B、固定儀器時一般是「從下向上」的原則，如果不考慮酒精燈就隨意固定試管，可能會出現試管高度過低而放不下酒精燈的情況；當然也可能出現試管過高酒精燈火焰不能加熱到試管的情況；故此順序屬於錯誤操作；
C、先伸入導管再加熱進行反應，會造成裝置內空氣沒能排出而和氧氣混在一起被收集，收集氧氣不純；故此操作順序錯誤；
D、該同學是採取排水法收集氧氣的，在收集完成後，應先熄滅酒精燈再把導管從水中移出，可能會引起水倒流，導致熱的試管炸裂；故此操作屬不正確操作．
故選：BCD．
（3）裝置A中發生裝置部分，玻璃導管幾乎伸到試管底部，加入一定稀鹽酸後，導管口可能被液封，產生的二氧化碳氣體不能排出，故使用此裝置將有可能收集不到二氧化碳氣體；如果換成鐵網，鐵會與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣混入二氧化碳氣體中，使收集的二氧化碳氣體不純．
故答案為：A、製得的二氧化碳中會含有氫氣．
❹ 要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是 ①將蒸餾
A
❺ 下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據圖回答問題： （1）寫出①的儀器名稱 &n...
（1）長頸漏斗 （2）2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 向上排空氣取氣法 （3）用帶火星的木條放在集氣瓶口，若立即復燃則O 2 已滿 （或答「用燃著的木條放在集氣瓶口，若立即熄滅則CO 2 已滿」） （4）H 2 O＋CO 2 = H 2 CO 3 滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅（5）E
❻ 下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請按要求填空．（1）寫出B裝置中兩種儀器的名稱：______、______．（
（1）裝置B由加入液體的儀器長頸漏斗、反應容器錐形瓶和導管所組成；
（2）用5%的雙專氧水溶液在MnO2存在的條件下屬制氧氣，反應為固體二氧化錳與液體過氧化氫在常溫下進行，因此發生裝置應選用適用於固體與液體在常溫下發生反應的裝置B；該裝置還可用於固體大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳、鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣；、
（3）根據製取氨氣反應的化學方程式2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固） | △ | .
❼ 實驗室氣體制備的一般思路和方法
1.原料選擇：和工業製法不同，成本不一定低，但要現象明顯，原料的利用率高，制專得氣體的純度要高屬。當然污染小也是一個要求。
2.發生裝置的選擇：①考慮反應物的狀態:固+固 固+液 液+液
②是否要加熱
③有時還要考慮是否需要控制反應的速率和進行情況
④氣密性
至於那個圖，你根據上面幾項來評價一下就好，我也不知道是哪的
氣密性的檢查：
1、微熱法：
（1）將導管下端浸入水中，用手緊握捂熱試管，導管口會有氣泡冒出； （2）松開手後，水又會回升到導管中，這樣說明整個裝置的氣密性良好。
2、液差法：適用於啟普發生器
（1）向長頸漏斗中加水，使漏斗中的液面高於容器的液面； （2）靜置片刻，液面不變，證明氣密性良好。
3、液封法：
關閉分液漏鬥上的彈簧夾，從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置氣密性良好。
❽ 請你根據提供的實驗儀器和葯品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如圖所示（導管、橡皮塞等未畫出
【比較研究】實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，反應物是固體和液體，因二氧化碳的密度比空氣的密度大，且能溶於水，因此收集二氧化碳用向上排空氣法收集；
【實踐研究】（1）選用a、c、d、f、j等組裝製取和收集氧氣的裝置，因選用了酒精燈，故是固體加熱，所以選用的葯品是高錳酸鉀或氯酸鉀，氯酸鉀製取氧氣通常需加入二氧化錳，題目中已給出，且有兩個空，故選擇的是氯酸鉀和二氧化錳的混合物；方程式是：2KClO3 | MnO2 | .
❾ 某中學化學興趣小組在老師的指導下，設計了如下圖所示實驗裝置進行氣體的制備 和性質的探究，邀請你一同
（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，屬於固體加熱型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，反應方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
故答案為：（1）BE（或BC）；BC（或BE）；
（2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）CO2+H2O=H2CO3．
❿ 下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a鐵架台鐵架台，b
（1）a 是支持和固定試管用的儀器，叫鐵架台，b是加入液體葯品用的儀器，沒有蓋和活塞，叫長徑漏斗．
（2）A裝置是加熱固體制氣體的，試管口處有一團棉花，應是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，故方程式為2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑． （3）B裝置是固體與液體在常溫下制氣體的裝置，制二氧化碳時選用的葯品為石灰石和稀鹽酸，反應原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O． （4）在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾後可通過氣壓變化控制反應物之間的接觸和分離，故該裝置的優點是能夠控制反應的發生和停止． （5）①塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯後，測得其殘留液pH等於2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液後，碳酸鈉先中和鹽酸後才能與氯化鈣反應，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，方程式為Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl． ②碳酸鈉溶液呈鹼性，過量的碳酸鈉使溶液的鹼性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應，只是使液體鹼性增強，所以CD段的pH上升． 故答案為： （1）鐵架台；長頸漏斗； （2）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； （3）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O； （4）能夠控制反應的發生和停止； （5）①Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl；②碳酸鈉溶液呈鹼性，過量的碳酸鈉使溶液的鹼性增強（寫出「碳酸鈉溶液呈鹼性」即給分）．
與實驗室制備氣體裝置的設計思維導圖00未收錄未收錄未收錄相關的資料
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