『壹』 如圖1是某興趣小組同學在實驗室里製取二氧化碳氣體的裝置圖，請根據圖來回答．（1）該實驗選用的固體試劑
（1）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故答案為：大理石或石灰石；稀鹽酸；
（2）實驗開始之前應先：檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性
（3）用向上排空氣法收集二氧化碳時，導管應該進入集氣瓶的底部，故答案為：c
（4）用分液漏斗的優點是：可以控制反應的速度；將分液漏斗改為長頸漏斗時，長頸漏斗的下端應該在液面以下；故答案為：可以控制反應的速度；長頸漏斗；a；
（5）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：氧氣；過氧化氫
| 二氧化錳 |
『貳』 下面是實驗室製取和收集氣體的裝置，請按要求作答：某興趣小組利用下圖裝置探究製取氣體的原理、方法及性
（1）長頸漏斗 集氣瓶（2）A、E 2KMnO 4 加熱 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑；bcda（3）大理石，稀鹽酸CaCO 3 + 2HCl ="=" CaCl 2 +H 2 O + CO 2 ↑ （方程式3分，不寫「↑」扣1分，未配平扣1分，兩者都缺也只扣1分）濃硫酸d （4）Ⅰ、Ⅲ
『叄』 某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體，請根據裝置回答：（1）欲製取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置是_
①實驗室製取二氧化碳發生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應原理為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶於水變為鹽酸，會影響二氧化碳的性質；
③二氧化碳溶於水，不能用排水法收集，密度大於空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；
④氫氧化鈣是微溶物質，而氫氧化鈉是易溶物質，所以檢驗二氧化碳常用氫氧化鈣溶液，吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液；
故答案為：
①B、G；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
②裝置漏氣；鹽酸濃度過大；
③E；
④氫氧化鈉易溶於水，可得到較濃的溶液，有利於吸收二氧化碳．
『肆』 某興趣小組利用下列裝置進行實驗室製取和收集氣體的實驗，請回答：（1）請寫出圖中有標號儀器的名稱：①_
（1）長頸漏斗方便加入液體葯品，錐形瓶是常用的反應容器，鐵架台是常用的夾持儀器，故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；鐵架台
（2）實驗室製取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；故答案為：O2；2H2O2 | MnO2 | .
『伍』 某興趣小組利用如圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗．請回答下列問題：（1）請寫出圖中儀器的名稱
（1）題目簡單，但應注意的「頸」字，不要錯寫為「勁、莖」等，故答案為：長頸漏斗集氣瓶；
（2）通過蠟燭熄滅可以得出二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，製取二氧化碳的葯品為：大理石和稀鹽酸，其中大理石的主要成分為碳酸鈣，其化學式為CaCO3，稀鹽酸的化學式為：HCl，生成物為：氯化鈣（CaCl2 ）和水（H2O）和二氧化碳（CO2）；故答案為：不能燃燒 不支持燃燒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由於氧氣的化學性質比較活潑，氧氣的濃度越大物質燃燒越劇烈，題目中觀察到G中的蠟燭燃燒更旺，由此可知產生的氣體是氧氣或O2；故答案為：氧氣或O2；
（4）①酚酞溶液是常見的酸鹼指求劑，其遇鹼變紅，遇酸不變色．題目中指出「滴入酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色」故該溶液呈鹼性；②由結論「裝置F中反應後的固體物質含有CO32-」可知前面題目中考查的是CO32-的檢驗；CO32-的檢驗方法為：①先向待測液中加入稀鹽酸，如果有大量氣泡冒出，再把產生的氣體通往石灰水，如果石灰水變渾濁，見則原溶液中含有CO32-；②向待測液中滴加入適量石灰水[化學式為：Ca（OH）2]，發生的反應為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH由於生成了不溶於水的白色的CaCO3，故現象為：有白色沉澱生成；由於題目中要求用一種試劑來檢驗，故應用第二種方法，即加入適量的石灰水，故答案為：a石灰水 b 有白色沉澱生成．
【拓展聯系】虛線框內的裝置沒有酒精燈，不需加熱就會反應，故製取氧氣只能用過氧化氫溶液和二氧化錳．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下會產生水（H2O）和氧氣（O2），又由於氧氣的密度比空氣大，氧氣不易溶於水，故可用向上排空氣法和排水法；故答案為：2H2O2 | MnO2 | .
『陸』 某學習小組用如圖的實驗裝置對二氧化碳的製取進行研究，請看圖回答問題（1）確定氣體發生裝置時應考慮的
（1）確定氣體發生裝置時應考慮的因素是反應物的狀態和反應的條件；故填：反應物的狀態；反應的條件；
（2）實驗室常用大理石和鹽酸反應製取二氧化碳，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳可以用濃硫酸乾燥，應該從長管進入；二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B、D、C；濃硫酸；
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，不選擇反應加熱碳酸氫銨製取二氧化碳的理由是：反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使製得的氣體不純．故答案為：A；反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使製得的氣體不純．
『柒』 某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體，請根據裝置回答： ①欲製取一瓶二氧化碳氣體，應
①B、G；CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E
④氫氧化鈉易溶於水，可得到較濃的溶液，有利於二氧化碳是吸收 |
『捌』 根據下圖回答問題．（1）實驗室製取二氧化碳氣體應選用的發生裝置是______，收集裝置是______；加入葯品
（1）實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，屬於固液常溫下反應製取氣體，專應用發屬生裝置B，由於二氧化碳能溶於水密度比空氣大，可用收集裝置C；若檢驗二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水中，其反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
，（2）實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物製取氨氣，屬於加熱固體製取氣體，應用發生裝置A，此裝置在實驗室中還可用於制備的氣體是氧氣；
（3）由圖示可知，利用向下排空氣法收集該氣體，說明該氣體的密度比空氣小，將水擠入能形成紅色噴泉，說明了試管內氣壓減小，即氨氣易溶於水．
故答為：（1）B，C，檢查裝置的氣密性，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）A，氧氣；（3）相同條件下密度比空氣的密度小；易溶於水．
『玖』 某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體並驗證二氧化碳的部分性質，請回答： （1）實驗室欲製取一瓶二
（1）實驗室製取二氧化碳的葯品是石灰石或大理石和稀鹽酸，因此發生裝置為固液混合且不需加熱的B裝置，二氧化碳溶於水，不能用排水法收集，密度大於空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；反應原理為CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥二氧化碳；故答案為：BG；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；E；
（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶於水變為鹽酸，導致石灰水不能出現渾濁或裝置漏氣沒有收集到二氧化碳或石灰水已經變質；氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶於水，所以用氫氧化鈉溶液有利於二氧化碳的吸收；
故答案為：裝置可能漏氣或鹽酸濃度過大有氯化氫氣體或石灰水變質；氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶於水，所以用氫氧化鈉溶液有利於二氧化碳的吸收；
（3）【實驗探究】a．實驗現象是：實驗Ⅰ中小花遇鹽酸變紅，實驗Ⅱ中小花的顏色不變色，實驗Ⅲ中小花的顏色不變色，實驗Ⅳ中小花的顏色變紅；
b．該實驗說明了酸性溶液能使石蕊試液變紅；水不能使石蕊試液變紅，二氧化碳也不能使石蕊試液變紅．
通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊試液變色不是水作用的結果，也不是二氧化碳氣體作用的結果，而是二氧化碳溶於水生成的碳酸的作用的結果．
故答案為：變紅；變紅；驗證紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色；驗證單獨的純凈水和乾燥的二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅色；③；
【討論交流】將紙花用酒精燈小心加熱烘烤後紙花又變紫，說明碳酸不穩定，受熱使CO 2 逸出，溶液不再顯酸性；
故答案為：不穩定；
【拓展延伸】本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發現石蕊不變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使酚酞試液變紅；
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色．
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色． |
『拾』 （1）某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體，請根據裝置回答： ①欲製取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝
實驗室製取二氧化碳發生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應原理為CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O，二氧化碳溶於水，不能用排水法收集，密度大於空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶於水為鹽酸，會影響二氧化碳的性質；實驗1中樣品完全溶解，說明該葯品易溶於水；溶液中滴加紫色石蕊試液變紅說明溶液顯酸性；溶液中加入氯化鋇試劑和稀鹽酸出現渾濁現象，說明產生的沉澱為不溶於酸的硫酸鋇沉澱，能驗證到該氮肥的陰離子為硫酸根離子，說明該氮肥為硫酸銨；鹽溶液不一定為中性，例如碳酸鈉溶液呈鹼性；銨態氮肥會與鹼性物質反應產生氨氣，降低肥效，另外，化學肥料的長期使用會使土壤板結、酸化．
故答案為：
（1）①B、G；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E
④氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，有利於二氧化碳的吸收
（2）
| 探究內容 | 現象 | 結論 | | | | 易溶於水 | | | | 溶液呈酸性 | | | | 該化肥為硫酸銨 | ①鹽溶液不一定呈中性，例如硫酸銨溶液呈酸性而碳酸鈉溶液則呈鹼性
②不宜與鹼性肥料混和施用，以致降低肥效；也不宜長期施用該肥料，以使土壤酸化、板結 |
與某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體請根據裝置回答相關的資料
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