1. 高一化學碳酸氫鈉受熱易分解實驗
混合物質量減少了0.3g是H2O和CO2的質量
2NaHCO3 == Na2CO3 + ( H2O + CO2)
168 18+44=62
m(Na2CO3) 0.3g
m(Na2CO3)=0.3×168÷62=0.81g
原混合物中碳酸鈉的質量為5.00-0.81=4.19g
2. 碳酸氫鈉受熱分解的裝置圖
錯誤:①伸入試管的導氣管太長 ②試管口向上傾斜 ③用焰心加熱 糾正:①伸入試管的導氣管一般為1 cm左右 ②管口向下傾斜 ③用外焰加熱
3. 確定碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性的實驗裝置是怎樣的急~~！！在線等
大管溫度高,小管溫度低,若小管的碳酸氫鈉都分解了,而大管中碳酸鈉沒有,正說明碳酸鈉的熱穩定性強.
4. 碳酸氫鈉加熱分解的實驗裝置
大試管裝碳酸氫鈉,夾在鐵架台上,口斜向下,連接橡皮塞,玻璃管,橡膠管,通入純凈石灰水內.加熱放碳酸氫鈉那裡,最好在大試管口放點棉花,防倒吸可以不用
5. 碳酸氫鈉受熱分解
應該是不可以完全分解。
從理論上解釋，不知道你學沒學過化學熱力學，這種產氣熵增的反應溫度越高平衡常數越大，完全反應嚴格說也不是完全不存在NaHCO3，只是它已經少到可以忽略不計了，溶液中一般是10的-5次方就不計了，固體還真不清楚
從實驗上解釋，這種數據一般都是熱重實驗得出來的，就是隨著溫度的變化固體重量的變化曲線，所以說不到270是不會完全分解的。
至於碳酸氫鈉變黑，雖然你的瓶蓋是金屬的，仔細觀察是不是發現瓶蓋內部有一層透明的光滑的塑料膜，類似於易拉罐內部的那一層，是它分解碳化了。
6. 化學實驗碳酸氫鈉受熱分解
將實驗儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導管口有連續的氣泡冒出時，說明裝置的氣密性好。若沒有上述現象，則氣密性不好，這時要一段一段的仔細用上述方法檢驗。
7. 下列有關實驗裝置圖及描述均正確的是（）A． 製取Fe（OH）2B． 碳酸氫鈉受熱分解C．向容器瓶中
A．陽極產生 Fe2+、陰極產生 OH-，二者能產生 Fe（OH）2，其中苯層起到隔絕空氣的作回用，故A正確；
B．一般情況下答，在試管中加熱固體時試管的口部應低於試管的底部，玻璃棒與瓶口不能接觸，防止液體外流，導致濃度偏小，故B錯誤；
C．向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的下端應該深入到容量瓶的刻度線以下，故C錯誤；
D．圖中溫度計的水銀球沒有放在液體的中間且沒有環形玻璃攪拌器，故D錯誤．
故選A．
8. 在碳酸氫鈉受熱分解的實驗完成時....
由於CO2極易溶於石灰水，所以如果你先停止加熱，使得氣流不再向外流，再加上熱脹冷縮，石灰水會倒吸入加熱NaHCO3的大試管。熱的玻璃驟然碰到冷的溶液，會炸掉。