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㈤ 硝酸鹽氮同位素反硝化細菌法測試技術
一、內容概述
硝酸鹽（ ）是地下水中常見的污染組分。硝酸鹽氮同位素提供了污染源識別和氮轉化機制研究的直接手段。傳統的氮同位素分析方法都是通過物理、化學方法將 轉化為質譜可測氣體N2，而反硝化細菌法是利用天然存在的無N2O還原酶的反硝化細菌將樣品 轉化為質譜可測氣體N2O。反硝化細菌法的優點，是由於酶的作用，這種方法可在常溫常壓下進行；由於酶的專一性，可從復雜溶液中只轉化 為N2O，不受有機氮的影響，免去了復雜的樣品預處理，分析時間大大縮短；這種方法可分析濃度低至μg/L的硝酸鹽氮同位素組成，所需樣品量小（n·μL～n·mL），原因是大氣N2O背景值，低質譜檢測限大大降；低通過酶反應 的專一性得到提高；通過將實測的離子變成氣體可以使干擾物質大大純化。此外，反硝化細菌法還可用於硝酸鹽氧同位素測試，但必須進行同位素分餾和交換的校正。反硝化細菌法實驗過程包括以下關鍵步驟：細菌挑選和培養、樣品 轉化為N2O、N2O提取純化和同位素測試及同位素測試結果校正。
項目在前人工作的基礎上，根據實驗室條件進行了技術改進，改進主要包括：特製細菌培養瓶、細菌培養溫度、特製吹N2裝置、樣品預處理、合適的樣品量、利用帶預濃縮裝置的同位素質譜儀進行樣品純化和δ15N測試等，建立了一種簡便、高效、適於地下水和沉積物硝酸鹽氮同位素分析的反硝化細菌法測試技術。該技術可在普通微生物實驗室制樣，送至商用同位素實驗室進行氮同位素質譜測試，具有推廣意義。6～20μg樣品量適合該分析系統。國際同位素標准和野外樣品的δ15N 分析均具有很好的重復性，精度優於0.5‰。
二、應用范圍及應用實例
該技術可用於地下水和土壤下伏包氣帶沉積物硝酸鹽氮同位素測試，也可用於地表水、土壤測試。該技術已用於石家莊市近郊污灌區厚層包氣帶和地下水硝酸鹽氮同位素測試，顯示了其優勢，對於樣品量很小的厚層包氣帶沉積物樣品，特別是硝酸鹽含量很低的砂層樣品也可檢測。利用氮同位素分析結果進行了污灌區地下水硝酸鹽污染來源的識別，提出了防治措施。該技術在2008年被評為所十大工作進展之一，2009年在哈爾濱舉辦的「水文地球化學與同位素技術方法」研討會上做了相關介紹，在《地球科學進展》、《核技術》、《地球科學-中國地質大學學報》和《Environmental Earth Sciences》等雜志上發表了相關論文，引起廣泛關注，為清華大學、中科院有關院所、中國地質大學、浙江大學等感興趣的研究者提供了相關咨詢和建議，取得了良好的社會經濟效益。
三、推廣轉化方式
會議交流、技術咨詢、技術服務等。
技術依託單位：中國地質科學院水文地質環境地質研究所
聯系人：申建梅張翠雲
通訊地址：河北省石家莊市中華北大街268 號
郵政編碼：050061
聯系電話：0311-67598657
電子郵箱：[email protected]，[email protected]
㈥ 實驗室制氮氣裝置
制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應
㈦ 氮氣純化裝置冷卻器是否會堵塞
氮氣純化裝置冷卻器是否會堵塞
變壓吸附制氮氣機是根據變壓吸附原理，採用高品質的碳分子篩作為吸附劑，在一定的力學效應，氧在碳分子篩微孔中擴散速率遠大於氮，在吸附未達到平衡時，氮在氣相中被富集起來，形成成品氮氣。然後減壓至常壓，吸附劑脫附所吸附的氧氣等其它雜質，實現再生。一般在系統中設置兩個吸附塔，一塔吸附產氮，另一塔脫附再生，通過PLC程序自動控制，使兩塔交替循環工作，以實現連續生產高品質氮氣之目的。壓力下，經過凈化乾燥的壓縮空氣，在吸附器中進行加壓吸附、減壓脫附。
技術指標：
1、空壓機壓力：0.6～1.3Mpa(可調) 2、氮氣流量：3～3000Nm3/h 3、氮氣純度：95%～99.9995% 4、氮氣出口壓力：0.2～0.85Mpa(按客戶需要可調)5、原料：潔凈壓縮空氣
6、整套系統功率：4.4KW～280KW 7、設備重量：300Kg～5000Kg 8、設備尺寸：1.6X1.8X2.0(m)～3.1X3.2X3.6(m) (整套系統集於槽鋼架上) 9、壓力露點：2℃～-10℃或≤-40℃～-70℃
㈧ 氮氣純化裝置推薦
首先看你的工藝適合哪種氮氣純化方式
目前主流的有兩種氮氣純化方式：
1、加氫專型氮氣純屬化裝置
2、碳載型氮氣純化裝置
加氫型的氮氣純化使用成本較低，但涉及氨氣和氫氣等危險氣體，還有不適合鋁行業。
碳載型氮氣純化使用成本相對加氫型較高，不涉及危險氣體。
以上供參考！碼字也很辛苦，望採納！
㈨ 實驗室常用NaNO3和NH4CL製取少量N2 製取4,48L的N2，需要NH4Cl的質量多少
制備氮氣是用亞硝酸鈉和氯化銨
NaNO
2
+NH
4
Cl=NaCl+N
2
+2H
2
O，如果4.48L
N2是在標准狀況下，那麼n（N2）=4.48L/22.4（L/mol）=0.2mol，所以需要NH4Cl的質量就是0.2mol*53.5g/mol=10.7g（在高中化學計算中一定要帶著單位，不然有可能會扣分）
㈩ N2的制備方法
實驗室製取N2一般方法：
亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
將氨通過紅熱的氧化銅：2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
氨與溴水反應：8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑
重鉻酸銨加熱分(NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
加熱疊氮化鈉,使其熱分解,可得到很純的氮氣.
工業制備氮氣主要有三種方法：
深冷空氣制氮
變壓吸附制氮
膜分離空氣制氮