① 集氣瓶（或廣口瓶）的用途廣泛．對於下列實驗裝置的解釋，正確的是（） 實驗裝置
A、氫氣密度小於空氣的密度，應該從短導管進，長導管出，所以，A錯誤；
B、二氧化碳不與濃硫酸反應，而濃硫酸可以吸收水蒸氣，此實驗可以完成，但不是從短導管通入二氧化碳，應從長導管通入二氧化碳，所以，B錯誤；
C、測量氧氣體積，瓶內裝滿水，因為氧氣的密度小於水的密度，氧氣應從短導管進，長導管接量筒，所以，C正確；
D、醫院用於給病人供氧，應是長導管進入氧氣，短導管連接病人的鼻孔，如圖所示，病人吸到的是水，所以，D錯誤．
故選：C．
② 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖。 該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為
①（2分）確保集氣瓶內的氧氣消耗盡 ②（7分）燒杯中的水版倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度權處 1／5 氮氣不溶於水不與紅磷反應 ③（3分） 紅磷+氧氣  五氧化二磷
③ （1）下列是實驗室常見氣體的製取及收集裝置圖．①寫出標有序號的儀器名稱：a試管試管，b集氣瓶集氣瓶②
（1）①標號儀器分別是試管和集氣瓶；
②二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用，是反應的催化劑，能加快過氧化氫的分解速率；該反應不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，故可用向上排空氣法或排水法收集，而不能用向下排空氣法收集；
（2）①碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，屬於鹽，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②A、滴加鹽酸過快，會導致生成的CO2不能完全被吸收，並被排出裝置丙，所以緩慢地逐滴滴加鹽酸，可使生成的CO2完全被吸收，提高實驗的測定準確度；
B、在甲乙間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不影響實驗的測定準確度；
C、在乙丙之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2，故不影響實驗的測定準確度；
D、反應結束後仍繼續通入空氣可使生成的二氧化碳被全部排出，影響CO2的量，提高了實驗的測定準確度；
③根據方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O可知物質間的關系如下，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3→CO2→BaCO3↓
100 197
x bg
= x= g 所以碳酸鈣的質量分數是： ×100%= % ④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高； 故答案為：（1）①試管；集氣瓶；②催化作用；B；E； （2）①鹽；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；②BC；③ ；④乙中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置丙中，使溶液增重．
④ 甲同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖1所示．實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，
（1）實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的，紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）紅磷與氧氣反應，生成了五氧化二磷固體，所以會導致集氣瓶內壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據集氣瓶內氧氣的空間，約為集氣瓶體積的五分之一；據實驗現象可得出空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）圖2可知該實驗不用打開橡皮塞在引燃紅磷，所以能減少對空氣的污染、使測量結果更准確．
故答案為：（1）使集氣瓶中的氧氣完全消耗；
（2）空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；
（3）減少對空氣的污染；使測量結果更准確．
⑤ 用集氣瓶可完成多種實驗。請根據如下實驗裝置示意圖，回答有關問題： （1）實驗裝置I中進行的化學反應的
（1）來CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（2）B （3）將集氣自瓶豎直放置收集氣體； （4）吸收二氧化硫，防止污染空氣；鹼性溶液； （5）燃燒匙要由上而下緩慢伸入；燃燒實驗時燃燒匙不要靠近集氣瓶壁，實驗過程中要注意環保；
⑥ 下圖是實驗室常用的實驗裝置：據此回答下列問題：（1）寫出a 儀器的名稱集氣瓶集氣瓶，B套發生裝置的名稱
（1）根據實驗室儀器的名稱及用途可知a儀器的名稱：集氣瓶；
B套發生裝置的名稱：啟普發生器；優點：便於添加液體葯品，隨時可使反應發生或停止；
（2）①實驗室常用稀鹽酸和塊狀大理石製取二氧化碳氣體的反應原理，故選D；
②實驗室製取二氧化碳的化學方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③根據稀釋前後溶質 質量相等的關系，可得
設需要加水的質量是x
1.18×500×37%=（1.18×500+x）×10%
解答x=1593；
（3）根據二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，可知用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 m 端進入；若將收集到的二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入D中，出現的現象是：下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭後滅，該實驗說明二氧化碳具有：不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（4）根據實驗室製取氧氣節能環保的反應方程式為：2H2O2 2H 2O+O 2↑； 反應中二氧化錳的作用是催化劑； 實驗室用裝置E收集的氧氣不純，可能產生的原因是：集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣； 故答案為：（1）集氣瓶；啟普發生器；便於添加液體葯品，隨時可使反應發生或停止； （2）①D； ②CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； ③1593； （3）D；下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭後滅；不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大； （4）2H 2O 22H 2O+O 2↑；催化劑；集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣．
⑦ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，並作
實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．
（1）紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗，故答案為：充分反應掉集氣瓶中的氧氣；
（2）步驟②集氣瓶中的現象是：紅磷燃燒放出大量白煙，同時釋放出大量的熱；紅磷在空氣或氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的符號表達式為：P+O2| 點燃 |
⑧ 如圖是初中化學常用的實驗裝置與儀器，請回答有關問題．（1）寫出標號儀器的名稱：①集氣瓶集氣瓶；②水
（1）熟記常用儀器的名稱可知：集氣瓶、水槽；
（2）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置A；反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，可選用E裝置作發生裝置；可用作氣體收集裝置的是為排水法、排氣法，則為B、C、D；可用作氣體乾燥裝置的為由乾燥劑的裝置，為氣密性；
（3）實驗室需製取並收集一瓶乾燥的氧氣，應選用的實驗裝置是ABF或ACF、EFB、EFC、AB、AC；在加入葯品前首先應檢驗裝置的氣密性；
（4）若用B裝置收集二氧化碳氣體，則氣體應從a進入，因為其密度大於空氣．
故答為：（1）集氣瓶、水槽；（2）AE；BCD；F；（3）ABF或ACF、EFB、EFC、AB、AC；氣密性；（4）a
⑨ 用集氣瓶可完成多種實驗．請根據如圖實驗裝置示意圖，回答有關問題：（1）實驗裝置Ⅰ產生的氣體是______
（1）反應物是石灰石和稀鹽酸，那麼製取的氣體是二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣；
（2）根據裝置Ⅰ可知，反應物是固體和液體，反應是在常溫下進行的，也可用過氧化氫溶液來製取氧氣，因為氧氣不易溶於水，可用排水法來收集；鐵絲在氧氣中燃燒會放出大量的熱，生成物的溫度很高，為防止濺落炸裂集氣瓶底，需要在瓶底加入少量的水，或鋪上一薄層細沙．
故答案為：（1）CO2；濃硫酸；
（2）O2；排水；防止高溫生成物濺落炸裂瓶底．
⑩ 在實驗室中，集氣瓶被稱做「萬能瓶」，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的
①因為氧氣的密度比空氣的大，所以氧氣從b口進入．
②要收集一定體積的二氧化碳氣體，選用量筒，且二氧化碳可溶於水，所以用植物油起隔離作用
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以與石灰水反應，且一氧化碳不與石灰水反應，所以可得叫純凈的氣體．將二氧化碳通到石灰水中，因生產碳酸鈣白色沉澱，而使溶液變渾濁，發生反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案為：①b 大②K ③H Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
與集氣瓶是實驗裝置相關的資料
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五氧化二磷