鹼標准溶液濃度的測定實驗裝置圖

❶ 鹼水如何測定濃度

20毫升鹼液+20毫升水，用酚酞作指示劑，用硝酸滴定，到紅為終點
濃度=毫升數/10

❷ HCl標准溶液濃度的標定及工業純鹼總鹼度的測定中的幾個問題

你好！
常用的標定HCl溶液的基準物質有無水碳酸鈉和硼砂。但是GB/T
601-2002中標定HCl標准滴定溶液用到的基準物是無水碳酸鈉，我們平常在實驗室都是按GB/T
601來做的。
我的回答你還滿意嗎~~

❸ naoh-na3po4混合溶液中naoh及na3po4濃度的測定設計實驗！要求詳細：包括實驗目的，設備，原理，步驟！

很多，大概給你一個。。。。
1、目的意義
掌握酸鹼滴定的原理和步驟
掌握雙指示劑法的原理與應用
2 原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH 值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH 值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH 值即為8.3 ，指示水中氫氧根離子(OH-)已被中和，磷酸鹽(pO43-)均被轉為磷酸一氫酸鹽(HPO42-)。當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH 值為4.4~4.5 ，指示水中的磷酸一氫酸鹽(HPO42-)已被中和為磷酸二氫酸鹽(H2PO4-)。
根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，可以計算出水中NaOH、Na3PO4及總鹼度。
3 試劑
3.1 無二氧化碳水
用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，臨用前煮沸15min冷卻至室溫。
3.2 酚酞指示液
稱取1g 酚酞溶於100mL 95%乙醇中。
3.3 甲基橙指示劑 稱取0.1g 甲基橙，溶於100mL 蒸餾水中。
3.4 碳酸鈉標准溶液(1/2Na2CO3 0.0250mol/L)
稱取1.3249g(於250 烘乾4h)的無水碳酸鈉(Na2CO3)， 溶於少量無二氧化碳水中，移入1000mL 容量瓶中用水稀釋至標線搖勻。
3.5 鹽酸標准溶液(0.0250mol/L)
用分度吸管吸取2.1mL 濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000mL， 此溶液濃度0.025mol/L， 其准確濃度按下法標定。
用無分度吸管吸取25.00mL 碳酸鈉標准溶液於250mL 錐形瓶中，加無二氧化碳水稀釋至約100mL ，加入3 滴甲基橙指示液，用鹽酸標准溶液滴定至由桔黃色剛變成桔紅色，記錄鹽酸標准溶液用量，按下式計算其准確濃度。
c = 25.00 ×0.0250 / V
式中c 鹽酸標准溶液濃度(mol/L)
V 鹽酸標准溶液用量(mL)
3.6 配置總濃度為0.025mol/LNaOH：Na3PO41:1混合人工水樣。
4 儀器
3.1 酸式滴定管25mL
3.2 錐形瓶250mL
5 操作步驟
5.1 分取25.00mL 水樣於250mL 錐形瓶中，加入4 滴酚酞指示液搖勻當溶液呈紅色時，
用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量，若加酚酞指示劑後溶液無色，
則不需用鹽酸標准溶液滴定並接著進行下項操作。
5.2 向上述錐形瓶中加入3 滴甲基橙指示液，搖勻繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由桔黃
色剛剛變為桔紅色為止，記錄鹽酸標准溶液用量。
6 結果計算
數據記錄
減量法稱取碳酸鈉和定容後濃度
稱量方法
樣1質量（g）
定容250mL濃度

減量法
W1=
W2=
樣1質量

HCl溶液的標定 移取碳酸鈉25.00mL 指示劑：甲基橙
被滴定試液
樣1
樣2
樣3
C(HCl)
消耗滴定劑的體積（ml）
初讀數=
終讀數=
消耗滴定劑體積=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定劑體積=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定劑體積=

註：可用Q檢驗法或格魯布斯檢驗法進行可疑值的判斷和取捨

溶液的測定 指示劑：酚酞V1,甲基橙V2
編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
酚酞
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V1=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V1=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V1=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V1=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V1=
C(NaOH)

標准偏差S

相對標准偏差RSD

溶液的測定 指示劑：甲基橙V2
編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
甲基橙
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V2=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V2=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V2=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V2=
初讀數=
終讀數=
消耗滴定V2=
C(Na3PO4)

標准偏差S

相對標准偏差RSD

結果處理：公式
7問題討論

❹ 0.1mol/L NAOH標准溶液的配製與測定使用了什麼儀器哪些數據需精確測定

玻璃棒，燒杯，膠頭滴管，量筒，天平！數據是溶質的質量和溶液的體積

❺ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純鹼樣品的純度．實驗步驟如下：①按圖將儀器

（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO₂與鹼石灰充分反應，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產生的CO₂全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO₂；
（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響，乾燥管Ⅱ在乾燥管I之後，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入乾燥管I，所以本題答案為：除去水蒸氣，防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入乾燥管I；
（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關閉，鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；
（5）根據所測數據，生成二氧化碳的質量為（m₂-m₁），設碳酸鈉的質量為x，則有
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10644
Xm₂-m₁

❻ 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

❼ 酸鹼標准溶液濃度的比較和標定的實驗報告怎麼寫

燒杯要烘乾，因為配置溶液時用到，有水的話會使配置的溶液濃度偏低。
錐形瓶不用烘乾，這是標定容器。標定的時候是看顏色變化，裡面有上那麼一點水完全不會影響。

❽ 以下是初中化學常見的實驗裝置圖，請回答有關問題（資料：①為分液漏斗，能控制液體反應物體的量）（1）

（1）該發生裝置適合加熱製取氧氣，試管口沒有棉花，因此是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應的方程式為：2KClO₃