高中化學制備實驗裝置

1. 高中化學中的實驗室製法和工業製法

氯氣 中學二氧化錳濃鹽酸加熱 工業 電解食鹽水
氯化氫 中學直接買/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業 氫氣氯氣燃燒
氟化氫 實驗室 氟化鈣濃硫酸共熱
溴 碘 中學直接買 工業 海水中的離子相應電解/氧化還原
氧氣 中學 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業 壓縮空氣
二氧化硫 中學 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒
三氧化硫 工業 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化
硫酸 工業 三氧化硫溶於98％硫酸得到發煙硫酸，稀釋
氮氣 中學無 工業 壓縮空氣
氨 中學 氨水一般自己買，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業 氮氣氫氣催化反應
硝酸 中學有個二氧化氮溶於水的反應，不過一般自己買 工業氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然後好像是溶與濃硝酸再稀釋
硅 中學無 工業 二氧化硅，碳高溫還原
鋁 中學無 工業 電解氧化鋁加冰晶石助熔
鈉，鎂，鈣 電解
銅 實驗室氫氣還原氧化銅 工業粗銅碳還原法 精銅電解精煉
鐵 實驗室氫氣還原 工業 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉
過氧化氫 工業分有機法和過氧化鋇法
（有機物為實驗室製法）
甲烷 醋酸鈉鹼石灰加熱脫羧反應
乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業用是石油裂解
鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法
醛酮 醇經過 銅/銀 催化氧化（大學說可以沒有氧氣直接生成氫氣和醛）
羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應，氫氧化銅氧化，糖類氧化）
醇 乙醇 工業分釀造法和石化工業乙烯水化法兩種 實驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）
註： 1.書上說的不一定是真的現在主流工業製法（書落後了），特別是有機物，真的合成有機物是特別精巧和困難的事
2.這是常見的物質 還有很多都沒有寫（這都深夜了，我也不容易）
3.大部分都是正確的，但是難免可能會有錯誤
4.有些是大學知識
5.我是高中生 自己總結的
6.樓主 我不容易啊 一個字一個字自己打的 多給點分吧

2. 高中化學幾個實驗裝置圖。

蒸發

3. 高中化學實驗室制備方程！！！和工業生產方程式

千萬別先採納我！！！！我去吃飯！！！！！我還沒整理好！！！！我用的是電腦！！！！！採納了我就不能添加修改了！！！！！！
方程式等會再補_(:з」∠)_【怕你太激動看不到，開頭再寫一段備注】

全部？【目瞪口呆】
氫氣：實驗室用稀硫酸+鋅粒，工業用電解水
二氧化碳：實驗室用石灰石+稀鹽酸，工業用煅燒石灰石的方法，獲得副產品二氧化碳（二氧化碳也屬於工業原料一種）
氮氣：實驗室用加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液，工業用物理方法，加壓空氣，使其液化，氧氣先出，後出氮氣，即可分離
一氧化氮：實驗室用稀硝酸與鋅粒反應，工業用氨氣與氧氣，催化劑，加熱（不用放電直接化合氮氣和氧氣，成本高，且氨氣是原料之一）
二氧化氮：實驗室用濃硝酸和銅片反應，工業一般不直接收集二氧化氮
氨氣：實驗室用生石灰+濃氨水，或氯化銨固體與氫氧化鈣共熱，工業用氫氣與氮氣，高溫加壓，催化劑下合成
氧氣：實驗室用加熱高錳酸鉀固體，或二氧化錳催化雙氧水，二氧化錳催化氯酸鉀共熱，工業則同氮氣，加壓空氣，使其液化，氧氣先出，後出氮氣，分離，或是電解水副產品
鈉：實驗室沒有，工業用電解熔融氯化鈉
氫氧化鈉：實驗室少量用碳酸鈉溶液和氫氧化鈣混合，實驗室製取大量用電離氯化鈉飽和溶液的方法，工業用電離飽和氯化鈉溶液，蒸發結晶
碳酸鈉/碳酸氫鈉，實驗室無，或是說用氫氧化鈉溶液通入二氧化碳，其實也可用復分解的方法獲得，比如碳酸銨與氫氧化鈉水溶液共熱之類，工業用侯氏制鹼法，詳細網路_(:з」∠)_
鎂：實驗室無，工業用電離海水鹵水的方法，即電離熔融氯化鎂

【先別急著採納我！！！別採納我！！！！我用的是電腦！我手機打字慢！我現在要去吃飯！你先追問我。】
【千萬別採納我啊！！！！！！！！我還有好多沒打完！！！！！！純手打！！！！！！體諒我！！！_(:з」∠)_】
要不你把Q號甩給我吧，我吃飯，等會再慢慢整理。【高一狗，剛好想復習整理下】_(:з」∠)_
卧槽，是方程式？？？？？？？？？？
就是說剛才的字我基本是白打了？？？？？？？？？？？？？
好吧等下接著用方程式接了！上面的我再回過頭慢慢整理。_(:з」∠)_我的天
【千萬別先採納我！！！！！！！！！！！我不想白打字！！！！！！我用的是電腦！！！！！！！！！】

4. 高中化學實驗室製法

制備它們，實驗室和工業它們要考慮的因素是不同的，實驗室只要用最簡單的方法進行少量的制備；而工業方面，他們要考慮到成本的問題，和它的需求量很大，所以有很多東西不能用實驗室的方法來進行。

5. 高中化學常考的實驗裝置的作用

一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！

6. 高中化學實驗室製法（含化學方程式，實驗儀器和實驗步驟）

⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速製法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(較少考，但03年上海考過)

7. 高中化學實驗裝置

是的，最後一步在收集氣體時，因為氧氣比空氣重，氧氣在下空氣在上，所以應是長進短出。

8. 高中化學實驗室製取

1氣體（無機）
氫氣
Zn + H2SO4(稀） = ZnSO4 + H2↑
二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
氨氣
2NH4Cl + Ca(OH)2 △= CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
氧氣
2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 △,MnO2= 2KCl + 3O2↑
硫化氫
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
氯氣
MnO2 + 4HCl △= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2.氣體（內有機容）
乙烯
C2H5OH H2SO4(濃),170℃= H2O + C2H4
乙炔
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
液體和固體的製取很少，各地區大綱不同，請參照當地高中化學實驗書。

9. 實驗室制備硫酸的裝置圖及其試劑

實驗室制硫酸的方法：

1.是FeSO4·7H2O加強熱用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。

2.將二氧化硫通入雙氧水中，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4（此法實驗制備硫酸，工業上不採用。因為過氧化氫比硫酸更貴） 只適合少量製取。

10. 高中化學實驗裝置題

先通過B——盛有無水硫酸銅的乾燥管檢驗有H2O剩餘，因為氣體通過其它溶液後就無法專證屬明水是否剩餘了。
然後通過E——澄清石灰水檢驗用澄清石灰水CO2。
再通過C——濃硫酸乾燥，因為加熱固體與氣體反應之前應該使氣體乾燥，除非反應氣是水蒸氣。
接下來就是CO與H2混合氣與CuO反應，應該是A——硬質玻璃管。
同樣通過B先檢驗有水生成（也就是混合氣中有H2），再通過E檢驗有CO2生成（也就是混合氣中有CO）。
當然為了證明H2O被吸收完全，在A之前再可通過B驗證；為了使CO2被吸收完全，在A之前再通過C——NaOH溶液，以及用E驗證CO2吸收完全。
所以最好是：
B-E-D-E-C-B-A-B-E
現象分別為：
B：變藍色證明混合氣中有H2O，否則無H2O
E：變渾濁證明混合氣中有CO2，否則無CO2
D：無明顯現象
E：無明顯現象，證明CO2除盡
C：無明顯現象
B：不變藍，證明H2O除盡
A：黑色固體變為紅色，證明有還原氣與之反應
B：變藍色，則混合氣中有H2
E：變渾濁，證明混合氣中有CO