A. 海帶中提取碘的基本化學原理是什麼
回答者： 790618263 - 初入江湖 四級 2009-8-14 09:55
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
儀器與試劑
儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。
試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰後，停止加熱，自然冷卻。
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鍾後過濾。
4.將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸後，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振盪溶液，觀察現象。2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。乙溶液中加入2mLCCl4，振盪萃取，靜置2分鍾後觀察現象。
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振盪後，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境。
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸。在滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振盪，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現象。
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗。
B. 海帶中提取碘為什麼要酸化過氧化氫
酸性條件下H2O2的氧化性更強，對於很多氧化劑來說，溶液的酸鹼性會影響到氧化性強弱 比如酸性KMnO4，用H2SO4酸化，KMnO4的氧化性更強
C. 從海帶提取碘的意義
海帶是化痰、消炎、平喘、排毒、通便的理想食物。這是因為海帶性寒，其含有的碘被人體吸收後，促進有害物質、病變物和炎症滲出物的排除，同時海帶含有一種叫硫酸多糖，能吸收血管中的膽固醇，並排出體外。此外，海帶中的碘還可以促使卵巢濾泡黃體化，從而降低體內雌激素水平，使內分泌失調得到調整。
D. 海帶中提取碘玻璃棒起什麼作用
1：海帶燃燒時，起攪拌作用，使之燃燒充分。2：溶解灰燼時起攪拌作用，加速溶解。3：濁液過濾時，起引流作用。4：萃取後，向分液漏斗中轉移液體時，起引流作用。
E. 從海帶中提取碘用什麼裝置
蒸發皿。過濾器。分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰，過濾器提取濾液。分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中，最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來
1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠。再向坩堝內加入少量酒精，使海帶潤濕以便於灼燒。將坩堝放在三腳架的泥三角上，蓋上坩堝蓋。（點燃酒精燈，將酒精燈放在的三腳架下，灼燒盛有海帶的坩堝。經過長時間的灼燒，直至海帶完全變成灰後，停止加熱並冷卻。
2、等坩堝完全冷卻後，（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋，將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中。再向燒杯中加入少量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌。再把燒杯放在三腳架的石棉網上，用酒精燈在石棉網下方加熱。直至溶液煮沸2～3分鍾後，移去酒精燈，使燒杯完全冷卻。
3、然後將混合物倒入過濾器中過濾。過濾結束後取出濾液。向濾液中滴加幾滴稀硫酸，旋搖溶液（用來酸化溶液）。再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中，旋搖溶液，看不到發生變化的現象。
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中。向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液。振盪試管
可以看到溶液呈藍色。這說明海帶中含有成份碘。向另一支試管中滴加四氯化碳，充分振盪
靜置分層後可以看到，下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色。這是由於，過氧化氫將碘離子氧化成碘，而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液，之後將碘的四氯化碳進行蒸餾
F. 請問從海帶中提取碘單質的原理是什麼為什麼要灼燒
從海帶中提取碘單質的原理是將海帶中的碘轉化為碘離子，溶於水後加氧化劑氧化成碘單質。然後萃取出碘單質。
灼燒是為了除去海帶中的有機物，只剩無機物從而能溶於水。同時燒成灰能增大固體表面積，有利於溶解。
G. 從海帶中提取碘 將海帶灼燒成灰的作用是什麼
便於後續的溶解 除雜等操作
H. 海帶中提取碘的基本化學原理是什麼 用分液漏斗來進行萃取或分液時要注意什麼
先灼燒海帶成灰再過濾，再用雙氧水把碘離子氧化成碘單質，再用有機溶劑萃取。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏鬥口上的塞子。放液時，磨口塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔要對准，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能順利流出。分液漏斗不能加熱。
I. 提取海帶中的碘離子 通氯氣的目的是什麼
通氯氣的目的是把碘離子氧化成碘單質
2I- +Cl2==I2+2Cl-